运用化学观念促进学生深层思维——以“盐类的水解”教学为例

发展学生深层思维是"盐类的水解"教学的关键所在。以化学观念为工具,构建了分析水溶液中离子间相互作用与水溶液酸碱性的思考框架,通过围绕对盐类水解实质的认识与理解展开教学,聚焦关键性内容,设计引导性问题与活动,促进学生在高认知水平上进行思考等,阐述了运用化学观念促进学生深层思维的教学活动设计。     

解析盐类水解及应用

仔细分析2008年和2009年高考试题,不难发现大量有关盐类水解知识的考查内容和题型,像准确判断离子共存、离子浓度的大小关系、配制溶液、物质鉴别、试剂储存、某些盐的分离除杂、化肥的合理使用等问题,在无机推断、化学实验等综合性非选择题中也涉及用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性等内容．解决此类问题的方法就是理解盐类水解的实质、理清盐类水解的规律,继而用于分析和应用．     

从电荷角度浅议“广义水解”

<正>高中阶段的水解反应,多指盐类的水解,定义为在水溶液中,盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的氢氧根离子或者氢离子生成弱电解质的过程。了解水解的反应物、反应条件、反应方式及结果,有利于学生学习,但以这些知识解决学习中遇到的问题局限性较大。如2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试中第16题,     

水解问题分析

一、盐类的水解 (1)盐类水解的实质:盐电离出来的一种或多种离子与水电离出来的 H 或OH-结合生成弱电解质,从而促进了水的电离． (2)盐类水解的规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解．例1 在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 (以离子方程式和简要文字     

“电解质溶液”命题基点与考查要求

电解质溶液是重要的基础理论之一,它与物质结构理论、化学平衡理论有着密切的联系,并且与化学实验、化学计算互相渗透,对理解及应用能力的要求较高.随着人们环保意识的增强,与溶液知识相关的废水分析与处理问题,将会与离子共存、pH求算及中和滴定等一起融入未来的高考试题中.一、命题基点1.电解质和非电解质(1)电解质和非电解质比较(2)强、弱电解质的比较2.电解质溶液酸碱性的表示方法(1)水的离子积常数(2)溶液的pH、pOH与pKw3.盐类的水解(1)正盐溶液的酸碱性(2)盐类的水解规律(3)影响盐类水解的因素(4)酸式盐溶液的酸碱性4.溶液中的三守…     

例析盐类水解的十大应用

可溶性盐类在水溶液中电离,若盐中含有弱离子,它还要发生水解反应,水解虽然微弱,但在实际生产和生活及在处理一些化学问题时,盐类水解不容忽视.     

溶液中离子浓度大小比较高考题归类解析

电解质溶液中离子浓度大小比较是历年高考的常见题型,这类问题涉及到的知识点主要有:弱电解质的电离平衡;盐类的水解;电解质之间的反应;溶液中阴、阳离子的电荷守恒和物料守恒等。本文就近五年化学高考题中出现的离子浓度大小比较试题进行归类总结,以求对     

促进观念建构的《盐类的水解》教学设计

一、教学设计理念随着化学新课程的实施,中学化学教学正由"知识为本"向"观念建构"转变。即化学教学必须超越具体知识的学习,从传授事实、掌握知识转变为使用事实、发展观念,全面提高学生的科学素养。本节课通过对盐类水解这一核心概念的学习,理解盐类水解的本质及规律,学会盐类水解离子方程式的书写,掌握科学探究的方法,加深学生对微粒观的理解。二、教学内容分析1.地位和作用《盐类的水解》是鲁科版选修教材《化学反应原理》第三章"物质在水溶     

望文生“异” 探求真知——认知冲突策略在“盐类的水解”教学中的运用

<正>"盐类的水解"是高中化学选修四"水溶液中的离子平衡"中的内容,是建立在化学平衡、弱电解质的电离以及溶液的酸碱性之上的新知识,是教师对于化学基本理论教学难点,也是学生进行化学学习的难点。关于这一内容的教学,教师们常采用微观——本质教学法和宏观——现象教学法,尤其是微观——本质教学法,对学生探究实验规律、把握水解本质及促进学生建立微粒观起到了重要作用。即使一轮复习后,学生在遇到此类问题时,仍然对此类问题缺乏本质性的理解,其主要原因是盐类的水解原理复杂、抽象,许多问题需要学生从微     

盐类水解知识阐释

盐类水解是中学化学的一个重要知识点，也是高考的考查热点，学习盐类水解知识时，如不注意进行分析、对比、总结、归纳，则难以准确掌握，中学阶段要求同学们能够准确理解盐类水解的实质，正确写好盐类水解的离子方程式，正确判断与水解有关的溶液中的离子共存、离子浓度大小比较，以及盐类水解知识与日常生活、生产相结合的一些问题，并能进行相应的拓展和延伸，下面就盐类水解的有关问题进行一些阐释。     

理解盐类水解概念灵活解答相关问题

根据盐类水解的定义,可知盐类水解的关键是生成了弱电解质.(?)因此,盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解.一、盐类水解的规律1.有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解.     

