化学总复习的思路和方法——写给高三毕业班的同学(续)

4.考查考生应用元素周期表和物质结构的知识能否正确处理有关铍元素的微粒结构、性质和位置统一的能力。铍(Be)位于周期表2周期ⅡA族,硼(B)同周期ⅢA族。依同周期原子序数逐渐增大而半径减小,所以V_(Be)>V_B。从结构推:(?)硼的核电荷数与电子数都比铍多,受核引力大,半径变小。所以A结论是正确的。氯化铍是共价型分子,铍处于左上位置元素其金属性不突出,铍原子在分子中最外层不是8。仔细审题时发现题目有些暗示。如果结合成离子化合物就不好说是分子了。Be(OH)_2从铍的位置可知左是LiOH,碱性、右方是H_2BO_3。极弱酸、下方是Mg(OH)_2中强碱可以推知Be(OH)_2可能是两性氢氧化物。当然比相隔二个周期     

对《无机化学》中若干具体问题的解释(二)

一、物质结构知识的运用举例1.为什么第六周期诸元素的低氧化态化合物更为稳定?大家知道,在同一族中,诸元素的s电子对随原子序数的增加惰性逐渐增加,在第六周期中表现的特别明显。例如,价电子层结构为6s~2的ⅡB族单质Hg很难被氧化;ⅢA族的T1(Ⅰ)化合物比T1(Ⅲ)化合物来得稳定;ⅣA族的PbCl_4在-80℃时才能稳定存在,PbO_2具有很高的氧化性;ⅤA族的Bi(Ⅴ)化合物是有名的氧化剂。Bi、Pb高氧化态化合物都不稳定,而这些元素低氧化态化合物都稳定,其原因是在Hg(O)、T1(Ⅰ)、Pb(Ⅱ)和Bi(Ⅲ)     

“碳族元素”知识问答

一、碳和硅为什么容易生成共价化合物?答:碳和硅都是元素周期表第ⅣA族的非金属元素,第ⅣA族元素位于周期表里容易失去电子的主族元素和容易得到电子的主族元素的中间位置,其原子核外最外层都有4个电子,既不容易得到4个电子形成离子,又不容易失去4个电子形成离子,所以它们容易生成共价化合物.     

氮族元素信息题的思维策略

氮族元素及化合物的性质非常丰富,因而有关氮族元素及其化合物的信息题及创新解法也较多.下面以典型试题为例谈谈解答氮族信息题的思维策略.     

对BH3、B2H6和BF3缺电子化合物稳定性的初探

最简单的硼烷、二硼烷，三氟化硼都是缺电子化合物，硼烷不能形成离域π键，不能游离存在，倾向于比较稳定的二硼烷，是因二硼烷形成了硼氢键和氢桥键，而三氟化硼分子由π4^6大π键形成所以稳定。     

碳、硅知识点荟萃

在学习新知识时,如能做到在总结、归纳、使知识系统化、整体化的同时,有意识地把握“特殊知识点”,不但能避免“以偏概全”的错误,而且能使学到的知识更加扎实,应用灵活,不留死角.现将碳、硅及其化合物中的特殊知识点归纳如下. 1)碳族元素的主要化合价一般是 2、 4价,硅却只有 4价. 2)硅位于周期表中第ⅣA族,最外层4个电子,处于易失电子的与易得电子的主族元素的中间位置,易形成共价化合物.     

“硫酸”说课提纲

一、说教材1 .本节课在教材中的地位、作用氧族元素是继卤族元素后 ,另一重要的非金属元素族 ,硫是氧族元素的一种代表元素 ,而硫酸不仅是硫的重要化合物 ,也是重要的基本化工产品 ,有着广泛的用途。硫酸的性质不仅是本章的重点 ,而且贯穿中学化学的始终 ,也是各类考试中常常涉及的热点。学好本节内容 ,能使学生系统掌握硫酸的性质 ,更好地认识氧族元素 ,为进一步学习其他元素、化合物知识及相关化学理论打好基础。2 .本节课的重点、难点虽然酸的通性、浓硫酸的部分特性已在初中化学里较为系统的学习过 ,但作为氧化性酸的强氧化性 ,即浓硫酸…     

精研十年真题,剖析“硼及其化合物”的考点考向

<正>元素周期律及物质结构基础相关知识是近年来高考选择题的高频考点,常以相关元素化合物为载体对其框架主体知识进行综合考查。2022年全国乙卷,11题中,从试题素材选取到问题设置,均以硼及其化合物为载体,试题以元素的位构性相关关系为突破点,推断出硼元素之后,进一步考查单质硼、硼酸、硼酸盐的性质。既对学生的基础知识掌握情况做出考查,也对学生在能力层面综合运用元素周期律及硼酸盐的热失重曲线计算分析进行了测评。     

“氮族元素”疑难点归纳

"氮族元素"一章内容是元素化合物知识的重要内容.学生在学习过程中对这部分内容存在的疑问较多,为便于同学们学习时掌握,笔者对教学过程中学生所存在的疑难问题进行了较为系统的归纳分析.一、氮气有关疑难点分析1.N比P元素的非金属性强,为什么氮气却反而比白磷活泼性弱?答:根据元素周期律可知,氮元素的非金属性比磷元素强.而物质的活泼性与其分子内的     

