用原子-电荷法配平化学反应式

在中学化学中可用观察法、奇偶数法和化合价法配平化学反应式。在大学化学中依据电荷守恒原理，可用氧化数法配平氧化还原反应式；依据电荷和质量守恒原理，可用离子-电子法配平水溶液中的氧化还原反应式。前者要计算反应前后氧化剂和还原剂中被还原和被氧化元素的氧化数变化值；后者要书写配平的半反应，超出了中学化学内容。本文介绍基于原子和电荷守恒原理，所拟定的原子-电荷法来配平化学反应式。     

化合价升降法配平氧化还原反应方程式

一配平原理：化合价升高的总数等于化合价下降的总数,即得失电子守恒。反应式等号两边阴阳离子所带电荷总数相等,即电荷守恒。反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒。     

侃侃溶液中的三个守恒

在中学阶段，电解质溶液中的三个守恒包括：电荷守恒、物料守恒以及质子守恒． 1．电荷守恒．电解质溶液中所有的阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带有的负电荷总数相等．     

浅议“电荷守恒”的妙用

<正>1.原理:电荷守恒通常是指溶液中的阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数相等;或理解为溶液中的阴、阳离子所带正、负电荷的代数和为零,即溶液呈电中性;或指组成物质的阴、阳离子所带的正、负电荷的代数和为零;或离子方程式两边的电荷相等。2.适用范围:1知道溶液中几种离子的量,求另一种未知离子的量的计算题。2离子方程式中两边的电荷相等。3离子推断中的电荷守恒原则或电中性原则。4化合物中化     

电荷守恒快解题

化学反应中有许多守恒关系如质量守恒,电子得失守恒,电荷守恒等.其中电荷守恒是指电解质溶液呈电中性,溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷     

水溶液中三个守恒关系的应用

正水溶液中的离子平衡与化学平衡知识密切相关,是化学平衡原理的具体化,因此,本章又是化学平衡学习的继续与拓展.尤其溶液中三个守恒关系的应用更是难点和重点,也是学生易错的地方.我将对此作出分析,浅谈一下自己的看法,以便让学生建构完整的平衡知识体系和更灵活的应用.一、基础的守恒关系1.电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性,即电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数,而与溶液的     

守恒法——解复杂化学计算题的金钥匙

[解题原理]运用守恒法解题就是利用物质变化过程中，某一特定的量固定不变，它包括质量守恒、某原子或原子团的物质的量守恒、氧化还原反应中电子得失守恒、电解质溶液中电荷守恒等．     

运用守恒 巧解试题

本文较全面地概括了中学化学中的有关守恒原理,指出守恒体系包括电荷守恒、电子守恒、元素守恒、质量守恒、体积守恒、浓度守恒和能量守恒。并举例说明各守恒的应用。     

化学计算中守恒法解析列举

所谓“守恒”就足以化学反应过程中存在的某些守恒关系，如：质量守恒、元素守恒、电子守恒、电荷守恒等为依据；寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等，复分解反应中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，离子化合物及电解质溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等，几个连续或平衡反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。     

Maxwell方程中的场量和源量是同时量还是推迟量

本文从推迟势出发，利用电荷守恒原理，证明了Ｍａｘｗｅｌｌ方程中场量和源量是同时量，为电磁场的教学研究提供参考。     

氧化还原反应方程式配平的解题研究

一、解题原理。氧化还原反应方程式的配平都遵循“两守恒”、“一相等”原理，即“元素守恒”、“电荷守恒”、“化合价升降总数相等”．其含义如下。     

核变化及其守恒规律

文中的核变化是对高中《物理》第三册 (以下简称教材 )中涉及的衰变、核反应 (人工核转变 )、裂变和聚变的统称 .在教材中 ,关于这些核变化的守恒规律主要有 :电荷数守恒、电荷量守恒、质量数守恒、质量守恒、能量守恒和动量守恒 .下面在对几个相关概念进行辨析之后 ,重点讨论核变化方程及其中的守恒规律 .一、几个相关的守恒概念的辨析1 .电荷数守恒和电荷量守恒 .基于“所有带电体的电荷量是电荷量e的整数倍 ,其中电荷量e称为元电荷”的认识 ,核变化中电荷数守恒与电荷量守恒是等同的 ,统一为电荷守恒 .对同一个核变化用核变化方程进行表…     

巧用守恒 快速解题

守恒思想是化学学科的基本思想之一,它贯穿于中学化学教学的全过程。其内容包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒和质子守恒等。近年来,对守恒原理的考查备受命题专家的青睐？下面以试题为例来谈谈各种守恒思想在解题中的应用。     

离子浓度大小比较型试题分类解析

电解质溶液中有关离子浓度大小的比较是近年来高考化学试题中常见的一类题型．这类题型的关键是掌握“两平衡、两原理”,即弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理．涉及的知识点主要有：强、弱电解质的电离（弱电解质的电离平衡）,盐类的水解,电解质之间的反应,电解质溶液中阴、阳离子的电荷守恒,元素的原子个数守恒等．现归纳分析如下：     

山穷水尽疑无路 柳暗花明看守恒

化学计算的依据是守恒,中学阶段的守恒问题主要有两大类:一类是物料守恒,包括质量守恒、原子(或离子)守恒、体积守恒等;另一类是电守恒,包括电荷守恒、得失电子守恒等.如能深刻理解这两类守恒的原理,洞悉其精髓,在解题时将能化繁为简、出奇制胜,从而起到事半功倍的效果.     

守恒原理的运用

元素守恒、电荷守恒和质量守恒是中学化学教材中很重要的三个守恒原理。它们在解题中有着举足轻重的作用,尤其在巧解巧算中有着极其重要的意义。一、元素守恒原理的运用溶液中的微粒多种多样,变化也很复杂,有时存在着多种平衡体系,要想找出各种微粒的关系不是轻而易举...     

守恒应用知多少

化学是研究物质的组成、结构、性质变化的一门科学，离不开化学反应，而化学反应的实质是原子间的重新组合，所以一切的化学反应过程均存在物料守恒（即质量守恒、粒子个数守恒、元素守恒）；化合物及电解质溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等（即电荷守恒）；氧化还原反应中得失电子的总数相等（即电子守恒）．     

运用电荷守恒原理比较混合溶液中离子浓度大小关系

“比较混合溶液中离子浓度的大小”是中学化学里的重点难点内容，是化学高考的常考内容，解决这一问题运用电荷守恒原理的方法．常见题型包括以下两种情况：     

水溶液中各微粒浓度守恒关系的总结

<正>电解质在水溶液中存在各种变化,甚至某些微粒会以多种形式存在,但它们总会存在一些守恒关系。水溶液中各种微粒浓度的守恒关系是溶液中离子平衡的重点内容,也是溶液中各种平衡的重点考查内容,下面具体分析三种守恒关系。1.电荷守恒任何水溶液都是电中性的,也就是水溶液中所有阳离子所带的正电荷的总量等于所有阴离子所带的负电荷的总量。要准确写出电荷守恒式,需要注意两个问题:一是不能漏     

再论规范不变性与电荷守恒的关系

在量子场论范围内，讨论了规范不变性与电荷守恒的关系，得出了电荷守恒是带电场具有U（1）整体规范不变性的结果，电磁场是自然界具有U（1）局域规范不变相互作用的体现。