学好化学平衡"五要"

1要透彻理解化学平衡的概念 判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态,从化学平衡的概念上看有两点:一是正反应和逆反应的速率相等;二是反应混合物中各组成成分的含量保持不变.正、逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征,这是针对反应体系中同一反应物或同一生成物而言的;若同一反应中某物质的正反应速率与另一物质的逆反应速率之比等于方程式中系数比,也可证明该反应中某一物质的正、逆反应速率相等,达到了平衡状态.     

可逆反应达到平衡状态的判断

化学平衡是指在一定条件下,当正反应速率与逆反应速率相等,各物质的百分含量保持不变的状态．因此,可逆反应达到化学平衡状态时有2个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等;     

2005年高考“化学平衡”内容的考查

一、化学平衡状态的判断例1(广东化学卷-17)对可逆反应4NH3(g) 5O2(g)(?)4NO(g) 6H2O(g),下列叙述正确的是()(A)达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)(B)若单位时间内生成xmoolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态(C)达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大     

例析化学等效平衡解题技巧

<正>一、紧抓速率,判断平衡例1在一定的温度下,可逆反应N_2+3H_2=2NH_3达到平衡状态的标志是()。A.N_2的消耗速率等于N_2的生成速率B.H_2的消耗速率等于N_2的生成速率的3倍C.NH_3的消耗速率等于N_2生成速率的2倍D.单位时间内生成n mol N_2,同时生成3n mol NH_3分析:有两种类型可以判断反应达到平衡:如果是同一物质,则需要生成速率等     

学习"化学平衡"应解决的几个问题

1对"化学平衡状态"标志的理解与拓展 化学平衡状态的标志:(1)v正=v逆;(2)平衡混合物中各组成成分的质量分数不变. 理解v正、v逆是针对反应体系中同一物质而言的,v正即某物质在反应中的消耗速率,v逆则为该物质在反应中的生成速率,因此"v正=v逆"是指同一物质的消耗速率和生成速率相等的状况.     

等效平衡的判断与应用

一、等效平衡的含义化学平衡状态与条件息息相关,而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应,当外界条件一定时,该反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,或是正逆反应同时进行,只要达到平衡时条件保持不变,加入物质的量满足一定的配比,则可达到同一平衡状态,称为“等效平衡”,此时平衡混合物中各物质的质量分数相等。     

“三标志”判断化学平衡

<正>在化学反应中如何判断化学平衡是一项必须要掌握的技能,本文就可逆反应达到平衡状态的"三标志"及其应用作一简要的阐述。所谓的"三标志"是指:1.本质标志同一物质的消耗速率与生成速率相等,即v(正)=v(逆)。2.等价标志(1)可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。(2)体系中各组成成分的含量,即物质的     

“化学平衡”题型归类析解

化学平衡是中学化学重要的基本理论,是教与学的难点,也是近年高考的热点。本文就化学平衡的典型题型的解法进行剖析。一、确定可逆反应是否达到平衡化学平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率(即“等”),反应混合物中各组成成分的含量保持不变(即“定”)。但对“等”、“定”有不同的表达方式,如对mA(气) nB(气)(?)pC(气)反应而言,表达“等”的说法有:(1)单位时间内消耗A的浓度与生成A的浓度相等;(2)消耗A的速率与生成B的速率之比为m:n;(3)生成B的速率与生成C的速率之比为n:p等。表示“定”的说法有:A、B、C的含量不随时间而     

等效平衡计算的三种题型的解题思路

等效平衡就是在一定条件下，对同一可逆反应，无论反应从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开始，只要反应达到平衡时，混合物中各组分的含量分别对应相等的平衡状态．等效平衡计算题主要有以下三种题型：     

极限法判断可逆反应的平衡状态

2019年鲁科版化学教材必修2中这样表述:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等,这种状态称为化学平衡状态,简称平衡状态。由定义延伸平衡状态的标志:(1)正逆相等;(2)变量不变。     

