气体内能的变化

我们知道,改变物体的内能有两种方式——做功和热传递。做功和热传递虽然物理方式不同,但在改变物体内能的效果上却是等效的。物体内能如果只由做功改变,那么外力对物体所做的功W等于物体内能的变化ΔU;如果物体的内能只由热传递改变,那么物体与外界交换的热量Q=ΔU。如果物体内能的改变既有做功,又有热传递,那么就有：W＋Q=ΔU,这就是热力学第一定律。     

热力学的两大定律

一、热力学第一定律在与热现象相关的物理过程中,能量守恒定律的具体表达形式就是热力学第一定律——物体状态变化的过程中,内能的增量等于外界对物体做的功与外界传递给物体的热量之和,其数学表达式为△U=Q+W. 应用热力学第一定律时必须掌握好它的符号法则: (1)功W>0,表示外界对系统做功;W<0,表示系统对外界做功.     

对“热力学第一定律中”的功W的理解

一、问题的提出在学习“热力学第一定律 ,能量守恒定律”一节时 ,不少学生对“热力学第一定律ΔU=Q W”中的功 W的确切含义提出了疑问 .课本中对热力学第一定律 ΔU=Q W的内容是这样表述的 :外界对物体所做的功 W加上物体从外界吸收的热量 Q等于物体内能的增加ΔU.通过学习 ,学生认为热力学第一定律中的功可以理解为是外界对物体所做的功或物体对外界所做的功 .但进行了下列有关“热力学第一定律 ΔU=Q W”的习题训练后 ,学生对定律中的功 W的理解反而模糊了 .例 1　如图 1所示 ,容器 A、B各有一个可以自由移动的轻活塞 ,活塞下面…     

热力学第一定律(高一、高三)

1.热力学第一定律的表述热力学第一定律的内容是:系统的内能增量△E等于系统从外界吸收的热量Q和外界对系统做的功W的总和,即△E=W Q.各量的符号规定如下:     

浅谈反应热

反应热是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。热力学第一定律简单说来就是能量守恒定律,其数学式为:ΔU=Q-W。即体系内能的变化等于以热的形式供给体系的能量减去以对环境作功的形式从体系拿走的能量。其中体系吸收热量,Q为正值,体系放出热量,Q为负值,体系对环境作功,W为正值,环境对体系作     

一个容易忽视的问题

判断定质量理想气体在等温、等容、等压和绝热过程中的能量转化情况时,一般的方法是:(1)气体温度ΔT变化决定其内能变化:ΔT>0,内能增加;ΔT<0,内能减少;ΔT=0,内能不变。(2)气体体积ΔV变化,决定气体对外界做功,还是外界对气体做功:ΔV>0,气体对外界做功;ΔV<0,外界对气体做功,ΔV=0,气体对外界做功为零。(3)气体吸热或放热则根据热力学第一定律ΔE=W Q确定。上述判断定质量理想气体内能增、减和吸、放热的方法对气体发生的任意过程都是适用的。但是,判定气体是对外做功,还是外界对气体做功的“方法”却不具备普遍意义,不能将其推广到     

热力学定律的知识学习心得体会

<正>一、热力学第一定律1.热力学第一定律的表达式为ΔU=Q+W,揭示了能的转化和守恒定律。1W>0,表示外界对系统做功;W<0,表示系统对外界做功。2Q>0,表示物体吸热;Q<0,表示物体放热。3ΔU>0,表示物体内能增加;ΔU<0,表示内能减少。如果事先不便确定其正负,可以先假定它为正,在定量计算出结果后再作出判断。若大于零,说明与原假定的相同,为负则相反。必须指出的是,一般来     

如何判断一定质量理想气体的吸热放热情况

理想气体实验定律及热力学定律,是高中物理选修3-3中考查重点。而理想气体在等温、等压、等容、绝热过程中吸热放热的判断,也在近年考题中频繁出现。本文讨论理想气体吸热放热情况。理想气体不计分子间的相互作用力,所以,一定质量的理想气体内能只由温度决定。解决这一问题,要用热力学第一定律：外界对物体做的功W与物体从外界吸收的热量Q之和等于物体内能的增量ΔU。     

探析“热力学第一定律”的应用

在与热现象相关的物理过程中,能的转化和守恒定律的具体表现形式就是热力学第一定律．其内容是：物体热力学能（内能）的增量△U等于外界对物体所做的功W加上物体从外界吸收的热量Q,表达式为：△U=Q＋W．     

关于热力学第一定律的两点讨论

热力学第一定律的表达式为ΔU=Q+W,其中Q表示系统从外界吸收的热量,W表示外界对系统做的功.     

