浅谈配位化合物的藏文命名

配位化合物简称配合物,是组成复杂,应用广泛的一类化合物。配合物是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子按一定的组成和空间构型所形成的化合物。配位化合物的汉文命名法服从一般无机化合物的命名原则。但配合物的藏文命名却不能一概而论。下面是本人的一点粗浅看法,提出来以便和大家共同探讨。一、配合物的一般命名原则     

配合物(一)

下面是有关配合物的一组试题。关于配合物的知识可参看大学无机化学的有关章节,为便于解题,这里作一些简要的介绍。 配合物是由金属离子(或原子)为中心,以配位键结合若干个配位体而形成的一类化合物。配位体可以是阴离子,也可以是中性分子。在中学化学中熟知的银氨溶液,其分子式可写成[Ag(NH_3)_2]OH,就是一种配合物。它的中心离子是Ag~ ,配位体为NH_3。 作为配合物中心的,通常是金属离子,特别是过渡金属的离子,但也有金属原子。这些离子和原子叫做配合物形成体。作为配位体的阴离子或中性分子中至少有1个原子具有孤     

配位化学的沿革与进展

简要回顾了配位化学300年的发展历史.介绍了近十几年来先后开辟的许多新领域,如大环配位化合物、超分子化学、分子识别、功能性配合物、卟啉类配合物、瞬变现象和C_(60)配合物等.配位化学在这些领域中的最新成就表明配位化学已成为当代化学的前沿领域之一.     

配位化合物中的配位键

配位化合物是形成体(中心离子或原子)与配位体(分子或离子)以配位键结合而成。配位化合物中的配位键,一般而言,有以下几种情况。 一、孤对电子成键:例如[Ag(NH_3)_2]~ 中,Ag~ 与NH_3间是孤对电子成键。 Ag的价电子层为4d~(10)5s~15P~0,Ag~ 的价电子层为4d~(10)5s~05P~0·Ag~ 与NH_2成键,是Ag~ 的一个5s~0和一个5P~0进行sP杂化,组成两个空的sP杂化轨道。每个空的sP杂化轨道,接受一个NH_2中的N原子提供的一对孤对电子而形成σ配键。图示于下:     

电子交換能及其在化学中的作用

一、引言在配位化学中,配位场稳定化能(ligand field stabilzation energy)由能级分裂所带来的稳定化能SE和成对能PT两部分组成。成对能又包括两部分:经典的库仑排斥能Pcou1和电子交换能Pex在此,电子交换能是个十分重要的概念。过去之所以不常为人们提及,可能是LFSF在整个配合物理论中对化合物生成函数贡献仅占较小的部分,而Pex就更易被忽视了。本文的目的不在于深入地研讨稳定化能的定义,而在于用此定义引出的交换能的模型来探讨其在化学中的某些应用。二、电子交换能的定义及模型从广义而言,电子交换能是对经典的电子排斥能的反抗。按照Hund规则,一个自由离子自旋平行电子越多,体系就越稳定,当形成配合物后,不同d轨道上的自旋平行的电子被     

螯合效应与螯合物的稳定性

本文拟通过实验事实说明螯合效应对配合物稳定性的影响,并用物质结构、热力学及配位平衡观点作出的定性解释,以揭示螯合效应的实质和一般规律.这对加深理解配位化学以及对无机化学和分析化学中有关配合物的教学,将有一定参考作用.     

双核铜配合物[Cu2{Ph3P(CH2)2CO2}4(NO3)2]·(NO3)2的合成与结构研究

报道一种新的四羧基桥联桨轮状二铜配合物的合成与晶体结构表征 .该配合物属于 P1空间群 ,其晶胞参数为 a=12 .65 2 (3 ) ,b=18.983 (4) ,c=9.10 2 (3 ) ,α=97.2 6(2 )°,β=10 7.3 8(2 )°,γ=10 2 .2 2 (2 )°.研究结果表明 ,在该配合物中轴向配位位置被硝酸根离子占据 .而轴向硝酸根离子上对 Cu2 的配位显著增加了 Cu… Cu间的距离 (2 .73 8 )     