化学平衡状态的判断中以不变应万变的思维模式

正化学反应是否到达平衡状态的判断是高考常考的知识点,考查的难度不是很大,但往往有不少学生因为对这部分内容的理解不够透彻,各种条件分析不清,所以判断不准导致失分.笔者根据近年来的教学,对恒容条件下化学平衡状态的判断做了如下梳理,与大家共享.一、化学平衡状态的含义在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态".二、恒温恒容条件下几种常见化学平衡状态的判断1.不等分子反应【案例】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)幑幐2NH3(g),下列信息能否说明该反应达到平衡     

探析可逆反应达到化学平衡的标志

<正>化学平衡状态的判断是学习化学平衡的重要基础,也是高考中常考的知识点。从历年考题来看,考查的难度并不是很大,但学生经常判断出错而失分。笔者在教学中归纳出"正逆相等、变量不变"帮助学生理解、记忆。一、正逆相等(v_正=v_逆≠0)——反应达到平衡状态的根本标志这里包含两层含义:1对于同一物质而言,该物质的生成速率等于它的消耗速率。2对于不同的物质而言,速率必须是一正一逆(不能同为v_正或v_逆),且速率之比等于方程式中的化     

等效平衡的判断规律及其应用

等效平衡就是在一定条件下,对同一可逆反应,无论反应从正反应开始,还是从逆反应开始,达到平衡时,混合物中各物质的含量或物质的量相同的平衡状态.下面结合典型化学平衡,介绍等效平衡的判断规律及应用.     

数化结合 巧立模型——逆否命题在化学平衡状态判断上的应用

<正>教材对化学平衡状态的描述为：“当反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止的状态,我们称之为化学平衡状态,简称化学平衡”.教材关于平衡标志的表述只涉及了“反应物浓度或生成物浓度”这一浓度物理量,而学生在实际判断化学平衡状态时,面对的是纷繁复杂的物理量.如气体密度、平均相对分子量、压强等,对于同一物理量,不同的反应体系还有不同的反应条件如恒容恒温或恒压恒温甚至绝热恒容等,     

等效平衡的判断方法

等效平衡是指同一可逆反应,在相同条件下,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,还是正逆反应同时开始,只要按照反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,均可达到同一平衡状态,而与途径无关,这就是等效平衡原理．     

等效平衡的判断规律及其应用

等效平衡就是在一定条件下，对同一可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，混合物中各物质的含量或物质的量相同的平衡状态．     

等效平衡浅议

在研究化学平衡问题时，通常会遇到一类题：在一定条件下，对同一可逆反应，无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开始，只要反应达到平衡时，混合物中各成分的含量分别对应相等的平衡状态，即等效平衡．这一类题主要有三种类型。     

例谈数值变化在化学平衡判断题中的应用

充分利用题目中的数值变化可有效进行化学平衡判断题的解答,一般分为以下几种情况:1利用数值判断可逆反应是否达到化学平衡状态例1一定条件下可逆反应:2X(g)Y(g) 3Z(g)在下列4种状态时属于平衡状态的是().正反应速率逆反应速率A v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Z)=2mol.L-1.s-1;B v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Y)=1.5mol.L-1.s-1;C v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Y)=2mol.L-1.s-1;D v(X)=60mol.L-1.min-1,v(Z)=1.5mol.L-1.s-1根据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数之比,所以可以先将各选项中正、逆反应速率转化为用同一种物质来表示,…     

解读“等效平衡”条件及数据关系

1．含义 在相同条件下的同一可逆反应,无论从正反应开始,还是从逆反应开始,或是从正、逆反应同时开始,只要按一定的配比充人,达到化学平衡状态时,同种物质的百分含量相同,这样的平衡状态称为等效平衡状态,简称等效平衡．     

等效平衡解题策略

在相同条件下(定温、定容或定温、定压),同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按化学计量数之比投入反应物或生成物,在达到化学平衡状态时,所建立起来的化学平衡状态都是相同的,这样的化学平衡互称为等效平衡.一、等效平衡的标志所说的"等效平衡"与"完全相同的平衡状态"不同;"完全相同的平衡状态"在达到平衡状态时,任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等,