物质的量浓度计算“五注意”

物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量,是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单,但不注意理解其内涵、不注意问题的特点,应用起来常常会出错。一般说来,要注意以下几方面的问题。     

例析物质的量浓度的计算

物质的量浓度计算是高中化学计算的重要题型之一,也是学习的重点和难点内容.在此对高一化学中涉及到的物质的量浓度计算题型作一归纳,供同学参考.一、根据溶质质量(或物质的量)和溶液体积,利用定义式计算已知溶质的质量(或物质的量)和溶液的体积,计算物质的量浓度时往往使用定义式cs=nBV求算.例1将4gNaOH溶于水配成250mL溶液,然后从中取出25mL,求所取出的溶液中NaOH的物质的量为多少?解析:首先利用定义式计算出所配制溶液的物质的量浓度,然后再利用这一浓度值求算所取溶液中溶质的物质的量.配成的250mL溶液的物质的量浓度:c=nV=4g40g·…     

"物质的量浓度及溶液配制"教学设计

1教材处理 物质的量浓度概念与物质的量浓度溶液配制其实是两个内容,笔者在处理时将二者进行重组.按我的理解,物质的量浓度的概念的提出与溶液配制属于解决问题层面的问题,而浓度计算则是纯技术层面问题.从关注学生的可持续性发展角度分析,二者不可同日而语.因此本节课在提出并理解了物质的量浓度概念后,马上进入溶液配制环节,进行仪器的选择与设计、操作流程的设计等,从而使课堂内容紧张有序并使学生充满期待.而浓度的计算内容则放在后续课中进行.这样本节课主要包括以下三个环节:①学习概念(物质的量浓度);②认识新仪器(容量瓶);③探索新方法(配制方法).     

浅谈配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

一定物质的量浓度溶液的配制是高中化学实验基本操作教学的重点.在教学中,让学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能,能够从理论到实践,为学生今后的学习打下良好的基础.而配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,是高中化学实验教学的难点.     

2004年高考"电离平衡"试题归类解析

一、电解质的电离及电离平衡的移动 例1 (广东化学卷-3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的( ) (A)H 的物质的量相同 (B)物质的量浓度相同 (C)H 的物质的量浓度不同 (D)H 的物质的量浓度相同 解析:盐酸是强电解质溶液,其溶质完全电离,而醋酸是弱电解质溶液,其溶质小部分电离.pH相同说明溶液中H 的物质的量浓度相     

有关物质的量浓度的计算

一、物质的量浓度概念的计算这类计算主要包括已知溶质的质量和溶液的体积,计算溶液中溶质的物质的量浓度;配制一定物质的量浓度溶液时所需溶质的质量和溶液体积的计算等.进行这类化学计算时,我们经     

创设实验问题情境 开展溶液配制的教学

关于苏教版《化学1》"一定物质的量浓度溶液的配制"地位和重要性,北师大王磊教授在其研究报告中指出"配制一定物质的量浓度的溶液实验为实现物质的量浓度的认识发展提供了问题情境和探究溶液组成的活动平台。"为此在高一新生的认知水平的基础上,设计     

能力小题训练13——电解质溶液

1.某同学测得物质的量的浓度均为0．01mol／L的醋酸和醋酸钠溶液的混合溶液呈酸性后,得出下列关系式,你认为不正确的是     

电离平衡高考命题预测

1.将80 mL盐酸加到120 mL NaOH溶液中,所得溶液的pH是12.如果混合前盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度相等,则它们的浓度是( ).     

“物质的量在化学实验中的应用”教学设计

《物质的量在化学实验中的应用》的教学设计应从学生最近发展区出发,可采用问题探究教学法,通过实验探究,逐个突破物质的量浓度概念、一定物质的量浓度溶液配制和误差分析三个教学重、难点,体验科学探究的过程,培养严谨求实的学习习惯.     

由“物质的量浓度配制”引发的联想

一定物质的量浓度溶液的配制是高中化学重要的定量实验之一.下面就对在实验过程中引发的一些联想做了总结,供同学们借鉴.     

一个公式的应用

在求解物质的量浓度计算公式中,有一个如下的计算式:c=(1000dw)/M,(其中d表示溶液的密度,单位为g/mL,ω表示溶液的质量分数,M表示溶质的摩尔质量,单位是g/mol).该公式在计算有关物质的量浓度时,直接利用可带来许多方便. 一、计算气体溶于水后的物质的量浓度     

中和滴定原理的延伸

中和滴定实验是中学化学中最重要定量实验之一.实际上,滴定方法在化学研究和生产实际有着广泛的应用背景,所以各种试题中经常出现以中和滴定原理为考查落点、以实际问题为背景的综合题,现选两例分析如下: 例1 实验室中有0.1mol/L的H3PO4溶液,有未知浓度的Ba(OH)2溶液和常用的仪器. (1)若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液物质的量浓度,通常用到铁架台、滴定管,还有_. (2)若实验室没有指示剂,你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度? (3)若测定出氢氧化钡溶液浓度为0.1mol/L,取该溶液30mL,向其中慢慢滴入0.1mol/L磷酸溶液直到过量.在下图中,以沉淀的物质的量(10-3mol)为纵轴,加入磷酸溶液体积(mL)为横轴作图.     

