“两点三段法”分析金属与盐溶液反应

向混合盐溶液中加入一定量的某金属,或向某盐溶液中加入一定量的混合金属,判断反应后过滤所得滤液和滤渣的成分,这类问题已成为热点走进了中考的视野。分析学生出错的缘由,或者对反应发生的顺序缺乏认知,或者对反应进行的程度没有头绪,兼而有之,妄加揣测便成了学生的通病。"两点三段"分析法,巧妙地在"反应顺序"和"反应进程"间架设了桥梁,进而利用图表法直观地找到所有情况的答案,相信下面的分析能对学生有所帮助。     

用盐酸探究氢氧化钠溶液的变质程度

初中化学试题中经常出现以盐酸作为载体,来探究氢氧化钠溶液在空气中的变质程度的试题,这类题目的解析思路往往是NaOH吸收空气中的CO2而变质生成Na2CO3,逐滴加入盐酸后根据是否立即产生气体还是加入一定量盐酸后才产生气体这两种反应现象,简单地判断NaOH是部分变质还是全部变质,从而形成一系列的计算问题.     

解两道无数据计算题

向一定量的氢氧化钠固体中加入硫酸铜与硫酸的混合溶液，充分搅拌后可恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤后所得滤液的质量与加入的混合溶液的质量相等．与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的质量比是多少?     

巧用原子守恒速解一道无数据计算题

题目 向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的镁粉，充分反应后所得硫酸镁溶液的质量与原混合溶波的质量相等，原混合溶液中硫酸电离产生的氢离子与硫酸铜电离产生的铜离子的个数比是：     

一道理化综合题的多角度求解

题目:向盛有32.4g稀硫酸的烧杯中,投入一塑料块。塑料块有1/6体积浸没在酸中(酸与塑料块不反应)。向烧杯中加入一定量的铁粉恰好与酸完全反应。塑料块有1/7体积浸在溶液中,求(1)加入铁粉的质量?(2)反应后溶液中溶质的质量分数?(反应前后液体的体积不变)     

巧用守恒 快速求解

例题 将αg Fe、Mg合金溶解在一定量的HNO_3中,当合金完全溶解时收集到标准状况下NO气体bL(设HNO_3的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液,可得到沉淀的质量为_____g。     

一组发散性思考题的解答

发散性试题能培养学生的创新意识和实践能力。在以培养创新人才,提高国民的综合素质的教育要求下,这类试题的训练显得尤为重要。例1向一定量的稀硫酸溶液中,加入过量的某物质,其溶液的pH发生如图所示的改变,试分析所加物质的类别及其pH产生改变的原因     

点击中考化学图表型计算题

回眸２００２年中考化学计算题，不难发现，试题更加注重图表中相关数据的应用，此类题能较好地考查同学们接受信息、处理信息的能力．现举例分析如下．例１（江苏盐城）向一定量含有NaCl和CaCl２的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为２１．２％的Na２CO３溶液，所加入Na２CO３溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示．（１）写出向混合溶液中加入Na２CO３溶液时发生反应的化学方程式；（２）求原混合溶液中氯化钙的质量；（３）若用相同溶质质量分数的K２CO３溶液代替上述Na２CO３溶液进行实验，当恰好完全反应时，所消耗的K２…     

从平衡状态求初始状态问题的归类分析

根据化学平衡理论,要达到某一化学平衡状态,初始时可以只加一定量的反应物或只加一定量的生成物,也可以同时加入一定量的反应物和生成物。要从已知的平衡状态求出初始状态时所加入物质间的数量关系,就要借助数学方法,结合化学知识,把化学问题抽象成数学问题。现从反应式前后气体物质分子数是否相等的角度来进行归类分析。有关这类问题的题目都与气体物质参加的可逆反应有关,以有关的化学方程式中反应前后气体分子数是否相等可把这类问题分成两类:一是反应前后气体分子数相等的反应;二是反应前后气体分子数不相等的反应。     

《乙酸 羧酸》的探究教学研究与实践

一、乙酸和甲酸的化学性质探究式教学1.关于乙酸和甲酸的酸性特征的探究引导【问题1】乙酸和甲酸具有酸性吗?【实验探索】①在无水乙酸中加入少量金属钠,发生较激烈反应,生成氢气;②再向用水稀释后的乙酸溶液和甲酸溶液中分别滴加几滴紫色石蕊试液,结果石蕊试液变红。以上两个实验证明乙酸和甲酸可以在水中电离出氢离子,都具有酸性。【问题2】乙酸和甲酸的酸性有多强?【实验探索】①将一定浓度盐酸溶液等分为3份,分别置于3支试管中。向其中一份盐酸中加入一定量镁粉,发生激烈反应,放出大量气体,这是因为盐酸是强酸的缘故。②向另一份盐酸中…     

