守恒法在化学解题中的应用

守恒法是中学化学中的一种典型的解题方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,使解题过程简单化.下面介绍几种常见的守恒法. 一、质量守恒 质量守恒是指化学反应前后各物质的质量总和不变. [例1]已知8克A能与32克B恰好完全反应,生成22克C和一定量的D,现将16克A与70克B的混合物充分反应后,生成2mol D和一定量的C,则D的摩尔质量是多少?     

运用守恒法解化学题

守恒法是化学计算中的一种常用方法.用守恒法解题,即利用物质或物质的某种属性在变化过程中保持不变,以此为依据,建立等量关系,从而迅速有效地解化学计算题.初中化学所涉及到的守恒大致有以下几类.1 化学反应中物质质量守恒化学反应都遵循质量守恒定律,即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的     

利用“元素守恒”巧计算

在初中科学课本中有一条极其重要的定律——质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．质量守恒的原因是，因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而成其他物质（生成物）的过程．也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有变化，原子的数目也没有增减．由此我们也就自然而然地得出：在化学反应前后，参加反应的各物质（反应物）中的同一种元素的质量总和一定等于反应后生成的各物质（生成物）中该种元素的质量总和——“元素守恒”的结论。     

守恒思想在高中化学教学中的应用——探讨守恒法解题技巧

守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是高考试题中应用最多的方法之一,其特点是抓住有关变化的始态和终态,忽略中间过程,利用其中某种不变量建立关系式,从而简化思路,快速解题.一、质量守恒法质量守恒定律表示:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物的各物质的质量总和.依据该定律和有关情况,可得出下列等式:(1)反应物的质量之和=产物的质量之和.(2)反应物减少的总质量=产物增加的总质量.     

质量守恒定律考点透视

参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和——质量守恒定律揭示了化学反应中反应物与生成物的质量关系,它的核心是“元素守恒”。“元素守恒”思想包括以下两点。1.化学反应前后,每一种元素的原子个数(或各元素原子个数之比)一定相等。如,在反应C2H5O     

如何正确理解质量守恒定律

质量守恒定律是一切化学反应都遵循的规律，正确理解质量守恒定律，须弄清下列两点：一、弄清“化学反应前后各物质的质量总和”的含义对于反应物来讲，一定要注意是参加了化学反应的那部分物质的质量总和，没有参加化学反应的部分不能计算在内；对于生成物来讲，一定要明确，是反应后生成的那些物质质量总和，原在反应体系的部分不包括在内。例题根据质量守恒定律判断，下列叙述中，正确的是（）。（A）2克镁在3克氧气中完全燃烧生成5克氧化镁（B）12克镁在32克氧气中完全燃烧生成44克氧化镁（C）12克镁在8克氧气中完全燃烧生成20克氧化…     

化学计算中的“守恒情结”

在化学计算题中,能运用守恒关系解答的题型特别多,在解题时,巧用守恒关系,可取得事半功倍的效果.现将其常见题型及守恒关系归纳如下.一、质量守恒质量守恒指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和.例1将NO2、NH3、O2的混合气体26.88     

利用“质量守恒”解计算题

一、利用化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量守恒来解题例1将一块锌投入到100克稀硫酸中,完全反应后,溶液的质量为112.6克,求锌块的质量。 [解析]由质量守恒定律知,反应前锌与稀硫酸的质量总和等于反应后硫酸锌溶液与生成的氢气的质量总和。     

谈谈反应后存在物质的推断

参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和．参加反应的物质质量并不等同于反应物的质量,反应后的存在物质也不一定就是生成物．反应后存在的物质中除了生成物,是否还会存在其它物质,这由反应的具体条件来决定．下面根据不同类型,谈谈对反应后存在物质的推断．一．有催化剂参与的化学反应,反应后的存在物质中一定含有催化剂．例1：a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热至固体质量不再减轻时,冷却后称量残余固体为c克,则反应后的存在物质有：逸出氧气（a＋b－c）克;氯化钾为（c－b）克;二氧化锰b克.二．反应不…     

谈高中化学解题二则

一、守恒法在解氮和氮的化合物计算题中的应用1、质量守恒 质量守恒指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和．     

妙用守恒巧解题

在化学计算题中,有时候巧用各种守恒能快速解题,现将一些守恒方法总结如下. 一、质量守恒 在解题的过程中,要充分运用质量守恒定律.质量守恒定律即参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各种物质的质量总和.依据该定律可得出下面的等式:(1)反应物的质量之和=产物的质量之和.(2)反应物减少的总质量=产物增加的总质量.     

守恒法——化学计算的核心

<正>守恒思想贯穿中学化学计算始终。守恒法是指在解题过程中利用化学反应中的某些量的守恒来解决实际问题的一种解题方法。现介绍常用的几种守恒法。一、化合价守恒法在化学式中,正化合价总数等于负化合价总数,即化合价的代数和等于零。     

“化学方程式”中的守恒及应用

在学习“化学方程式”时,同学们都知道化学反应中的一个重要的守恒定律——质量守恒定律。其实,在化学反应中除了质量守恒定律外,还有许多守恒,而且这些守恒应用比较广泛。为了使同学们加深对化学反应的理解,灵活运用其基本知识解决化学计算题,下面把化学反应中的几种常用的守恒分类归纳,并通过实例说明它们的用法。一、物质质量守恒物质质量守恒就是指在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是化学反应中最基本、最重要的质量守恒定律,是同学们必须掌握的一个重要定律。例1　将20g氢气和氧气…     

质量守恒中的两种解题策略

在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律.和质量守恒定律相关的的问题很多,也经常是考试的热点和难点.如果能够抓住它的规律,找出方法,问题将能迎刃而解.一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系.     

有关质量守恒定律的应用

1．质量守恒定律：参加化学反应的各反应物质量的总和等于反应后各生成物质量的总和。2．解释：这是因为化学反应的过程是构成反应物分子的各种原子重新组合生成新物质分子的过程。也就是说在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目都没有改变，各原子的质量也没有改变，因此参加化学反应前各种物质的质量总和与反应后生成的各种物质的质量总和必然相等。     

守恒法解题

质量守恒定律是在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．将这一定律运用于解决化学问题的方法就是质量守恒法．     

质量守恒定律的理解与应用

质量守恒定律是中学化学中重要的基本定律之一,是所有化学反应必须遵循的普遍规律,是初中化学教学的重点和难点,为帮助学生学习该定律,现从以下几个方面分析说明:一、质量守恒定律的涵义参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规     

用循序渐进的方法解系列化学题

在化学的学习过程中我们不仅要不断地丰富知识．而且要不断积累解题的方法,以免走弯路。质量守恒定律是一条自然规律,它的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应前后。元素种类、质量,原子种类、质量、个数均不发生变化。以下几例都是用质量守恒定律这一原理循序渐进地来解决问题的。     

一类应用“元素守恒”解决的问题

任何化学反应都必须遵循质量守恒定律(即参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和),这是因为化学反应的过程,就是原子重新组合的过程,也就是说,在一切化学反应中,反应前后元素的种类没有改变,各元素的质量也没有增减。这就是我们在题目中提到的所谓“元素守恒”。 根据化学方程式的计算是初中化学计算的重点,因为在任何具体的化学反应中各反应物和生成物的质量比是一定的,我们只要写出一个正确的化学反应方程式,就可以计算这种质量比。那么,是不是有关化学反应的计算,就一     

守恒法解题

1质量守恒质量守恒定律是在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和.将这一定律运用于解决化学问题的方法就是质量守恒法.