溶解度计算的通用公式及其应用

关于固体溶解度的计算，类型较多，解法不一．初学者一时难以掌握，其原因是没有抓住问题的实质，即计算原理。其实．这类计算的原理是相同的：在饱和溶液中，清质和溶剂的质量成正比。根据这一原理．关于固体溶解度的计算都可以应用通用公式解答。应用通用公式解题．可使思路清晰，解题准确。根据固体溶解度的概念可得到通用公式：式中M。B、M。。一饱和溶液中清质、溶剂的质量，S一某温度时溶质的溶解度。用通用公式解溶解度计算题．关键是正确求出饱和溶液中清质与溶剂质量。下面举例说明通用公式的一些应用。1．已知某温度的饱和溶液…     

饱和溶液恒等式的运用

在一定温度下,任何定量的饱和溶液,其百分比浓度,可用定义式及溶解度来表示:饱和溶液的百分比浓度=饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液的质量×100％ =溶解度/100+溶解度×100％(Ⅰ) 由(Ⅰ)可得: 饱和溶液中溶质的质量/ 饱和溶液的质量 =溶解度/100+溶解度(Ⅱ) 笔者把Ⅱ式,称作饱和溶液的“恒等式”。有关溶解度的计算,对于一般的题目,只要掌握溶解度的概念,运用饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量关系,是不难解决的,对于比较复杂的一些计算     

溶解度计算中的数据类型

掌握温度和溶剂量都不改变条件下的溶解度计算 ,是初中化学计算中的重要内容 .认真审题 ,正确理解题意是解题的关键 .明确题目的已知量和所求量 ,分析题目中各种数据的类型和关系 ,理出解题思路 ,是解题前的重要准备 .溶解度计算中的数据类型主要有 :一、必用的基本数据例 1　把 5 0克 2 0℃时硝酸钾饱和溶液蒸干 ,可得 1 2克固体硝酸钾 .求 2 0℃时硝酸钾的溶解度 .分析　题中给出的饱和溶液中溶质或溶剂、溶液的质量 ,是计算溶解度必须用到的基本数据 ,应用溶解度的概念 ,利用正比例关系或计算公式 :溶解度 =溶质质量溶剂质量 × 1 0 0克 …     

模拟根据化学方程式计算法巧解溶解度的计算

有关溶解度的计算．是初学者最头疼的一类计算。其原因就是有关溶解度的计算复杂，用比例式法解可操作性差。今笔者介绍一种既使概念明确，运用灵活，又易于操作的计算方法，名曰“模拟根据化学方程式计算法”。该法看成在恒温条件下，饱和溶液“分解”为溶质与溶剂，再根据饱和溶液、溶质与溶剂间的质量关系列出比例式来解。即：则可是下列比例关系：可见，在m饱、m剂、m质、溶解度四个量中，已知任何两个量都可根据上式求出其他量。例1在一定温度下．食盐饱和溶液的质量为12克，把它蒸干后．得食盐3．2克，计算：这一温度下食盐的溶解度。…     

溶液问题中的“增加”与“减少”

溶解度是初中化学中的重要概念.根据溶解度可进行多种有关饱和溶液的计算,现通过几例溶液问题中的“增加”与“减少”的计算,来巩固溶解度知识.     

“溶液”学习“3、2、1”

溶液是生产、生活和科学实验中经常接触、应用极为广泛的一类重要的混合物,因此,在本章学习过程中,必须抓住“3组基本概念———溶液(溶质与溶剂)、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线”;“2个实验基本操作及其应用———溶解与过滤”;“1类化学基本计算———有关溶液中溶质质量分数的计算”。下面逐一具体分析如下:一“3”组基本概念“溶液(溶质与溶剂)”、“饱和溶液与不饱和溶液”、“溶解度及溶解度曲线”这三组基本概念是相互关联的一组基本知识,其间关系可表述为:在学习中要注意:1.知道“溶液”、“溶质”、“溶剂”等概念的…     

