SO_4~(2-)的最佳检验方法

高中化学新教材中说到:“在实验室里检验溶液中是否有SO42-时,常常先用盐酸(或稀硝酸)把溶液酸化,以排除CO32-等可能造成的干扰.再加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,如果有白色沉淀出现,则说明原溶液中有SO42-存在.”这比原教材中说的“用可溶性钡盐溶液和盐酸(或稀硝酸)可以检验SO42-的存在.”更为     

检验SO_4~(2-)谨防Ag~ 、CO_3~(2-)干扰

SO42－的鉴定有它的一般规律性和特殊性。一般规律检验某化合物中是否含有SO42－时,取纯净物溶于水制成溶液,再取溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不消失,由此可一般性的确定原化合物中含有SO42－（其中的白色沉淀为BaSO4）。特例当溶     

有关Cl~-、SO_4~(2-)、CO_3~(2-)的检验

一、Cl－的检验1．原理Cl－是盐酸及可溶性氯化物在水溶液中电离出来的,它可与Ag＋结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。2．所用试剂硝酸银溶液和稀硝酸。3检验方法取少量未知溶液放于试管中,然后向试管中滴加适量的硝酸银溶液和几滴稀硝酸,如果生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀,就证明未知溶液中一定含有CI。4．注意事项在检验过程中摘加几滴稀硝酸的目的是为了防止一些酸根离子的干扰,如PO3一、C032等,它们都能跟Ag“作用生成白色沉淀,但这些沉淀都能被硝酸所溶解。在检验时也可以先加入几滴稀硝酸后再淌加硝酸银溶液,其结…     

CO_3~(2-)、SO_4~(2-)、CI~-离子的检验

一、检验方法一般步骤:取样、滴加试剂、观察现象、得出结论.若是溶液,直接取样;若是固体,通常先取样溶解配成溶液,然后分别实验如下:1.CO23-:滴加稀盐酸,若有气体生成,再将生成的气体通入到澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则证明该物质中含有CO23-.2.SO24-:滴加BaCl2溶液,并滴加稀硝酸,若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则证明该物质中含有SO24-.3.Cl-:滴加AgNO3溶液,并滴加稀硝酸,若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则证明该物质中含有Cl-.二、检验规律为了防止离子之间相互干扰,若样品中存在多种离子时,一般按如下的顺序进行检验:CO23-、…     

检验SO_4~(2-)离子的最佳方案

用可溶性钡盐和稀盐酸(或稀硝酸)检验SO42-离子的存在,但由于SO32-、Ag 、SiO32-等离子的干扰,检验的方案可能失败,如能运用化学知识进行科学分析,总结,排除某些离子的干扰,便可选择出最佳检验方案。     

检验SO_4~(2-)的试剂应如何选择

现行初中化学课本中,对硫酸及可溶性硫酸盐的检验,采用在试液中加BaCl_2溶液的方法。徐志成老师在《江苏教育》(中学版)     

检验(SO_4)~2的正确方法

在高一化学教材第８１～８２页,讲述了检验８０４的方法,其中有一段文字为：“许多不溶于水的钡盐(如磷酸钡）也跟碳酸钡一样,能溶于盐酸或稀硝酸．由此可见,用可溶性钡盐溶液和盐酸域稀硝酸）可以检验硫酸根离子（ＳＯ４）的存在”·我认为这种说法既笼统也不确切．...     

细谈Cl~-、SO_4~(2-)、 CO_3~(2-)、 NH_4~ 四种离子的检验

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是依据物质的特殊性和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色     

细谈Cl~-、SO_4~(2-)、CO_3~(2-)三种离子的检验

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是依据物质的特殊性和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成或溶解、气体的产生和气味等,进行判断、推理.对Cl~-、SO_4~(2-)、CO_3~(2-)三种离子的检验可分为以下三种情况.     

关于改进SO_4~(2-)的鉴定方法的建议

在中学化学中 ,要求在反应原理和操作方法上掌握一些常见的重要的离子的鉴定 ,像ＳＯ2 -4 的鉴定方法。在初中是这样讲的 (试用教材、教改实验试用教材、课本 ) :“在有少量稀Ｈ2 ＳＯ4 的试管里 ,滴入几滴ＢａＣｌ2 溶液和稀ＨＮＯ3,观察发生的现象。 (生成不溶于稀ＨＮＯ3 的白色沉淀 )Ｈ2 ＳＯ4 ＢａＣｌ2 =ＢａＳＯ4 ↓ 2ＨＣｌ,此反应可用于检验Ｈ2 ＳＯ4或由电离时能产生ＳＯ2 -4 的化合物。”而高一课本则是 :“在分别盛有Ｈ2 ＳＯ4 、Ｎａ2 ＳＯ4 、Ｎａ2 ＣＯ3 溶液的试管里 ,各滴入少量ＢａＣｌ2 溶液 ,在 3支试管里都有白色沉…     