氧族元素复习指导

氧族元素是典型的非金属元素,硫元素及其化合物之间的转化为本章重点,也是高考元素化合物推断的热点,有效地进行氧族元素的复习,要抓准以下六个知识点,本文归纳如下,供参考.学生数理化中高一版一注意、抓:住三一条个知知识识主转线化网络H2SSSO2SO3(变价线).SO2H2SO3Na2SO3NaHSO3(等价线).FeSH2SNa2SNaHS(等价线).二、抓线索,记规律由氧族元素的性质,围绕着结构———性质———位置的这一线索,来识记、理解、巩固氧族元素在性质上的相似性和递变性.氧族元素的性质与结构原递子变规结构律如下:相同点:最外层电子数相同,均为6个…     

关于元素氢氧化合物酸碱性变化规律的探讨

用ROH模型并结合中心离子Rn+的极化作用及其离子势φ,对元素氢氧化合物酸碱性的变化规律进行分析和讨论;指出元素氢氧化合物的酸碱性主要决定于该元素的电荷数和半径,并与离子的外层电子结构有关.     

一套美国中学化学教材中的习题(续8)

第十二章化学周期律课文中的问题１．根据图１２－５写出这些元素的电子排布式。ａ．硼ｂ．镁ｃ．钒ｄ．锶２．写出这些元素的电子排布式。ａ．各周期中的稀有气体元素ｂ．第ⅣＡ族,４周期的元素ｃ．第ⅡＡ族,６周期的元素３．解释氟的原子半径为什么比氧和氯的都要小...     

物质结构元素周期律辨析26条

1.零族不是主族,Ⅷ族不属于副族,隋性气体元素不属于非金属元素. 2.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律,不是随着原子量的递增而呈周期性变化的规律. 3.存在离子键的化合物一定是离子化合物;①离子化合物中可不含共价键,如:氯化钠;     

浅谈新课标下化学教学的改革

旧教材以物质结构为主线,以基本概念、基本理论为知识的“骨架”,以元素化合物知识为“血肉”,注重知识体系的严密性和完整性。如先学习碱金属、卤素、氧族元素等元素化合物知识,作为建立元素周期律和元素周期表的铺垫,再系统学习元素周期律和元素周期表,形成理论体系。又以该理论指导氮族、碳族、镁铝、铁等元素化合物知识的学习。     

硅及其化合物知识要点归纳

一、硅元素概况硅族元素位于元素周期表的第ⅣA族,与碳、锗、锡、铅等元素组成碳族.最外层电子数4个,硅主要化合价为+4价,不存在+2价,在自然界中不存在游离态.硅单质虽然是非金属,但却貌似金属(为灰黑色固体),具有半导体性质.二、硅及其化合物的特性1.碳族元素的主要化合价有+2、+4,而硅通常为+4价,不存在+2价.2.非金属单质一般为非导体,但硅却为典型的半导体.     

硼族元素的缺电子性讨论

研究分析了硼族元素的电子层结构特点，指出一般缺电子可采取充分利用价轨道，尽可能地以离域、成桥、或形成加合物来弥补电子的不足。     

学好卤素 重在“四性”

卤素是高中化学继碱金属之后第一次接触到的非金属元素,对学习高中化学元素和化合物的知识起着承上启下的作用,有着非常重要的意义.学好卤素着重从以下“四性”人手: 一、牢记相似性卤素以氯为代表,其它元素与氯元素具有许多相似性: 1.它们的原子最外层上均有7个电子,很容易得到一个电子形成一价的离子(X-).因此     

表解“氧族元素 环境保护”

氧族元素是重要的非金属族,与其它各族元素以及氧化还原等理论知识联系紧密.硫及其化合物在国民经济中有着重要的作用,硫酸的消费量更是衡量一个国家工业发展水平的标志,因此,本章知识一直是高考命题的热点.     

周期表内潜在的重要数字规律及其应用

元素周期表内蕴涵着一定的数字规律,了解和运用这些规律对快速解答有关物质结构的题大有裨益.现将元素周期表内潜在的重要数字规律及其在解题中的应用列举如下.1.“价偶序偶、价奇序奇”规律若主族元素的主要化合价为偶数,则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为偶数;若主族元素的主要化合价为奇数,则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为奇数;0族元素的化合价看作为0,其原子序数、族序数、最外层电子数均为偶数(少数例外的如氧有-1价,氮有+2、+4价).如第ⅥA族元素的主要化合价有-2、+4、+6,均为偶数,其原子序数分别…     

化合价、水和无机酸的酸性

在《新教育》一九七八年第一期中,我们谈了原子结构与元素的一些基本性质.在这个基础上,我们分析了元素的金属性和非金属性.在这里,我们再分析元素的化合价、水的一些性质和无机酸的酸性问题.元素的化合价元素的化合价和原子结构有密切的关系,尤其是与最外层电子结构有关.主族元素的化合价和族序数相同,主族元素原子的最外电子数和族序数也相同,实质上,原子的最外层电子数决定着元素的化合价.第一、二、三主族元素原子的最外电子层相应有1、2、3个电子.当它们与非金属元素化合时就失去这些电子,分别成为+1、+2、+3价的离子,达到类似于惰性元素的稳定结构.例如: