浅谈H_2O_2与O_2F_2的立体结构

<正>H_2O_2、O_2F_2都是含过氧链的分子.根据孤电子对之间的排斥大于孤电子与成链的电子对之间的排斥,大于成键电子对之间的排斥的价电子对互斥理论,要使过氧链上两个氧原子的四对孤电子之间的排斥最小,必须使四个原子处于同一平面上,两个氢原子或F原子处于反式,即反式共平面.但实际上,它们都是非平面反式结.构.见图(一)和表(一)其原因何在?这主要是由于它们分子内部其它成键作用所致.     

"价层电子对互斥模型"有关问题探析

"价层电子对互斥模型"可用于预测或解释分子(或复杂离子)中的原子分布,即对分子的空间结构进行预测.中学化学中会学习杂化轨道理论基础知识,杂化轨道理论不能用于预测分子的空间构型,但它可以通过轨道杂化的方式解释分子共价键的形成过程,从而解释分子的构型.所以价层电子对互斥模型与杂化轨道理论具有一定的互补性.本文以介绍价层电子...     

基于模型构建的常见物质电子式的书写及判断

<正>一、共价分子的电子式书写1．推断分子中共用电子对数(1)计算分子中各原子最外层电子数之和．(2)计算分子中各原子达到稳定结构(稀有气体原子结构)所需电子数之和．(3)两者每相差2个电子,则形成1对共用电子对．表1为共用电子对数计算方法．     

关于共用电子对对数的求解

在高中化学的各类考试中,常常会出现与共用电子对数有关的习题,但学生对共用电子对数求解,出现迷茫,共用电子对数的求解真是不可透彻的理解和掌握吗?现就化学教学实践中应用的方法,作以简单总结.1.非金属单质中共用电子对的求解原子间共用电子对=8-该元素最外层电子数(H2分子中的共用电子对数是1)     

VSEPR模型与分子的立体结构判断

价层电子对互斥理论（简称VSEPR）可以判断一些共价型简单分子或离子的几何构型。该理论认为：AB_n型共价分子或离子的价层电子对（包括成键电子对和孤电子对）,由于相互排斥作用,而趋向尽可能彼此远离以减小斥力（体系能量最低）,分子尽可能采取对称的空间构型。根据此理论,只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数,就可以...     

化学问答

1.如何判断共价化合物分子中各个原子最外层满足8个电子稳定结构?(河南胡启)解答:(1)分子中含有氢元素的物质肯定不能满足各个原子最外层为8个电子稳定结构,原因是氢原子形成共用电子对之后最外层只有2个电子,如NH3.     

价层电子对互斥理论及应用

叙述了价层电子对互斥理论的基础规则；计算出价层电子对数，得到了电子几何排布，从而判断出分子的几何2构型；还介绍了孤电子对存在对分子构型及键角的影响。     

用化合价判断分子的极性

在化学物质分子中正电荷中心和负电荷中心重合,这种分子是非极性分子,反之,是极性分子。因此,某分子是极性的还是非极性的,既决定于组成分子的元素电负性的大小,又决定于分子的空间构型。按照价层电子对互斥理论,简单多原子分子的空间构型决定于中心原子的价层电子对数及其孤电子对数。价层电子总数     

烃分子中共用电子对数或共价健数的确定

确定烃分子中的共用电子对数或共价键数是考查学生对原子间成键特点的重要考查方式,原子间的共用电子对数等于原子间的共价单键数,理清了原子间的共用电子对数,有助于理解原子间的成键原理,掌握原子间的价键关系、空间位置关系等都有很重要的作用·例在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加1对共用电子对,试回答下列问题:(1)分子式为CnH2n 2的烃分子中碳碳间共用电子对数为,分子中的共用电子对数为____·(2)分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为,分子中的共用电子对数为·解法1:特殊到一般的等差数列法由特殊的…     

硼烷的结构与键合理论

硼烷为缺电子分子,结构不仅复杂而且独特,其分子的几何构型难以用经典的化学键理论来描述,本文将以 Wade 的骨架成键电子对理论及 W.N.Lipscomb 的三中心二电子键理论为基础,讨论多硼烷的分子结构。     

对价层电子对互斥模型的评析

<正> 价层电子对互斥模型(Valence Shell Election Pair Repulsion Modles),简称VSEPR模型,自60年代由R.J.Gllespie提出来后,近几年来已普遍为国内外的教科书和参考书采用,本文试图以浅显通俗的形式介绍该模型并加以讨论。 一、VSEPR模型的基本内容 VSEPR模型认为:在一个共价分子中,中心原子周围电子对的排布是要使得它们本身之间(即电子对之间)的静电子力最小。当各电子对所占据的位置彼此之间有最可能远的距离时,就可以导致最小的斥力,分子构型才稳定。     