对d~5构型Fe~(3+)或Mn~(2+)离子的配合物颜色的探讨

本文从d电子在配位场谱项间的跃迁产生的配位场光谱和从配合物内中心离子与配位体之间电子的跃迁产生的电荷迁移光谱,分别说明了d~5构型的Fe(H_2O)_6~(3+)或Mn(H_2O)_6~(2+)的颜色和Fe~(3+)不同配合物颜色深浅的原因。并依据群论方法表述的光谱选律作了探讨。     

广西师范大学若干N，S配体的金属配合物的合成、结构和生物活性研究取得重大进展

广西师范大学梁宏、陈振锋、胡瑞祥、曾明华、陈自卢、于青、石少明的“若干N．S配体的金属配合物的台成、结构和生物活性研究”选题为生物无机化学及超分子化学的前沿研究领城，在1个国家自然科学基金、5个省部级、厅级科学研究基金项目的连续资助下，通过设计、合成或选择一系列含N.S的有机配体，合成了33种新的金属配合物，报道了35个化合物的晶体结构。     

《无机化学》理论部分复习指导

无机化学理论部分包括:化学的一些基本概念和定律;热化学;化学反应速率与化学平衡;电离平衡、沉淀溶解平衡;氧化还原反应;原子结构与元素周期系;化学键、分子结构、晶体;配位化合物。 学习和复习这一部分内容时应该注意: 1.力求掌握理论的要点 例如,在学习化学键和分子结构时,一定要掌握杂化轨道理论的基本要点,并要熟悉s和p轨道杂化的类型与分子几何构型的关系;又如,学习配位化合物时,一定要掌握配合物结构的     

手性树状化合物的配位性质研究

通过使用荧光光谱法，研究了新合成的化合物2，6-吡啶二甲酰（氨基酸）胺与竞争过渡金属离子及稀土离子的配位性质。发现在pH=2.0-12.0以及溴化十六烷基吡啶存在下，该化合物可以和铜离子形成稳定的配合物，其最大激发和发射波长分别位于310nm和420nm，组成比为2：1(铜离子：配体）。当铜离子的浓度介于1.1μg/ml-32.0μg/ml范围时，配合物荧光强度与铜离子浓度呈良好的线性关系，线性方程为F=0.44757 3.98388CCu^2 (10^-3mol/L）。通过新化合物与铜离子的配位反应，初步考察了新试剂的配位特征。     

德国科学家制成氙金属化合物

德国柏林自由大学无机化学研究所康拉德*赛佩尔特教授等人用惰性气体氙与金合成了四氙化金化合物。作为无机化学领域的重要突破，该成果日前被德国化学学会授予本年度的无机化学最高奖项“威廉－克雷姆奖"。 惰性气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。按传统的无机化学理论，它们的外层电子已处于饱和状态，不可能与其元素形成化学键，也不可能通过反应形成化合物。但这一理论首先在1962年被打破，化学家们合成了氙氟化合物。随之各种氙氧化物、氙氟氧化物不断出现。 赛佩尔特教授等在研究中发现，三氟化金与氙和原子态氢反应，生成了一种新的黑色晶体，经检测发现这种晶体的成分是新的化合物四氙化金。这是科学家第一次合成以氙为配位体，直接与金属元素构成化学健的碱性化合物。 该成果于去年10月首次公布在英国《自然》杂志后，获得国际无机化学界和德国化学学会的高度评价，认为赛佩尔特教授突破了“无机化学理论的禁区"。赛佩尔特教授认为，他的成果再次证明惰性元素并不“惰性"，它不仅可与氟、氧等强氧化性元素化合，也可与金属元素化合，完善了经典无机化学配位理论。     

配合物控制合成与晶体工程方法研究的创新

功能金属配合物与配位聚合物的分子设计、控制合成一直是无机化学等领域的难题,解决这个难题不仅可以丰富合成化学的理论与实验研究,而且为新型分子基无机-有机杂化材料的设计与合成提供新思路。中山大学化学与化工学院生物无机与合成化学教育部重点实验室以院长、实验室主任陈     

