“酸的强度” “酸的浓度”与“酸度”

酸的强度、酸的浓度和酸度是不等同而相近的三个概念,不能简单地用一种来代替其他两种,而应该对具体情况作具体分析。酸的强度是说明酸的强弱性质的,一种酸是强酸还是弱酸,要考虑它的电离情况,在水中能够完全电离,并且电离出的阳离子全部是氢离子的酸称之为强酸:部分电离出氢离子的酸叫弱酸。酸度是表示酸性溶液氢离子的浓度,也可用 pH 值来表示.一元强酸的浓度与酸度     

以“盐类的水解”为例谈高中化学解题策略

<正>盐类水解是指在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化,使溶液分别显酸性或碱性。本文以高中化学的重点内容为例,就高中化学的解题谈几点笔者的看法,希望给广大的中在高中化学学习带来帮助。     

由水电离出的氢离子浓度计算及规律

目前在各类试题中,由水电离出的氢离子浓度计算、溶液的氢离子浓度计算、pH计算混杂在一起,学生极容易混淆,本专题就它们之间的关系进行理清,对技巧进行归纳．     

九年级“酸的化学性质”教学中的实验问题与分析

对九年级“酸的化学性质”教学中,酸与指示剂作用异常现象探究,发现强酸性条件下,酚酞试剂变为橙色.对盐酸和硫酸溶液与锈蚀铁钉反应现象的差异性进行分析,最终得出结论:酸具有通性是因为电离出相同阳离子(H+),但相同的酸由于氢离子浓度不同或不同的酸氢离子浓度相同由于阴离子不同,均可能对反应产生影响.     

抓住六点 学好盐类水解

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解.要想学好盐类水解,必须抓住以下六点.一、抓实质在溶液中,由于弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,破坏了水的电离平衡,使水的平     

电解质溶液中水的电离

如何判断（或计算）溶液中水电离出来的氢离子浓度[c水（H＋）]或水电离出来的氢氧根离子浓度[c水（OH-）]的大小,如何找出C水（H＋）与C水（OH-）的物料守恒关系,是本篇要探讨的问题。     

几种常见溶液中离子浓度大小的比较

要解决离子浓度的大小问题,必须牢固地掌握以下知识点：电解质的电离、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液的导电性与离子浓度的关系、电解质问的相互反应。另外还要掌握3个守恒关系：物料守恒（物质的量或物质的量浓度守恒）、电荷守恒（溶液中各阳离子的正电荷总量与阴离子的负电荷总量相等）、质子守恒（水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等）。     

溶液pH计算中的易“忽视”的六类问题

一、易忽视水的电离例1常温下,将pH=5的盐酸1m L加水稀释至1L,稀释后溶液的pH为A.8B.7C.6.96D.6解析1m L pH=5的盐酸稀释至1L后,溶液为极稀溶液,此时不能再忽略水的电离,溶液中的氢离子浓度可作如下近似计算:c(H+)=(10-8+10-7)m ol/L,即溶液的pH应为6.96。选C。二、易忽视弱电解质的电离平衡移动例2常温下,将pH=3的醋酸加水稀释100倍,稀释后所得溶液的pH为A.4B.6C.大于3,小于5D.5解析醋酸加水稀释后,醋酸的电离度增大,溶液中氢离子的物质的量增多,所以溶液的pH应大于3而小于5。选C。三、易忽视盐类的水解例325℃时,将物质的量浓度…     

怎样理解“由水电离出的氢离子浓度”——关于一类习题的引申探究

1．问题的提出 在高三复习《化学反应原理》,我们常常遇到下面这样一道习题,无论是各地模拟试题提供的答案,还是在网络上对这道习题的解法经常有两种不同的观点。其中有关“由水电离出的氢离子浓度”怎样理解的问题,也是长期以来困惑师生的一个难题。下面先看一些模拟试题提供的解法。     

溶液中的水的电离程度与酸碱性的关系

<正>典例常温下,向20.00 m L 0.1 mol·L^-1HA溶液中滴入0.1 mol·L^-1Na OH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lg c水(H+)]与所加Na OH溶液体积的关系如图1所示．其中M、P两点溶液对应的p H=7这个说法是否正确呢?     

关于《电解质溶液》教学中几个难点的剖析

在《电解质溶液》一章的教学中,读者往往在溶液的酸碱性、水的离子积、盐的水解规律以及酸式盐水溶液酸碱性判据问题上迷惑不解,下面就他们的疑点进行逐一分析: 一、任何物质的水溶液中都含有H~ 和OH~-离子吗? 读者往往误以为,酸式溶液里只含有H~ ,碱性溶液里只含有OH~-,只有水才同时含有H~ 和OH~-,这是一种片面观点。 诚然,纯水里的确存在等量的H~ 和OH~-。如25℃时,[H~ ]=[OH~-]=1.0X10~(-7)M。 倘若向纯水里加入0.1M的盐酸使H~ 离子浓度为0.1M,它比纯水里所含[H~ ]=1X10~(-7)M大得多,并对水的电离产生抑制(同离子效应),致使水所电离出的H~ 大为减少,以至可忽略,所以溶液中的氢离子浓度可视为0.1M。     

