对二氧化硫的漂白性演示实验的改进

入教版高一化学教材第131页[实验6-2]是关于SO2漂白性的演示实验,其实验过程如图1.     

SO2与AgNO3溶液反应的实验探究

对2019年北京高考理综卷第28题有关SO2与AgNO3溶液反应进行试题分析,结合相关文献提出几点问题思考;通过设计多组实验方案对SO2与AgNO3溶液反应生成沉淀的成分及上层清液中存在的离子种类进行实验探究,得出SO2与AgNO3溶液反应生成的沉淀主要为Ag2SO3和少量Ag、溶液中存在SO4^2-和[Ag(SO3)2]^3-的实验结论.     

SO_2漂白性演示实验的改进

新教材第一册第六章第二节《二氧化硫》中的[实验6-2 ]SO2 的漂白性实验,课本中只给一个通入SO2 的导管,没有给出SO2 的制取方法。《教师教学用书》中建议用新制的亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应制取。实验室中亚硫酸钠是粉末,浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应十分剧烈,药品用量过大,会逸出大量SO2 ,对人体有害;药品用量过小,因反应速率太快,产生的SO2不能被充分吸收,实验现象不明显。亚硫酸钠易被氧化,必须随用随制,既浪费药品又浪费时间。为了解决以上问题,我们改进了实验。一、实验原理Na2 SO3 H2 SO4 Na2 SO4 SO2 ↑ H2 O此实验需要向品…     

Cu和浓H2SO4演示实验的改进

普通中学化学教材（必修）[实验6—5]是浓硫酸与铜的演示实验。在演示实验中发现有如下不足之处：（1）实验中有黑色不溶物出现，干扰观察反应成生的蓝色的CuSO4溶液，影响演示实验效果；（2）由于SO2是有刺激性气味的有毒气体，原实验设计中SO2容易从试管口泄漏，这样不利于环境保护；（3）由于铜片在浓H2SO4溶液中，高温使反应继续进行，消耗未反应完的铜片，不利用药品节约。     

VO^2＋掺入硫酸盐玻璃K2SO4-Na2SO4-ZnSO4中的局域结构、吸收光谱和EPR谱的理论研究

采用叠加模型和双旋-轨耦合模型,利用3d1电子组态的晶场能级公式和EPR谱的高阶微扰公式,统一的解释了K2SO4-Na2SO4-ZnSO4：VO^2＋的局域结构、吸收光谱和EPR谱,其理论结果与实验发现符合较好.研究表明,当掺入VO^2＋离子后,使得[VO6]8-八面体在垂直C4轴方向上的键长变为R⊥=0.184nm,沿C4轴方向上的键长变为R∥=0.142nm.     

浓H2SO4与Cu演示实验的研究

全日制普通高级中学教科书实验[6—5]中，浓H2SO。与Cu反应的实验现象表述为：浓H2SO4与Cu在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液退色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。化学反应方程式为：     

Cu和浓H2SO4演示实验的改进

普通中学化学教材(必修)[实验6-5]是浓硫酸与铜的演示实验.在演示实验中发现有如下不足之处:(1)实验中有黑色不溶物出现,干扰观察反应成生的蓝色的CuSO4溶液,影响演示实验效果;(2) 由于SO2是有刺激性气味的有毒气体,原实验设计中SO2容易从试管口泄漏,这样不利于环境保护;(3)由于铜片在浓H2SO4溶液中,高温使反应继续进行,消耗未反应完的铜片,不利用药品节约.     

SO2气体性质实验改进

1 SO2气体性质实验改进理由根据2002年人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)第一册【实验6—1】SO2与水的反应;【实验6—2】SO2的漂白性。按教材准备实验存在以下几点不足:1·1如果事先在实验室准备好SO2气体,在教室实验时效果不理想或失败。1·2 SO2是无色、有     

制备铜氨配合物晶体实验探讨

从实验和理论两个方面进行探讨,说明了制备铜氨配合物晶体的试剂浓度和试剂用量的关系,用硫酸铜溶液所制备的铜氨配合物晶体的成分不单只是[Cu（NH3）4]SO4·H2O,而是[Cu（NH3）4]SO4·H2O与[Cu（NH3）4]（OH）2·nH2O的混合物。     

挖掘“隐含条件” 巧解“化学式”

