标准状况下实际气体的摩尔体积为何不同

一、问题的提出 高一化学在讲气体摩尔气体时，有一个很重要的结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22．4L。一个“约”字隐含着：在标准状况下，1mol任何实际气体的体积等于或接近22．4L，但对不同的气体来说，它们的体积可能仍然有细微的不同。表1是我们依据气体密度和相对分子质量计算出来的一些常见气体的实际摩尔体积。     

气体摩尔质量的求法及典型例题剖析

一、气体摩尔质量的几种求法1．摩尔质量=气体的质量/气体的物质的量,该公式适用于单一气体和混合气体．混合气体的平均摩尔质量等于该混合气体的总质量与混合气体总物质的量的比值．2．摩尔质量=标准状况下气体的密度×摩尔体积(摩尔体积为     

中学化学计算类型例解(四)

(三)求气态物质的分子量1.根据气体的密度求分子量气体的密度就是指在单位体积内气体的质量数,通常用克/毫升或克/升来表示.气体的密度是随温度和压强的变化而变化的.例如,1升空气在标准状况下重1.293克,它的密度就是1.293克/升;1升氧气在标准状况下重1.429克,它的密度就是1.429克/升.气体的密度可用下式表示:     

巧用“十字交叉法”快解烃的计算

例1 人教版高二化学课本第115页计算题第2题:某混合气体中只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1．00g·L-1,求该气体中氧气和甲烷的体积比．     

一则甲烷计算题的两种巧解法

题目取840mL标准状况下CH4和过量O2的混合气体，点燃，用过量的碱石灰吸收燃烧后的气体，碱石灰增重0．600g．试计算：(1)被碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)；(2)原混合气体中CH4与O2的体积比．     

关于气态物质平均分子量的求法

在中学化学计算中,常遇到气态物质的平均分子量的求法,为此,对中学化学计算题一些常见的平均分子量计算作如下介绍:一、已知混和气体在标准状况下的密度,求平均分子量。1摩尔的任何气体在标准状况下的体积都是22.4升,混合气体在标准状况下,22.4升的质量在数值上就等于混合气体的平均分子量。     

六例试题的正解与错解

题1在标准状况下用一只塑料袋做实验，所得数据为：塑料袋的质量为35．23g，充满气体的体积为0．45L；充满氧气后的质量为35．29g；充满某气体后的质量为35．53g．求该气体的相对分子质量。     

计算型选择题的快速解题方法分析估算法

例1 在标准状况下，NO2、NH3、N2三种气体组成混合气体体积为10L，气体通过稀H2SO4后．溶液的质量增加12．5g，气体体积缩小为3．28L，混合气体各成分的体积依次是(单位：L) （ ）     

聚焦氧气的性质

<正>考点速览考点1：氧气的物理性质（1）颜色、气味、状态：在常温、常压下,氧气是无色、无味的气体。（2）密度：在标准状况下,氧气的密度是1.429 g/L,空气的密度是1.293 g/L,故氧气的密度略大于空气的密度。（3）溶解性：通常状况下,氧气不易溶于水。在室温下,1 L水只能溶解约30 m L氧气。     

评析一道竞赛试题

评析一道竞赛试题陕西师大王军翔全俄中学生奥林匹克化学竞赛１９９５年第三阶段试题中有如下一道试题：孔雀石和铜粉的混合物溶于８０ｍｌ２０％硫酸（密度１．１４．ｇ／ｍｌ，酸过量）中，此时放出气体０．８Ｌ（标准状况下）。第二次实验中，将同一量的混合物在空气中...     

全等或相似三角形在化学解题中应用两例

利用全等或相似三角形的解题步骤为： 一、利用全等三角形对应边相等的定理解题 例1 向含有0．1molCa（OH）2澄清液中,通入一定量的CO2气体得到7．5g沉淀．求通入CO2气体在标准状况下的体积．     

全等或相似三角形在化学解题中应用两例

利用全等或相似三角形的解题步骤为： 一、利用全等三角形对应边相等的定理解题 例1向含有0．1molCa（OH）2澄清液中,通人一定量的CO2气体得到7．5g沉淀．求通入CO2气体在标准状况下的体积。     

中学化学计算类型例解(三)

(二)气体克分子体积前面我们已经知道,1克分子的任何物质,它们所含的分子个数都相等,但它们的重量是不相等的,对于固体或者液体来说,它们的体积也是不相等的,对于气体来说,体积大小与温度、压力有关.一定量的气体,温度越高,体积越大;压力越大,体积越小,温度、压力相同,体积相同 所以要比较一定重量的气体体积时,就必须在同一温度、同一压力下进行.通常采用所谓标准状况,即0℃的温度和1个大气压(或760毫米汞柱)的状况.经过许多的实验,得到一个结论:一克分子的任何气体,在标准状况下所占的体积都是22.4升.这个结论也可通过气体在标准状况下的密度计算出来.如,在标准状况下,1     

气体溶质的浓度计算解析

例题标准状况下,AL氯化氢气体溶于1L水中,所得溶液的密度为ρg·mL~(-1),则该溶液中溶质的质量分数为多少?溶液的物质的量浓度为多少?     

选修模块测试题

1．若以μ表示水的摩尔质量,V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积,ρ为标准状况下水蒸气的密度,NA为阿伏加德罗常数,m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积,下面的四个关系式：①NA=Vρ/m,②ρ=μ/NAΔ,③m=μ/NA,④Δ=V/NA,其中正确的是（ ）     

一道题的解法探讨

高中化学(必修)第二册83页第九题：燃烧8．8g某气态烃，得到26.4g二氧化碳．已知该烃的密度在标准状况下是1．96g／L，求该烃分子式．     

《气体摩尔体职》教案

《气体摩尔体职》教案执教：银川市第六中学张菊兰简评：宁夏教育杂志社常复光教学目的二．使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。２．通过气体摩尔体积的教学培养学生分析、推理、归纳的能力。教学重点气体摩尔体积的概念。教学难点为什么１摩尔任何气体在标准状况下...     

例析培养正确解题能力

一、解题过程中切记认真阅读题目的要求、条件。不能粗心大意 例1实验室现需1．12L纯净的氧气（标准状况下,氧气的密度是1．429g／L）．某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氯化钾．下表为该同学实验的有关数据：     

一道化学试题的优化解法

题目：标准状况下的H2和Cl2混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰能使合bmol的NaOH溶液完全转化成盐，分别求出在下列各种情况下的a 、b关系．     

三氧化硫晶体的制备

三氧化硫是高中化学重要的非金属氧化物。三氧化硫熔点16．8℃，沸点44．8℃，标准状况下呈固态，常温常压下呈液态。但学生常常误以为在标准状况下三氧化硫是气体。因此，制作三氧化硫晶体标本让学生观察并演示其状态的变化，可加深学生对化学物质状态变化的认识。