一个具有二维结构的四配位金属镍配合物的合成、结构和光致发光性能的研究

四氟硼酸镍溶液与2-吡嗪甲酸反应生成了一个单核配位化合物[Ni(Pz)2](Pz=2-pyrazinecarboxylatic acid)。配合物结构中的单核单元通过T…π堆积作用相互联系在一起,进而向二维空间伸展,构成了配合物[Ni(Pz)2]的二维超分子结构。对配位化合物[Ni(Pz)2]光致发光性能的研究发现,配合物[Ni(Pz)2]又展示出了一个大概位于433 nm的宽阔的发射峰。其荧光发射机理被归属为配体内部的π-π*电子跃迁。     

Os(bpy)_3Cl_2的合成及紫外可见光谱研究

合成了锇多吡啶配合物Os(bpy)3Cl2,通过紫外光谱对该配合物进行了表征。光谱结果显示中心离子与配位体的相互作用使配合物与联吡啶的吸收光谱发生位移。     

[Cu_2(C_8H_7O_2N_2)_4(C_(12)N_2H_8)_2]的合成及晶体结构解析

用苯乙酸做配体合成了苯乙酸铜的配合物,在配合物中,三个苯乙酸根参与配位,而一个苯乙酸根做为平衡离子存在于晶体中,邻啡罗啉提供两个N原子参与配位,形成铜的五配位双核配合物.分子内氢键和分子间氢键将分子连接成三维网状结构.     

光谱化学序列中强场弱场问题辨析

在光谱化学序列中,有的配位体是强场配位体,而有的配位体却是弱场配位体,为什么有强场弱场之分?笔者经过近几年《无机化学选论》的教学实践,就这方面的问题谈一点认识和体会。配合物的化学键理论在晶体场理论中,提出了分裂能的概念。d 轨道在不同构型的配合物中,分裂的方式和大小都不相同。分裂后最高能量 d 轨道和最低能量 d 轨道之差,叫做分裂能,可用△表示。它相当于1个 d 电子在d_-d_之间跃迁所需的能量,此能量的大小可由配合物的光谱来测定。在不同构型的配合物中△值是不同的。即使相同构型的配合     

锰(Ⅲ)Schiff碱配合物的合成与晶体结构

通过模板法合成了一个新颍的Mn(Ⅲ)配合物,其混合配体由一无机盐阴离子和水杨醛席夫(Schiff)碱组成.分别用元素分析、红外光谱、X-射线单晶衍射等对该配合物进行了结构表征.标题配合物属正交晶系,Pbca空间点群.晶胞参数为:a=12.4478(8),b=13.7536(9),c=18.7800(12),V=3215.2(4)3,Z=8.锰(Ⅲ)离子与Schiff碱上的两个氮原子、三个氧原子和一个异硫氰酸根离子上一个氮原子的配位,具有扭曲的八面体六配位环境.两个Mn(Ⅲ)配位体通过氧桥联形成双核结构.两个最近的Mn(Ⅲ)原子之间的距离为3.554.     

由氯桥联的一维链状锰配位聚合物[Mn(C10H8N2)Cl2]n的合成及晶体结构表征

合成了一维链状锰配位聚合物[Mn(C10H8N2)Cl2]n,该配合物晶体属单斜晶系,C2/c空间群,晶胞参数是a=1.7757(2)nm,b=0.91776(11)nm,c=0.69953(9)nm,β=111.895(6)°,V=1.0578(2)nm3,Z=4。每个锰离子周围有4个氯离子和2个由2,2’–联吡啶提供的氮原子与之配位形成畸变的八面体配位构型。相邻两个锰离子通过两个氯离子相连,将配合物扩展成一维链状结构。     

Zr[N(Ph)Si(Me)2NMe2]Cl3的合成和晶体结构

过渡金属化合物尤其是钛族化合物由于其结构特征，丰富多彩的化学现象和优异的催化性能受到了特别的注意。有关各种新型的钛和锆的配合物的合成、结构、与催化聚合反应的报道与日俱增。章首先合成了反应性和配位性良好的含氮的胺类配体[PhNHSi(Me)2NMe2]，配体与四氯化锆作用合成了锆的配合物Zr[N(Ph)Si(Me)2N(Me)2]Cl3，并用^1H NMR对其结构进行了表征及做了X-射线晶体结构测定。