稀硝酸与浓硝酸的氧化性比较

在中学教科书中有这样两个化学方程式：Cu＋4HNCO2（浓）=Cu（NO3）2＋2NP22↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,不少同学认为这两个反应的反应物相同,只是硝酸的浓度不同,反应的结果;     

常见离子方程式及其题型归纳

一、中学阶段常见的离子方程式１．钠和冷水反应２Na＋２H２O＝２Na＋＋２OH－＋H２↑２．铁跟盐酸反应Fe＋２H＋＝Fe２＋＋H２↑３．铜跟稀硝酸反应３Cu＋８H＋＋２NO３－＝３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O４．硝酸铁溶液中加入过量氨水Fe３＋＋３NH３·H２O＝Fe（OH）３↓＋３NH４＋５．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气３Cl２＋２Fe２＋＋４Br－＝６Cl－＋２Fe３＋＋２Br２６．铜跟氯化铁溶液反应Cu＋２Fe３＋＝Cu２＋＋２Fe２＋７．碳酸钙与醋酸反应CaCO３＋２CH３COOH＝Ca２＋＋２CH３COO－＋H２O＋CO２↑８．澄清的石…     

解答铜与硝酸反应计算题的方法归纳

《氮族元素》中硝酸的性质占有相当重要的地位,是历年高考命题的热点之一.而硝酸与金属铜反应是硝酸的重要性质,它们的反应类型有如下两种情况:铜与浓硝酸混合,方程式为①Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O或Cu 4H 2NO3-=Cu2 2NO2↑ 2H2O;②铜与稀硝酸反应,方程式为3Cu 8HNO     

联想类推 严防入误区

联想、类推是研究和学习化学知识的一种重要的思维方法,尤以元素化合物知识,总是由个别推出一般,但初学者往往容易进入误区。例如,由Fe＋2HCl（稀）＝FeCl2＋H2类推出：Fe＋2HNO3（稀）＝Fe（NO3）2＋H2Fe＋H2SO4（浓）＝FeSO4＋H2评析铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应属于置换反应,而稀硝酸或依硫酸属强氧化性酸,它们不与铁发生置换反应（高中再学）。又如,由Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu类推出：2Na＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu评析因Na常温下跟水剧烈反应（K、Ca也实口此）：ZNa＋2H20＝ZNaOH＋H。个,生成的Na0H再跟CuSO4发…     

化学方程式的巧用与解题能力的培养

一、巧用化学方程式的系数速解计算题〔例１〕在一定条件下，NO跟NH３可以发生反应生成N２和H２O。现有NO和NH３的混合物１mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N２比经氧化得到的N２多１．４g。若以上反应进行完全，试计算混合物中NO与NH３的物质的量可能各是多少摩尔。〔解析〕此题有多种解法。其中之一为：６NO＋４NH３＝５N２＋６H２O由题意知NO比NH３多反应１．４２８×２＝０．１（mol）。设参加反应的NH３为xmol，则反应NO为（x＋０．１）mol，由方程式可得：（０．１＋x）∶x＝６∶４，解得：x＝０．２mol，则NO…     

铜和稀硝酸反应的实验再改进

一、反应原理 3Cu＋8HNO3—3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O     

变能生巧

一、删繁就简 例1NH4NO3受热分解可发生如下反应： 5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O其中被氧化与被还原的氮原子数之比为___．     

C和浓HNO3反应的实验研究

1 实验原理 1.1 浓HNO3 能将C氧化,生成 CO2、NO2 气体 C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O 1.2 NO2溶于水生成稀HNO3,酸性条件下不能形成CaCO3的白色沉淀.     

电池与环境保护

电池是把化学能转化为电能的装置，组成电极的材料中，较活泼的金属为负极，发生氧化反应，不活泼的材料为正极，发生还原反应。如果电池负极的金属能直接与电解质溶液反应，则负极发生的电极反应是M－me－＝Mm＋（较活泼金属），正极发生的电极反应是Nn＋＋ne－＝N（不活泼金属）或２H＋＋２e－＝H２↑。如果电池负极的金属不能直接与电解质溶液反应，且组成负极的金属在金属活动性顺序表氢之前，则负极发生的电极反应是M－me－＝Mm＋，正极发生的电极反应为O２＋２H２O＋４e－＝４OH－（电解质溶液呈中性或碱性）或２H＋＋２e－＝H…     

“Cu与浓、稀硝酸反应”实验改进

不活泼的金属铜与浓酸反应时．产生有毒气体二氧化氮．其化学疗程式为：Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2—2NO2↑＋2H2O.若按课本介绍的实验．将浓硝酸直接加入试管中．生成的二氧化氮会逸散到空气中．一方面造成大气污染．另一方面．实验过程中．人可能吸入二氧化氮而中毒现将实验改进如下.     

讨论加实验验证教学的尝试

授完高一《化学》第三章第四节后，我给学生布置了一道练习题：向５０mL１８mol／L的H２SO４溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H２SO４的物质的量是A．等于０．４５molB．小于０．４５molC．大于０．４５molD．介于０．４５mol和０．９mol之间同学们选择的答案比较分散，四个选项都有人选择。为了统一认识，提高学生分析解决问题的能力，我分别让选择不同选项的同学讲述选择理由。归纳起来，大致如下：〔选A项的理由〕根据反应Cu＋２H２SO４（浓）＝CuSO４＋SO２↑＋２H２O，铜过量时，H２SO４完全反应，被还原…     

比较浓、稀硝酸氧化性强弱的实验设计

硝酸是一种氧化性酸,其氧化能力与自身浓度有密切的关系,与同一金属反应时,酸愈稀,则被还原的程度愈大,一般地说,浓硝酸总是被还原为 NO_2,稀硝酸通常被还原为 NO 和氧化态为 2价以下的产物。Cu 4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)2 2NO_2↑ 2H_2O3Cu 8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2 2NO↑ 4H_2O然而,在中学教学中,学生对“浓硝酸被还原的程度小,而稀硝酸被还原的程度大”往往很难理解,并且容易     

硝酸铜受热分解检验O_2的实验补证

大家知道，硝酸铜受热分解有如下反应：2Cu（NO4）＝2Cuo＋4N02↑＋O2↑鉴于NO2受热分解，也能使余烬本条复燃（2NO2＝2NO＋O2）因此，直接用余烬木条检验硝酸铜受热分解生成气体混合物中O2的方法，已为多数实验者所否定．如何检验硝酸铜受热分解生成的O2；最近《化学教学》、《化学教育》相继有文章讨论．笔者留心地多次做了这个实验，我想再作下面几点补证是必要的．一．用NaOH溶液洗除NO2集O2的方法是不对的如果把Cu（NO）2热分解生成的气体直接通入水中，混合气体与水将发生多种快慢不同的平行反应：3N0。＋H。0＝ZHNO。＋…     

例析铁与HNO3反应的计算

由于铁在冷的浓HNO3中产生钝化，一般必考查铁与稀HNO3的反应，还原产物可按NO处理．因铁元素显 2、 3价两种价态，且能发生2Fe^3 Fe=3Fe^2 的反应，故铁与HNO3反应有其特殊性，命题源点是下面的两个化学方程式：     

氧化还原反应考点例析

一、有关氧化还原反应类型判断的考查例1下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是().A.2Na 2H2O2NaOH H2↑B.Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2C.Cu 2AgNO3Cu(NO3)2 2AgD.2Cu(NO3)2△2CuO 4NO2↑ O2↑解析:四个反应均有元素的化合价变化,所以均为氧化还原反应,但A、C为置换     

无污染的化学投影演示器——巧做铜和稀硝酸反应的实验

人教社必修教材高中化学第一册 (1990年 10月第 1版 )实验 6— 5铜和稀硝酸反应 3Cu＋ 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2＋ 2NO↑ (无色 )＋ 4H2O，验证了稀硝酸的强氧化性，但事实上往往不容易观察到无色的一氧化氮气体，而只能在试管口看到有红棕色的二氧化氮气体生成，造成了环境污染。为了解决这一问题，笔者研制出了“铜和硝酸反应演示器”，应用于教学后，大大地激发了学生学化学的兴趣，教学效果显著，并培养了学生的创造性思维能力。 一、实验装置： (见下图 ) 二、装置制作：先用粘合剂氯仿将 U型管和 2mm厚的有机玻璃板粘结起来，使 U…     

化学课章节复习"十归法"

复习对巩固学生所学知识有重要的作用，抓好章节复习是搞好复习的关键。现在以《氧族元素》一章为例，谈一谈笔者在章节复习中的“十归法”。一、归纳错误，以示警告复习离子方程式时，学生常会出现该拆而不拆，不该拆而拆，不该删而删，该查而不查的错误，针对这种情况，复习中应归纳错误，以示警告。１．不该拆而拆a、弱碱不该拆。如Al３＋与NH３·H２O反应：Al３＋＋３NH３·H２O＝Al（OH）３↓＋３NH４＋（），拆成Al３＋＋３OH－＝＝Al（OH）３↓（×）。b、弱酸不该拆。如H２S与Cu２＋的反应：H２S＋Cu２＋＝CuS↓＋２H＋…     

漂白粉的有效成分和"有效氯"是否一回事

漂白粉是Cl２与Ca（HO）２反应而制得：２Cl２＋２Ca（HO）２＝Ca（ClO）２＋CaCl２＋２H２O所以漂白粉是次氯酸钙、氯化钙及氢氧化钙等组成的混和物，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，次氯酸钙的含量越高，漂白粉的质量越高。但是，在实际上并不用Ca（ClO）２占漂白粉的质量分数来衡量漂白粉的质量，而是用“有效氯”作为标准。“有效氯”的测定方法是，用过量的浓盐酸与称量过的漂白粉作用：Ca（ClO）２＋４HCl＝CaCl２＋２Cl２↑＋２H２O（１）将反应所放出的氯气通入含I的溶液中Cl２＋２I－＝２Cl－＋I２（２）再用Na２S…     

“化学反应与能量变化”易错点探析

易错点一氧 化还原反应相关概念辨析例1制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑在反应中（ ）（A）氢元素被氧化,碳元素被还原（B）HCN既是氧化剂又是还原剂（C）CaCN2是氧化产物,H2是还原产物（D）CO是氧化产物,H2是还原产物     

例谈铁和硝酸的反应

硝酸是一种强氧化性酸,硝酸与金属反应时,随反应温度,硝酸浓度和金属活泼性的不同,还原产物也不同,可能是NO2、NO、N2O、N2、NH4^＋等．在中学教材中,以Cu为例,Cu与浓HYO3反应生成NO2,与稀HYO3反应生成NO．