[例 1] 某 N a2S N a2SO 和 N a2SO 的混合物中 硫元素的质 、 3 4 ,量分数为 32% 则此混合物中氧元素的质量分数为 . , : [解析]该题的隐含条件在化学式中.混合物只含三种元素 ,且 N a 和 S 的原子个数比为 2 1 即其质量比为 46 32 故可得 ∶, ∶ ,O % =100% -46% -32% =22% . [例 2] 如表所示 元素 X 的相对原子质量为 . , : 元素 X 的氧化物 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 相对分子质量 44 30 46 氧元素质量分数36.…     

对一类推断题的解析

[例]现有四种无色溶液a、b、c、d分别是Na2CO3、Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种。为确定每种溶液,做如下实验: (1)a+d→气体+溶液(2)b+c→沉淀+溶液(3)b+d→沉淀e+溶液(4)a+b→沉淀+溶液f (5)e+f→气体+溶液。则a、b、c、d依次是[ ] A.Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4 B.Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO4、H2SO4     

用两个单项式相除的运算规定来澄清认识

在中小学数学教育刊物上,有教师著文发表了同出一辙的观点(以刊载时间先后为序):文[1]αb÷α6=α6÷α·6.文[2]63~(1/2)÷3 6~(1/2)=6×3~(1/2)÷3×6~(1/2).文[3]认为方程8÷0.4x=11.29-10.65与方程8÷(0.4x)=11.29-10.65有区别.文[4]将方程0.95÷4x=1.9中的“0.95     

数学奥林匹克高中训练题(33)

第一试 一、选择题(满分36分,每小题6分) 1.方程[x~2 1]~(1/2)-[x~2 2]~(1/2)=1-1/[x~2 1]~(1/3)的解集是( ).     

一道奥赛培训题的多角度审视

命题1:n为正整数,求证:1-1/2+1/3-1/4+1/5-1/6+…+1/2n-1-1/2n<(√2)/2. 这是一道常见奥赛培训题,文[1]、文[2]、文[3]中均引用了该题,且所提供的证法如出一辙,引用如下:     

广义Riccati方程可积条件的讨论

利用文[3-4]由Riccati方程不变量所建立的可积准则及文[5-6]所给出的Riccati方程可积条件,将文[1-2]的可积充分条件统一之中,给出文[2]例题的新解法.     

分析反应实质 破解数据之谜——一道实验数据信息题的解析

[例题]为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高纯度的SO2,及(NH4)2SO4和NH4H SO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4H SO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度NaOH溶液各40.00m l,加热至120℃左右,使氨气全部逸出。[(NH4)2SO4和NH4H SO4分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):(1)实验过程中有关反应的离子方程式为:__________。(2)由Ⅰ组数据直接推测:标准状况下3.7g样品进行同样实验时,生成氨气的体积为________L;(3)试计算该混…     

钠的性质实验的改进

1 存在问题 人教版高中化学教材（必修）第一册第二章在介绍钠的物理性质和化学性质时,共设计了四个随堂实验：[实验2-11切割钠和观察钠的颜色;[实验2-2]钠与氧气的反应：[实验2-3]钠与水的反应和[实验2-4]检验钠与水反应所生成的气体,一个学生分组实验（实验三碱金属及其化合物的性质）。在实际课堂教学中,完成上述几个实验存在以下几个问题.     

离子共存题全攻略

1、在水溶液中不能与H^＋大量共存的阴离子 OH^-、CO3^2-、HCO3^-、SO3^-、HSO3^-、S^2-、HS^-、ClO^-、F^-、CH3COO^-、C6H5O^-、PO4^3-、HPO4^2-、H2PO4^-、AlO2^-（按鲁教版高中化学新教材必修第一册是[Al（OH）4]^-，名称为：四羟基合铝酸根离子）、SiO3^2-。     

解析几例有关化学式计算的竞赛题

例1在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中钠元素的质量分数为46％，氧元素的质量分数是多少？[第一段]     

无水钾镁矾类复盐Rb2Mg2(SO4)3的热化学

用具有恒定温度环境的新型反应热量计,以3mol·L-1HNO3溶液作为量热溶剂,在298.2K条件下,分别测定了反应混合物[Rb2SO4（s）+2Mg2（SO4）3（s）]和生成物Rb2Mg2（SO4）3的摩尔溶解焓变.通过合理的热化学循环,结合其它标准值计算出了标题化合物的标准摩尔生成焓变,其值为-3966.24±0.06kJ·mol-1.