物理(新课程)

本试卷分第 卷 (选择题 )和第 卷 (非选择题 )两部分 ,满分 150分 ,考试时间 12 0分钟 .第 卷 (选择题 ,共 40分 )一、本题共 10小题 ,每小题 4分 ,共 40分 .在每小题给出的四个选项中 ,有的小题只有一个选项正确 ,有的小题有多个选项正确 .全部选对的得 4分 ,选不全的得 2分 ,有选错或不答的得 0分 .1.如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程 ,用 Q表示物体放出的热量 ,用 W表示物体对外界所做的功 ,用 Δ U表示物体内能的增加 ,则热力学第一定律可以表达为以下哪些形式 (　　 )A.ΔU=Q+ W　 B.Δ U=Q-W　C.ΔU=W-Q 　 D.ΔU=…     

关于物体内能的几个问题

直接通过应用热力学第一定律的表达式 △E=Q+W……(I)的定量计算,来判断物体的内能如何变化、吸放热或和外界的做功关系,学生并不困难。但对一些物理过程中,定性地判断上述问题,有不少学生,由于不掌握其中规律,却往往模糊。本文想介绍一点判断的方法。     

谈P——V图在教学中的应用

热力学第一定律是包括热量在内的能量守恒和转化定律。它指出 :外界传递给系统的热量Ｑ ,一部分使系统的内能Ｅ增加 ,一部分用于系统对外做功Ａ ,其公式为 :Ｑ =△Ｅ Ａ(其中△Ｅ =Ｅ末 -Ｅ初)对上式各量的符号作如下规定 :系统吸热 ,Ｑ为正 ,放热为负 ;系统内能增加 ,△Ｅ为正 ,减少为负 ;系统对外做功 ,Ａ为正 ,外界对系统做功 ,Ａ为负。热力学第一定律是热力学的基本定律之一 ,应用十分广泛。我在教学实践中发现有不少学生在应用该定律解题时对热量、功以及内能变化三个量的符号混淆不清 ,使运算发生错误。如何才能使学生克服符号差错这…     

是Q还是ΔE——应用热力学第一定律应注意的一个问题

大家知道,热力学第一定律的数学表达式是:△E=W+Q. 上式中的W和Q是“过程量”,而△E是“状态量”.就是说,物体(或系统)从一个状态变到另一个状态,内能的增量△E是唯一地确定的;而W和Q却不能由两个状态来确定,只有当具体的变化过程确定以后W和Q才有确定的值。     

热力学定律解读生命体系运动基本规律

该文用热力学定律解读生命运动基本规律,揭示生命运动规律的函数关系,认为其运动过程是生命体系对环境做功形（为负值）获得物质热Q（为正值）,并将获得的Q通过做功形（为负值）过程转化为内能u并变化维持的过程,回答了生命奋斗的目的和价值．     

能量守恒定律在热学中的应用

能的转化和守恒定律是自然界的一条普遍规律,因此它在热学中有重要的应用．对热、功、内能的有关问题,可使用热力学第一定律分析判断,也可直接使用能量守恒定律．但不论用两个定律中的哪一个,都必须先搞清楚能量转化的关系和转化的方向,即物体是吸热还是放热,是物体对外做功还是外界对物体做功,物体的内能是增加还是减少．内能、温度和热量是三个容易混淆的概念,要注意它们之间的区别和联系．     

专题16 热力学基础

知识概要：1．热力学第一定律对于理想气体等值过程的应用等容过程等容过程的特征是气体体积保持不变．ΔV=0，故W=0，由热力学第一定律可知，在等容过程中．气体与外界交换的热量等于气体内能的增量：     

P-V图与热力学第一定律中的诸量

通过讨论热力学系统在准静态过程ΔE、A、Q诸量与P－V图中过程曲线之间的关系，可直接从P—V图上判断内能的增减、做功正负及热量交换的方向。     

四川卷

1.下列说法中正确的是( ) (A)物体吸收热量,其温度一定升高.(B)热量只能从高温物体向低温物体传递.(C)遵守热力学第一定律的过程一定能实现(D)做功和热传递是改变物体内能的两种方式.     

2005年高考理综卷考查的气体问题

一、判断气体的变化过程例1(2005年高考理综全国卷Ⅱ)对于定量气体,可能发生的过程是()(A)等压压缩,温度降低(B)等温吸热,体积不变(C)放出热量.內能增加(D)绝热压缩.内能不变解析:对于定量气体,等压压缩,外界对气体做功,根据热力学第一定律,如果放出的热大于做功的值,气体内能就会减少,气体温度就可