溶解度问题计算要点分析

有关溶解度的计算，常出现公式记得很熟却容易把题目做错的情况。究其原因，往往是由于同学们对概念理解得不全面或是顾此失彼造成的。为了提高解溶解度计算题的正确率，现把容易发生的错误和解题要点归纳如下。一、溶解度的计算是针对某温度下饱和溶液的计算犤例１犦２５℃时有２８５克A物质的溶液，当温度不变时蒸发掉１０克水析出３克A，再蒸发２０克水析出１２克A。求A物质的溶解度。分析溶解度的定义已明确说明是针对饱和溶液的。因为３１０＜１２２０，故第一次蒸发前溶液不饱和；蒸发后有固体析出的溶液肯定是饱和的。故宜用第二次…     

溶液计算要点概述及常见方法与技巧

溶液的计算是初中化学计算的重要组成部分。其题型众多,解题方法也多。现将一些重要知识点及常见解题方法与技巧归纳如下:一、要点概述有关溶液的计算涉及两类基本计算:①有关固体溶解度的计算;②有关溶质质量分数的计算。关于溶液计算应注意以下几个问题:(1)关于溶解度的计算。溶液所处的状态必须是饱和溶液,而关于溶质质量分数的计算溶液所处的状态不一定是饱和状态。     

初中化学中溶解度计算的类型

一、掌握要求能应用溶解度概念进行溶解度的基本计算和溶解度与化学方程式的综合计算。二、基本知识提示1．准确理解溶解度概念，并能根据溶解度概念得出下列基本关系：溶解度——100克溶剂———100＋溶解度溶质质量溶剂质量饱和溶液质量可见，存在以下正比例关系：溶质质量溶剂质量他和溶液质量在上述比例式中，IOO是常量，其他3个星中，只要知道其中2个量则可求出第3个量。2．掌握根据化学方程式与溶解度的综合计算中求反应后饱和溶液l，f：溶质、溶剂质量的方法。三、基本类型1．一定温度下．根据饱和溶液中溶质和溶剂的质量求溶解度…     

《溶液》重点概念辨析及解题指导

溶液是初中化学重点内容，也是难点所在．它集基本概念、理论、计算和实验于一体．从宏观上把握知识体系和它们间的内在联系和区别是学好溶液的前提，全章以溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等基本概念为基础，以溶质、溶剂、溶液三者质量关系为主线，以溶解度和溶质质量分数有关计算为核心而全面铺开，所以，抓住概念形成前提，掌握概念适用范围，寻找知识内在联系，摸清解题基本思路，建立解题框架模式，是掌握本章知识的关键。     

一种简明的溶解度计算方法

关于物质溶解度(包括结晶问题)的计算,是初中化学的难点之一,不少学生感到不容易掌握。本文介绍一种计算方法,它的基本思路是:紧扣溶解度概念,透彻分析有关溶液中溶质、溶剂的质量及其变化情况。解题一般包含两个步骤:1.根据已知的溶解度,计算出初态饱和溶液(也叫原饱和溶液)中溶质与溶剂的质量;2.将条件改变后(如溶质、溶剂的增减,温度的升降等)终态溶液中溶质、溶剂的质量,与相同状况下溶解度数值两两对应,列成比例式求解。现将这一计算方法的运用举例说明如下。     

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算

一、知识概要(一)有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系.由此可进行以下计算:(1)根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度;(2)根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量;(3)根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量;(4)由于物质在不同温度下溶解度不同,可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变(或同时有溶剂量改变),析出结晶的量:(5)饱和溶液中溶解度与百分比浓度的换算.     