盐的水解问题及应用

盐的水解问题是化学学习中的难点。本从几个容易混淆的方面讨论了有关盐的水解问题。分析了哪些问题需要考虑盐的水解、盐溶液的酸碱性及PH值问题、盐溶液里组成盐的离子的浓度问题、盐溶液之间的反应以及生产生活中的盐类水解的问题。     

树立“用数据说话”的意识 寻找核心证据 解决平衡问题

在多年的教学过程中,笔者发现一种现象:学生在接触盐类的水解平衡之前,对诸如"中和等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸所需的NaOH的物质的量是否相等"、"NH4Cl溶液中,NH4+与H+离子浓度相对大小比较"等问题能非常清晰准确地回答;而在学习了盐类的水解后,对上述问题的回答或显得不够自信或出现思维混乱差错不断。细思此类现象出现的症结,笔者认为与片面夸大盐类的水解程度不无关系。     

对《盐类的水解》的教学探索

盐类的水解是中学化学中重要的基本概念与理论内容之一,也是中学化学教学中的难点之一,其涉及的知识面较广,综合性较强,是电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用,因此成为历年高考的必考内容.题型为选择题和非选择题,其中选择题重点考查盐类水解的原理,离子浓度大小的比较和等量关系、盐类水解的应用.非选择题重点考查将盐类水解的知识融合在     

探析盐类水解核心知识及其解题应用

盐类水解知识在盐溶液酸碱性判断、离子浓度大小、离子种类判断中有着广泛的应用,因此有必要针对不同盐类的水解情况,归纳盐类水解反应的具体情形以及相关知识,结合实例剖析盐类水解核心知识的解题应用。     

指向核心素养的高中化学教学实践与反思——以"盐类水解平衡移动"教学为例

化学课堂是培养学生化学核心素养的主阵地.以"盐类水解平衡移动"教学为例,教师可以采用泡沫灭火器,利用灭火这个情境激发学生解决问题的兴趣,引导学生通过实验探究得出外界因素对盐类水解平衡移动的影响,同时建立研究平衡问题的QK分析模型,鼓励学生运用所学知识解决实际问题,在迁移应用中提高学生的化学学科核心素养.     

离子浓度大小比较常见类型探析

弱电解质的电离和盐类的水解是高中化学的重难点,也是每年高考化学的必考点,在高考中主要以比较离子浓度大小的题型出现。由于该类题型知识点多、灵活多变、综合性强,因此学生对该类题型有畏难情绪,只有运用合理的解题步骤才能对盐类水解的知识有更加深刻的认识。     

例析2017年高考全国卷化学选择题中的图像题

近年来,高考全国卷化学选择题中的图像题考查内容主要涉及电解质溶液中的三大平衡——弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡,考查的知识点多为弱电解质的电离程度、平衡常数、溶液中的三大守恒(电荷守恒、物料守恒和质子守恒)、离子浓度的等量关系、离子浓度的大小比较等。解决这类题型的关键步骤为:读图(弄清图像含义)——识图(提取关键信息)——用图(运用数学运算解决化学问题)。备考过程中帮助学生提高分析图像的能力是破解这类题的关键。     

无机离子性盐类溶解性的热力学研究

离子性盐类溶解性的问题是无机化学教学中的一个难点,一般运用离子极化和化学键理论予以定性的解释,过于粗浅;运用化学热力学的方法就离子性盐类溶解性的问题进行分析研究,从宏观上定量的或半定量的分析讨论,可以引导学生将宏观的热力学数据与微观的结构因素联系起来,从而使学生对离子性盐类溶解性的问题有比较深刻的理解,其效果远比只从微观所作的定性解释更能令人信服。     

基于深度学习促进学科核心素养融合发展——以"Na2CO3的水解及实验探究"主题学习为例

以化学深度学习要素及关键问题为主线,设计并实施"Na2CO3的水解及实验探究"主题学习活动;基于深度学习深化学生对盐类水解的本质认识,建构溶液中多平衡体系分析框架,多角度、动态地辩证认识影响盐类水解的因素,使学生形成水溶液体系的系统性认识,促进证据推理、变化平衡等化学学科核心素养发展.