金属锰为什么特别活泼

一般的,同周期元素的金属活泼性,从左至右减弱.锰的金属活泼性却比相邻元素来得高.从热力学和原子结构两个方面,讨论了金属锰特别活泼的必然性.     

有关物质的性质类考题例析

化学性质是初三化学的一个重要概念,它是指物质在化学变化中表现出来的性质.化学性质是物质本身所具有的属性,是物质发生化学变化的前提,其在很大程度上决定了物质的用途.物质的可燃性、助燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、毒性、酸性、碱性,或能与氢气、氧气、水、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应时表现出来的性质都属于化学性质,而物质的颜色、状态、形状改变、颗粒大小、光泽、气味、硬度、密度、     

金属锰为什么特别活泼

一般的，同周期元素的金属活泼性，从左至右减弱．锰的金属活泼性却比相邻元素来得高．从热力学和原子结构两个方面，讨论了金属锰特别活泼的必然性．     

非金属及其化合物复习方法探讨

<正>一、重视周期表的应用在化学复习中,一定要重视元素周期表的应用。应用周期表对零乱的元素及其化合物知识进行条理化、纲领化,使其变成有序的可推理的知识,便于学生采用逻辑推理的方法记忆和掌握。现以非金属单质的化学性质为例,谈谈如何应用元素周期表进行复习。1.与单质反应。(1)与金属单质反应。主要掌握与活泼金属Na、较活泼金属Fe(变价元素)、不活泼金属Cu(变价元素)的反应情况。如:第ⅦA     

梳理原子结构知识

构成物质的微粒有分子、离子和原子等,其中分子和离子均是由原子组成的,因此,原子是构成物质的最小微粒.原子结构决定着物质的化学性质,所以掌握原子结构知识是     

铁在生活中的妙用

铁是生活中常用的金属,在建筑、机械等方面用途广泛。铁的化学性质比较活泼,能够和许多物质发生化学反应,如空气中的氧气和水等。下面是利用铁较活泼化学性质的几例妙用。     

氧气的化学性质“很活泼”应改为“比较活泼”

人教社2001年3月第一版初中《化学(全一册)》,第一章第二节中对氧气化学性质的叙述为:“通过以上实验可以看出,氧气是一种化学性质比较活泼的气体”;但又在第四节这样叙述:“证明氧气性质的几个实验,不仅说明了氧气的化学性质很活泼……”表示物质化学性质时用很活泼、比较活泼、不活泼、很不活泼是有一定区别的。如14页习题2.(3):氧气的化学性质()。A.比较活泼,在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。B.很活泼,在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应。C.不活泼,常温时不能与其他物质发生化学反应。D.很不活泼,高温时难与其他物…     

论金属的活泼性与碱性强弱的关系

元素金属性的强弱主要取决于“原子结构特征”,可用相对电负性或E^0大小来量度;而氢氧化物酸碱性只与化合物的离解有关,主要由物质的结构及离子极化决定,可由电离常数Kb或离子势（Ф）来量度。元素的金属活泼性与氢氧化物的酸碱性两者之间并无直接和本质的联系．不能用元素金属性的强弱来衡量氢氧化物碱性强弱。     

浅谈物质结构与性质的关系

结构决定性质,性质反映结构,这是中学化学中最重要的化学理念。在初中化学中主要体现在两个方面:原子结构决定元素的性质:分子的结构决定物质的性质(既包括物理性质。也包括化学性质)。一、在物质结构的初步知识中,充分体现了原子的结构决定元素的性质。原子结构与元素性质的关系主     

好题精讲

例1下列关于氧气化学性质的叙述中,正确的是()。A.化学性质活泼,常温下可以跟所有的物质发生剧烈的化学反应B.具有可燃性、氧化性C.是一种常用的氧化剂D.与氧气发生的化学反应都是氧化反应和化合反应解析:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,但在常温下不易与其他物质发生剧烈的化学反应。在点燃、加热等条件下,氧气才能跟许多物质发生剧烈的化学反应。有氧气参加的化学反应都是氧化反应,但不一定是化合反应。如,石蜡在空气中燃烧(与氧气反应)是氧化反应,但不是化合反应。氧气在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常用的氧化剂。氧气具有…     

新课程背景下面向学习者的《钠的重要化合物》教学设计

一、学习者分析 学生在初中学习了金属能与氧气或酸反应,并且知道金属的活泼性存在差别,在本章的上一节中又进一步学习了金属的化学性质,学生对金属有了比较清晰的了解,初中也学习NaOH和NaCl的性质,对钠的这两种化合物知识有了了解.     