溶解度计算的类型与典型题例析

一、复习要求1能应用溶解度的概念进行有关的基本计算.2能熟练地进行溶解度与溶质质量分数之间的相互换算.3能熟练地进行溶解度与化学方程式的综合计算.二、知识结构计算类型根据溶质、溶剂的质量计算物质的溶解度根据溶解度计算饱和溶液里溶质、溶剂的质量根据溶解度计算饱和溶液在溶剂量变化时,溶　　质质量的改变一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解　　度之间的换算溶解度与化学方程式的综合计算三、主要内容提示1准确理解溶解度概念,并能根据溶解度概念得出下列基本关系:溶解度———100克溶剂———100克+溶解度溶质质量　　溶…     

图示法解溶解度题初探

图示法解溶解度题初探安徽省灵壁县大路中学（２３４２２３）马从飞若抛开溶液的均一性，将任一不饱和溶液看成由饱和溶液和溶剂两部分组成，以图示来．表示该不饱和溶液的变化过程，这就是图示法的解题原理．现介绍此法，供参考．例１．在某温度下，把２００克某物质的不...     

溶解度计算的三种类型

有关溶解度计算的类型有多种 ,现介绍常见的三种 ,并给出最简捷的思路和解法。一、已知饱和溶液中溶质 ,溶剂 (或溶液 )质量和溶解度三项中的任两项 ,求另一项。解这类题的关键是理解溶解度的概念 ,在此基础上依据“在一定温度下的饱和溶液中 ,溶质质量、溶剂质量和溶液质量三量中的任意两个量都成正比”列出比例式。例 1　把 90克 1 0℃时硝酸钠饱和溶液蒸干 ,得到 40克硝酸钠 ,求硝酸钠在 1 0℃时的溶解度 ?分析 :根据给出的条件 ,并考虑到运算上的方便 ,宜选“溶剂和溶质质量成正比”来列比例式。解 :设硝酸钠在 1 0℃时的溶解度是ｘ克。…     

构建饱和溶液 巧求溶解度

近年来,对溶解度的计算要求降低,根据饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者成比例,相互换算已完全消失,但根据溶解度的定义进行计算一直作要求。遇到复杂一点的问题,我们可以创建饱和溶液,巧求溶解度。     

溶解度与百分比浓度的比较

溶解度与百分比浓度的区别与联系见下表：例1在20℃时，食盐溶解度为36克。现将100克食盐放在250克20℃的水中，充分搅拌，问所得溶液的百分比浓度是多大？解设20℃时，250克水中最多能溶解X克NaCl。则（或者：百分比浓度）例2某物质20℃时的溶解度为a克，向200克该物质的饱和溶液中再加入b克该物质，则20℃时，该物质饱和溶液的百分比浓度为（）。解析因溶液是饱和的，所以，加入的b克物质并不能溶解，其饱和溶液的质量百分比浓度可直接根据溶解度来计算；也叫以根据溶解度先计算出200克饱和溶液含溶质的质量，然后代入浓度计算公式求解…     

解析与溶解度曲线相关的试题

正近几年中考都会出现与溶解度曲线有关的选择题,下面就以几道题为例,分析归纳学生容易忽视的细节.1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示.下列叙述正确的是A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等解题思路A要求比较甲、乙两种固体物质的溶解度,当温度小于t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,当温度等于t1℃时甲、乙的溶解度相等,当温度大于t1℃时乙的溶解度小于甲的溶解度,所以A错误;甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大,将两物质的饱和溶液从t℃降到     

溶液的基础知识小结及跟踪训练

一、复习要求1．了解溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念;溶液、是浊液与乳浊液在工农业生产和实际生活中的应用;他和溶液与不饱和溶液跟溶液的“浓”、“稀”的关系;温度对固体物质溶解度的影响及溶解度曲线的意义;物质的溶解、结晶。结晶水合物等概念;分离混合物的喻用方法——过滤、结晶。2．理解溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数的概念。3．掌握溶质质量分数、溶解度的计算。二、知识网络三、主要内容提示1．溶液、是油液和乳浊液的比较2．溶质、溶剂、溶液的概念及区别在复习溶质、溶剂和溶液这三个概念时,要抓…     

溶液的组成及其配制专题解读

一、溶解度的考查高考考试大纲对溶解度的要求为:"了解饱和溶液、不饱和溶液的概念;了解溶解度的概念;了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线;掌握有关物质溶‘解度的计算"。涉及的主要计算有:①温度不变,蒸发溶剂或加入溶剂时,求析出或溶解溶质的质量