“溶液中粒子浓度的大小比较”考点透视

<正>通过学习我发现溶液中离子浓度大小比较的题目,从形式上看有直接比较大小和等式两种形式;从溶质的角度分析,有单一溶质、混合溶质,混合溶质又有简单混合和混合反应两种情况。因为篇幅有限,下面就和大家分享一下我对于单一溶质溶液中粒子浓度大小比较的认识。一、单一溶质溶液单一溶质的电解质溶液,若为酸或碱溶液,只考虑酸或碱溶质及溶剂水的电离问题;若为盐溶液,只考虑盐的水解和水的电离问     

三氯化铝是盐?还是酸?

解答:在初中化学课本里给酸和盐下的定义是:酸是电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物;盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。在高中化学课本里,“电解质溶液”一章介绍了阿累尼乌斯的水-离子理论和布朗斯特——劳莱的质子理论;后者认为:凡     

“水的电离和溶液的pH 值”小议

众所周知,水的离子积K_w是水的浓度与电离常数的乘积,即 K_w=K电离·〔H_2O〕=〔H~ 〕·〔OH~-〕K电离是个常数,〔H_2O〕可以看成是个常数,因此,把K_w也可看成是一个常数。因水的电离过程是个吸热过程,当温度升高时,水的电离度增大。K_w值也随温度升高而增大。在100℃时,K_w值是1×10~(-12)但在常温时,K_w值一般可以认为是1×10~(-14)。对于〔H~ 〕很小的溶液,其浓度的数值记忆和计都很不方便,为了简便起见,化学上常采用〔H~ 〕的负对数,即用pH值来表示溶液的酸碱性;还因为溶液酸碱性的差别主要是〔H~ 〕数量级的差别,对     

学好“水的电离”成功的一半

在"电离平衡"章节中,学好水的电离知识,对溶液酸碱性的判断、溶液pH的计算,盐类水解实质的理解等有关问题至关重要.一、用勒夏特列原理理解水的电离例1下列操作中能减小水的电离程度的     

如何理解“中和热”

在中学化学教学中,提到化学反应中的能量变化,总离不开要讲“中和热”,很容易带给学生的“中和热”概念有这样两点：１．“中和热”是指由水合氢离子和水合氢氧根离子结合生成１摩尔水时放出的热量：Ｈ~＋（ａｑ）＋ＯＨ（ａｑ）－Ｈ_２Ｏ（１）＋Ｑ２．强酸、强碱稀溶液,由于可以看作全部电离,它们的“中和热”是一定值,与参与反应的强酸强碱的种类无关．但是,在某些教材、试卷或教学参考资料中,对不同的强酸强碱的中和反应,引用的“中和热”数据有时存在较大的不同,这有否不妥？有没有科学性错误？这是必须回答的问题．一般“中…     

专题复习:盐类水解

一、题型归纳 一、关于盐对水的电离的影响的试题 例l室温下,在PH=12的某溶液中,由水电离的c(OH)为() A .1 .Oxlo一mol·LI B.1.Oxlo巧xnol·Ll C .l.oxloesZmol·Ll D.l.oxlO一12mol·Ll 解析若该溶液为碱溶液,则由于碱的OH一的抑制了水的电离,由水电离出的。(OH一)=l .oxlo一1知ol·L,;若该溶液为水解呈碱性的盐溶液,则由于其中弱酸阴离子结合了水中的H十,促进了水的电离,故由水电离的。(OH一)二l.oxlowe、nol·L--,。因此答案为C、D。 例2在PH都等于9的NaOH和CH3COONa溶液中,设由水电离产生的离子浓度分别为A mol·L一,…     

溶液中离子共存及大小的比较

一、高考展望 电解质溶液中离子共存和离子浓度大小的比较问题,是高考的“热点”之一,也是教学重点之一．多年以来全国高考化学试卷中几乎年年涉及这类题型．这类题型的特点是：考查的知识点多;灵活性、综合性较强;有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力．     

《水的电离与溶液的酸碱性》学法指导

水的电离的本质是水分子内的氢氧键断裂,生成氢离子和氢氧根离子,类似的还有氨分子的极其微弱电离。无论是纯水,还是酸、碱、盐等溶液,氢离子和氢氧根离子的乘积均为一个定值,离子来源不一定来自于水的电离,水的离子积只与温度有关。最后本文提出了计算pH值的计算一般方法和规律。     

粒子浓度比较在高考中的考查探究

电解质在溶液中的行为是每年高考必考的高中化学理论知识之一.当电解质溶于水时,在溶液中首先是会发生电离,而电离又可能是部分电离,可能是完全电离;其次电解质电离形成的离子在溶液中还可能会发生水解,从而使溶液中的各种离子浓度、分子浓度及溶液的pH值等发生变化.