检验SO_4~(2-)的试剂究竟应该怎样选择

一般的资料都是这样介绍ＳＯ２－４的检验方法的：先向试样中滴加ＢａＣｌ２溶液,再滴加稀ＨＮＯ３,如果产生的白色沉淀不溶于稀ＨＮＯ３,则证明原试样中含ＳＯ２－４。有人撰文认为,上述方法是不正确的。加ＢａＣｌ２溶液产生白色沉淀后,再加入稀ＨＮＯ３,只能排除ＣＯ２－３、ＰＯ３－４、ＳＯ２－３等离子的干扰,不能排除Ａｇ＋的干扰,即溶液中也可能含Ａｇ＋。鉴于此,有人提出：用Ｂａ（ＮＯ３）２溶液和稀ＨＮＯ３比用ＢａＣｌ２溶液和稀ＨＮＯ３检验ＳＯ２－４要好。因为它还可以排除Ａｇ＋的干扰。我认为,上述看法仍有许多…     

SO_2、SO_3~(2-)离子知识点试题归类解析

一、考查SO2的毒性 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一,它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病,严重时还会使人死亡。空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下还会形成酸雨。直接破坏农作物、森林和草原,使土壤酸化,湖泊酸化。酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备,以及电信电缆等的腐蚀。     

焦作市岩溶水中SO_4~(2-)分布规律及原因分析

根据实测资料 ,系统地分析了焦作地区岩溶水中SO2 -4的分布规律 ,并就SO2 -4的来源作进一步分析。结论对焦作地区岩溶水资源的科学利用、保护与科学管理具有重要的参考价值。     

SO_4~(2-)对Cl~-检验是否干扰的实验探究

正一次在课堂上,笔者讲到:CO2-3会干扰Cl-的检验,但滴加稀硝酸即可排除干扰。有学生提问:SO2-4是否会产生干扰,如果产生干扰,Ag2SO4是强酸盐,应该不会溶解在硝酸中,那么,在存在SO2-4的情况下如何检验Cl-呢?当时我回答:Ag22SO4是微溶的,当SO-4浓度较小时,不会产生干扰;但当SO2-4浓度较大时,应先加过量的Ba(NO3)2,除去     

固体超强酸TiO_2/SO_4~(2-)催化合成硬脂酸乙酯

以硬脂酸和无水乙醇为原料,固体超强酸TiO2/SO2-4为催化剂,催化合成硬脂酸乙酯,考察了不同活化温度对催化剂催化活性的影响,原料醇酸比、反应的时间、催化剂的用量等工艺条件对酯化反应产率的影响,并用正交实验优化出较佳的合成条件,即520°C活化的催化剂催化活性最高.较佳的工艺条件是:乙醇∶硬脂酸=9∶1,催化剂∶硬脂酸=0.09∶1,反应温度为83°C,反应时间为8h.硬脂酸乙酯产率可达96.5%.     

浅析检验SO_4~(2-)时对所加试剂及顺序的要求

人教版全日制普通高级中学教科书高一化学第132页介绍了检验 SO42-的演示实验,并得出了其检验方案及结论．其检验原理是:硫酸或可溶性硫酸盐溶于水时都会电离出SO42-,利用硫酸钡的不溶性来检验     

固体酸ZrO_2/SO_4~(2-)催化合成对羟基苯甲酸丁酯

本文研究了以固体超强酸ZrO2／SO42-为催化剂,对羟基苯甲酸和丁醇为原料合成对羟基苯甲酸丁酯,并考察了醇酸比、催化剂用量、反应时间、带水剂用量等对酯产率的影响。酯产率达87％以上。     

固体超强酸Al_2O_3/SO_4~(2-)催化合成乙酸乙酯

本文介绍了固体超强酸制备方法及其在合成乙酸乙酯中的催化作用．在催化下乙酸乙酯产率可达８８％以上．     

SO_4~(2-)/TiO_2-SnO_2催化剂的制备和表征

以硫酸钛和四氯化锡制备SO_4^(2-)/TiO_2-SnO_2催化剂,对SO_4(2-)/TiO_2-SnO_2催化剂,对SO_4^(2-)/TiO_2-SnO_2进行了红外、电镜扫描和X衍射等表征.分析表明,在TiO_2-SnO_2中,SnO_2以无定形方式分散在TiO_2表面,负载SO_4(2-)/TiO_2-SnO_2进行了红外、电镜扫描和X衍射等表征.分析表明,在TiO_2-SnO_2中,SnO_2以无定形方式分散在TiO_2表面,负载SO_4^(2-)后,SO_4(2-)后,SO_4^(2-)/TiO_2-SnO_2催化剂的颗粒更加细化,比表面积进一步增大,形成更多的酸中心,酸性增强,催化活性较佳.