浅谈制取Fe(OH)2实验的改进

由于Fe（OH）_2极易被氧化，在实验室很难用亚铁盐与烧碱溶液反应制取纯净的Fe（OH）2。采用何种方法制取的Fe（OH）2能在较长时间内稳定存在呢？笔者通过反复实验，认为采用下列方法制取较好。［方法一］FeSO4与NaOH溶液反应。a．将蒸馏水在试管内充分加热煮沸，以除去水中溶解的氧。再把蒸馏水分成两份，分别加入一定量的Na2SO4和NaOH固体，并充分搅拌配成溶液。b．向上述Na2SO4溶液中迅速加入苯，并将其放在冷水中冷却以减少苯的挥发。c．用长胶头滴管吸取一定量的NaOH溶液，迅速插入FeSO4溶液中，缓慢挤压胶头滴管，迅速观…     

金属元素及其化合物相关问题例析

例1 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和．下列说法中正确的是（）     

先加碘液效果更好

在研究温度、pH对酶活性的影响的实验以及验证酶的专一性的实验中 ,常用淀粉酶来催化淀粉水解 ,而对实验结果的验证都采用淀粉遇碘变蓝这一颜色反应。实验中一般是将一定量可溶性淀粉溶液加入试管 ,调至实验所需的温度或pH条件下 ,加入淀粉酶 ,保温 5～ 10分钟 ,最后向试管中滴     

妙招解难题——电子得失守恒法在计算题中的应用

在氧化还原反应的化学计算题中,如运用电子得失守恒法,则能简化计算过程,提高解题效率,达到事半功倍的效果.现笔者例析几题供参考. [例1]足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气体,这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是().     

1993年全俄中学生化学奥林匹克竞赛第四阶段试题

Ⅸ年级 理论部分试题 1.写出借以能实现下列转变的反应方程式(从左到右和从右到左)。只提出反应步骤最少的一种答案,指出每一反应进行的条件。 2.焙烧1.10g黄铁矿,将形成的焙砂在氢气流中灼烧。这样得到的物质加热下用过量盐酸处理,向此溶液中加入过氧化氢并用氨饱和。定量地分出形成的沉淀,将其溶解在盐酸中,加入过量的碘化钾。为了使得到的溶液褪     

妙用整体思维 实现出奇制胜

所谓整体思维是指不过多注意整个事件的过程,而是直接从起始条件或原因找到结果或其中一种较为突出的题眼的思维过程.它的特点是过程简洁、步骤简单,往往能快速而准确地解决问题.下面试举几例来说明之.一、运用整体思维进行替换解题例1将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 mL,1.8 mol·L^-1的HNO₃溶液中,固体完全溶解后,在标准状况生成1.12 L的NO（HNO₃还原后的产物假定仅此一种）,再向反应后的溶液中加入1 mol·L^-1NaOH溶液.若要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的体积最少应为多少.解析:NaOH的作用相当于用OH^-代替与Fe形成盐的NO₃^-,所以NaOH物质的量等于溶液中NO₃^-的物质的量.有     

例析2006年与“溶质质量分数及溶解度曲线”有关的中考题

一、求溶质质量分数的试题 例1 （长沙）25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水,以下与所得溶液有关的叙述中正确的是（ ）     

混合溶液中与反应顺序有关的图表题解析

向混合溶液中加入试剂后的反应往往涉及到反应顺序,此知识点一直是高考试题的热点。试题常以图表形式对这类问题进行考查,要求学生能准确全面地分析多组分共存时溶液中实际发生的有序反应过程,并将之与图表提供的信息（呈现的问题）有效整合,实现问题解决,对学生能力与素养考查层次较高,是学习难点之一。     

注意酸性条件下的NO_3~-

NO-3 在中性或碱性溶液中不具有氧化性 ,而在酸性溶液中相当于稀 (浓 )硝酸才具有强氧化性 .这一点往往被许多同学忽视 ,造成解题失误 .例 1　往由铁、铜组成的混合粉末中 ,加入一定量的稀HNO3 ,充分反应后 ,剩余金属m1g ,再向其中加入一定量的稀H2 SO4,充分振荡后 ,剩余金属为m2 g ,则m1与m2 之间的关系为 (　　 ) .A .m1>m2 　　B .m1相似文献   

促进化学思维训练的好题

1.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份.保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na_2O_2、Na_2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是().A.加入的NaOH的质量一定最大B.加入的Na_2O_2和Na_2O的质量比为1:1C.加入的NaOH、Na_2O_2、Na_2O、Na的物质的量之比为