根据VSEPR理论推断共价分子的形状

理科《无机化学》(下册)第十九章介绍了简单价层电子对互斥理论对惰气化合物分子形状的处理结果。价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)最初是由西奇威克和鲍威尔于1940年提出的,随后海尔弗列雪,特别是吉林斯必(Gillespie)和宁荷姆(Nyholm)发展了这一理论。应用这个理论推断的许多简单共价分子(或离子)的形状都能同实验测定结果很好地符合。VSEPR理论和杂化轨道理论都是化学键理论中的一种近似模型,从不同角度看问题,     

浅谈化学教学中的辩证唯物主义教育

化学运动是物质的基本运动形态之一,它研究的内容主要有两个方面:一是物质为什么会发生化学运动?一是化学运动有什么基本规律。在这两个问题研究过程中,充满了辩证关系,最基本也是最典型的就表现为分解与化合。分解与化合是化学运动的基本矛盾。在通常的化学反应中(不包括核反应),我们讨论的是原子外层电子的运动,如价键理论所研究的价电子的运动状态,若两个原子都有未成对的、自族方向相反的电子则可提供出来成为共用电子对,形成共价键而将两个原子结合起来。当分子间发生反应时,我们也主要考虑分子中的前线分子轨道,即最高占有轨道和最低空轨道。至于离子键,则是原子的最外层电子发生了     

配体密堆积模型一价层电子对互斥理论的一个重要补充

价层电子对互斥理论是无机化学的一个重要内容.通过该理论可以预测许多分子的结构,但也有很多例外情况.本文介绍的配体密堆积模型可以解释这些情况,是价层电子对互斥理论的一个重要补充.价层电子对互斥理论和配体密堆积模型有许多相似之处,不同之处是价层电子对互斥理论指出的是价层电子对和孤电子对的排斥作用,而配体密堆积模型强调的是配体一配体问的排斥作用,孤电子对视为拟配体.     

价层电子对互斥理论和应用

价层电子对互斥理论是判断和预见分子形状的有力工具,认为分子的形状是由价层电子对域的分布决定的,本文介绍价层电子对互斥理论和演变,讨论了孤对电子、电负性和多重键对分子形状的影响。     

NO的配位性

NO是奇电子分子.它的11个电子排布在(1σ)~2(2σ)~2(3σ)~2(4σ)~2(1π)~4(5σ)~2(2π)~1.其中(1σ)~2的成键作用与(2σ)~2的反键作用大致抵消,(3σ)~2的成键作用与(5σ)~2的反键作用大致抵消.NO分子是由(4σ)~2的强σ键和(1π)~4(2π)~1的π键结合起来的.(2π)~1是反键电子,总键级为2.5.(5σ)~2的能级(14.61ev)与N的2P能级(14.5ev)接近,(5σ)~2电子对可看成是NO中N原子上的孤电子对,在形成配合物时,可做给出电子对,表现出Lewis碱性.(2π)~1轨道还能接受电子,表现出LeWis酸性.NO属于π酸配体.这样NO就能生成大量的配合物.     

一种用于判断AB_m型分子结构的程序

用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测分子的结构是无机化学教学比较感兴趣的问题。根据VSEPR理论,用BASIC语言编写了能预测所有非过渡元素和具有d~0、d~5、d~(10)电子结构过渡元素AB_m型分子结构的程序,只需输入分子式或离子式,无需再输入其它任何信息。它不仅具有判断功能,而且能在屏幕和打印机上输出价电子对构型和分子构型的图形,为VEPR理论的教学提供了一种辅助方法。     

价层电子对互斥理论浅说

价层电子对互斥理论提出:各价层电子对之间因互斥而趋向尽可能相互远离,从而体系能量降低,结构更稳定.本文对中心原子价层电子对数目的确定、价层电子对数与共价分子的空间结构、价层电子对之间的相互作用、孤对电子的作用、重键的作用成键原于电负性的影响进行了阐述.介绍利用价层电子对互斥理论判断简单分子结构和惰性元素化合物的空间结构.     

《结构化学》疑难讲析(三)——MO理论与VB理论

在化学键理论中 ,MO理论与 VB理论是描述分子中化学键的两大理论 ,这两种理论在解释分子结构及成键等性质方面各有所长 ,VB理论适合描述分子的静态性质如分子的结构、成键特性及键的形成和断裂行为等 ;而 MO理论则适合于处理基态、激发态分子的性质及阐明分子光谱、光电子能谱的性质。对这两个理论的异同点作一些初步分析 ,可以更好的学习和理解化学键理论。一、不同的数学物理思想MO理论研究的是分子中单电子的运动状态 ,选取分子轨道 (原子轨道的线性组合 )作为线性变分法的变分函数 ,占据在分子轨道上的电子的运动遍及整个分子空间 ,…     

轨道杂化的有关问题释疑

杂化轨道理论虽然难以用来预测分子或离子结构,但它在解释分子和离子结构方面具有不可替代的独特价值.把价层电子对互斥理论(VSEPR)与杂化轨道理论有机结合,可以帮助我们更好地理解物质结构的有关知识.