喷泉实验所得溶液浓度的计算

喷泉实验是高中化学的一类重要实验 ,也是高考中的热点问题之一。喷泉实验所得溶液物质的量浓度的计算是近年高考中出现的一种小类型题 ,很有特点。本文把这种计算的类型和解法总结如下。一、类型1 气体是溶质 :如用HCl、HBr、HI、NH3等和水进行的喷泉实验。2 气体不是溶质 :如用NO2 和水、NO2 和O2 的混合气体和水进行的喷泉实验。二、解题思路解决这类问题可从物质的量浓度的计算公式出发 ,根据题意先确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积 ,再计算出物质的量浓度。但题中一般没有具体的数值 ,而且关系比较复杂 ,所以把握好其…     

图形转换法巧解同溶质溶液混合问题

已知两同溶质溶液的质量分数而等体积混合,混合溶液质量分数如何变化;已知两同溶质溶液的物质的量浓度而等质量混合,物质的量浓度又如何变化,这类问题的判断题有一定的难度。对此类问题,采用图形转换的方法进行分析,可以使其得到简化。     

碳酸盐几个性质的探讨

碳酸是一种二元弱酸,它有两种重要的盐一正盐和酸式盐．碳酸盐的性质是无机化学组成部分;也是中学化学重要的知识点和考点．本文针对碳酸盐性质中几个易混淆的问题进行了探讨,望读者指正．一.澄清石灰水中通入过量的ＣＯ2,生成的ＣａＣＯ３沉淀能否全部消失？实验中Ｃａ（０Ｈ）２。物质的量浓度为多少比较适宜？１．理论分析：常温下,１体积水约能溶解１体积二氧化碳（忽略溶液中其它成分对二氧化碳溶解度的影响）;饱和碳酸物质的量浓度约为０．０４５ｍｏｌ·Ｌ－‘．设在饱和碳酸溶液中,ＣａＣＯ３溶解产生的Ｃａ２＋物质的量浓度…     

“教、学、评”一体化化学实验教学实践——以“物质的量浓度及溶液的配制”教学为例

“物质的量浓度及溶液的配制”是定量实验的基础知识,也是帮助学生形成定量观的重要内容。教师在教学中尝试进行“教、学、评”一体化的实验教学,采用“问题驱动”并融合评价的方式,以评促学,引导学生主动建构物质的量浓度概念、自主探索溶液的配制步骤、在实验操作中主动进行误差分析,最终实现学生化学学科核心素养的达成。     

关于配制溶液时的误差讨论

溶液的物质的量的浓度(c_i)与溶质的物质的量(n_i)及溶液的体积(V)之间的关系为;c_i=ni/V由上式可知在配制溶液过程中,凡是可使n_i、V人发生改变的操作,均会导致溶液浓度的变化,而产生误差,而n_i、V均不发生改变的操作,则不会导致溶液浓度的误差.现就以下4个方面做一小结一、取用固体药品(或浓溶液)时,溶质的物质的量不准确而引起的误差.1.配制NaOH溶液时,称取已吸湿潮解的NaOH(偏低).2.配制稀HCL溶液时,仰视量取浓盐酸(偏高).3.称量固体溶质时,称量前天平指针偏左,未经调整平衡,直接称量固体溶质(偏低).4.称量固体溶质时,游码已经移动,但药品置于右盘(偏低).5.称量固体溶质时,使用生锈的砝码(偏高).     

物质的量浓度计算易错分析

物质的量浓度的计算是高考热点之一,也是高中化学最重要的一类计算.在应用其解题时,常出现的误区主要有:求算物质的量浓度时,当为气体溶质时,易将溶剂的体积误为溶液的体积;当为液体溶质时,常将溶液的体积理解为溶剂体积和溶质体积之和;在进行溶解度的有关计算时,当溶质为结晶水合物时,极易忽略结晶水对溶剂质量的影响;溶质的质量分数、溶解度、物质的量浓度相互换算时,因有关概念不清而出错,下面举例分析予以说明。     

有关“物质的量浓度”的理解和应用

2008年高考考试大纲明确要求"理解物质的量浓度(mol/L),掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算."可见,"物质的量浓度"既是中学化学教学中的重点和难点,又是高考的热点内容.为帮助同学们准确深刻的理解这一概念,并能将其很好的应用到化学计算和化学实验中,下面对此进行较为系统的归纳.