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1教学目标
1.1知识与技能
(1)使学生了解元素原子核外电子排布,原子半径,主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。 相似文献
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柴勇 《数理化学习(高中版)》2013,(4):37
元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具,对整个中学化学的教学有着重大的指导作用,因此有关本部分的知识是高考必考的内容之一,现归纳如下.一、重视基础知识,形成知识规律1.原子结构与元素周期表关系的规律(1)电子层数=周期数(电子层数决定周期数).(2)最外层电子数=主族序数=最高正价数=价电子数.(3)核内质子数=核外电子数=原子序数.(4)最低负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA~ⅦA族).(5)原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越强,其离子的氧化性越弱. 相似文献
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物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容,主要是对原子结构、同位素等概念的考查;元素的"原子结构"、"在周期表中位置"、"基本性质"三者间的关系考查;化学键的考查 相似文献
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氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两种元素,它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题.高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出:“在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.”“在同一主族元素中,元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的.”从元素周期表中可以看出,氯和氧既不同周期,又不同主族.那么,怎样比较它们的非金属性强弱呢? 相似文献
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“原子结构、元素周期律”是中学化学的重要理论之一,它的研究对象是微观世界的粒子结构及运动规律,具有不可见性和抽象性,这对全面把握本章内容形成很大的的思维障碍,本文从抓关系、抓规律、抓迁移、抓总结、抓联想等“五抓”入手,以几道试题为例加以分析,以期对同学们有所帮助。 相似文献
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元素周期律是元素化合物知识的灵魂.学习化学必须充分熟悉元素周期表的架构,熟知元素周期律的内涵,明确"位-构-性"的来龙去脉.元素周期表、周期律知识的学习主要要掌握以下内容:(1)掌握周期表的结构,理解周期数和族数的本质,记住1到36号元素的原子序数和在周期表中的位置;(2)掌握元素的主要化合价、原子半径、元素性质的递变规律,并能用原子结构解释元素性质变化的原因;(3)能够判断元素的金属性和非金属性的强弱,并能设计实验预测元素的金属性和非金属性的强弱;(4)将"位-构-性"与元素化合物知识、化学基本理论等融合在一起,拓展视野,开拓思路. 相似文献
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沈国强 《河北理科教学研究》2008,(4)
元素的性质由其原子结构所决定.学习元素的性质要在深刻认识原子结构的基础上,着重分析原子核外电子的排布情况,确定元素在周期表中的位置,然后结合元素周期律,分析元素原子半径、化合价、金属性、非金属性、电离能、电负性等性质的变化规律. 相似文献
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元素周期表、元素周期律是化学基本理论中的重要内容,此知识点在历年各类高考试卷中都占较大的比重,且一些经典性问题也是反复考查的对象,但总有一些学生遇到相关问题时,出现"失荆州"、"走麦城"的现象.现就其中常见的易错问题分析如下,供复习参考.一、基础不牢例1下列事实不能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动 相似文献
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《元素周期律与周期表》可谓是中学化学的灵魂,高考重现率几乎为100%,且常考常新,现将2006年全国各地高考试题中有关《元素周期律与周期表》考点的试题分类例析如下: 相似文献
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以原子序数大小为依据,分为原子序数≤9、10≤原子序数≤79、原子序数≥80的三种情况,阐述了推断主族元素族序数的方法,揭示了元素周期表主族元素位置排列的另一规律. 相似文献
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中学化学教材中的科学知识,不只是静态的科学结论,还包含有整合了正确的科学态度、顽强的科学精神、先进的科学方法和正确的世界观的科学探究活动。因此这些科学知识都具有多重价值.这种多重价值可以概括为知识的迁移价值、认知价值和情意价值。在中学化学教学中应如何分析和开发知识的价值?本文以“元素周期律”为例予以分析和说明。 相似文献
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考情分析元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具,对整个中学化学的学习有着重大的指导作用,本部分知识内容丰富,规律性强,因此高考命题的空间极为广阔,题型多以选择题、填空题形式出现.由于物质结构、元素周期律在中学化学中占有重要地位,所以在历年高考中出现频率达100%,试题从原子结构、分子结构、晶体结构以及元素周期表中“位一构一性”三者的关系等多方面进行考查. 相似文献
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孙艳芳 《中学生数理化(高中版)》2008,(9):59-62
题目:下面是一张空白元素周期表,其中表明了a、b、c、d、e、f六种元素的位置.请根据你对元素周期表和元素性质关系的理解进行填空. 相似文献