聚焦金属的冶炼

<正>金、铂等化学性质不活泼的金属,在自然界以游离态存在;化学性质较活泼的金属在自然界中以化合态存在,如何将化合态的金属转化成金属单质,这就涉及到金属的冶炼,下面将与其相关的知识总结如下。一、金属冶炼的一般步骤(1)富集:除去杂质,提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼:利用氧化还原反应,用     

“物质构成的奥秘”中考题型探究

正一、重点知识梳理1.原子结构(1)原子结构示意图:以钠原子结构示意图为例。(2)"三决定":质子数决定元素种类;最外层电子数决定元素化学性质;质子数加中子数决定原子的质量。(3)"一等于":核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。2.分子化学式及其相关计算(1)分子单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表     

初中化学用语归类复习

一、复习要求1.常识性介绍:原子结构示意图,电离方程式郾2.了解:元素符号、离子符号的书写方法及意义郾3.理解和掌握:化学式、化学方程式的书写方法及意义郾二、知识结构初中化学用语表示元素或原子:元素符号表示离子:离子符号表示原子结构:原子结构示意图表示物质及其组成:化学式表示化学反应:化学方程式表示电离过程:电离方程 三、主要内容提示(一)常见化学用语之间的关系1郾元素符号摇摇离子符号郾例如,Na→Na,S、O→SO42郾元素符号摇化学式摇摇化学方程式郾例如,H、O→H2O→2H2O=2H2↑+O2↑郾3.化学式、离子符号摇摇电…     

新课程背景下面向学习者的《钠的重要化合物》教学设计

一、学习者分析学生在初中学习了金属能与氧气或酸反应,并且知道金属的活泼性存在差别,在本章的上一节中又进一步学习了金属的化学性质,学生对金属有了比较清晰的了解,初中也学习NaOH和NaCl的性质,     

浅谈金属活动性、元素金属性、金属的还原性

正金属的性质是中学化学学习中的重要内容之一,在中学阶段我们主要通过金属活动性、元素金属性以及金属的还原性三者来研究金属的化学性质.在中学教材中并没有给三者下完整的定义,也没有给与区别,而学生在学习金属的性质时这三者又经常交织在一起,使得学生在理解上造成很大的困扰.最典型的例子就是在苏教版《必修2》中探究Na、Mg、Al三者金属性的时候,是通过观察这三种金属单质分别与水反应的剧烈程     

初中化学离子教学案例分析

一、教学目标 1．知识与能力目标 （1）初步了解原子核外电子的分层排布（难点）;了解原子结构的表示方法;会认1～18号元素的原子结构示意图．（2）了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子．（重点）（3）原子结构与元素化学性质的关系．     

碳及其化合物 知识与中考

一、复习要求1 常识性介绍 :灭火器原理 ;甲醇 ;醋酸 ;煤和石油、能源 ,我国煤炭和石油工业的发展 .2 了解 :碳的单质 ;无定形碳 ;CO、CO2 的物理性质与用途 ;CO的化学性质 ;石灰与石灰石的用途 ;甲烷与乙醇的性质及用途 .3 掌握 :单质碳的化学性质 ;CO2 的化学性质及实验室制取原理 .　　二、知识结构　　三、主要内容提示1 几种碳单质的物理性质与用途的比较 .物质比较项目颜色、状态特　性用　途金刚石 无色透明 ,正八面体形状固体 　在天然物质中硬度最大 切割玻璃、大理石 ,加工坚硬的金属 ,做钻探机钻头等石　墨 深灰色、有金属…     

“碳和碳的化合物”学法指导

碳及碳的化合物知识,概括起来有“三多”:物质种类多(包括物质的俗名、主要成分等)、化学方程式多、贴近生产生活实际的内容多.为此,可从以下几方面去学习. 一、抓住关键掌握规律物质的性质决定了物质的存在状态、制法及用途,而物质的性质又是由物质的结构所决定.碳的原子结构示意图为,其最外层电子数是4,决定了它既不容易得电子也不容易失电子,所以碳单质在常温下化学性质很     

守恒定律在金属混合物与硝酸反应中的应用

金属及其化合物的知识模块是历年高考的必考内容之一.其中高考重点考查的主要是Na、Mg、Al、Fe、Cu及其化合物,试题呈现形式多样,包括化学方程式的正误判断、离子共存的判断、化学方程式的书写、物质的检验、无机推断及金属混合物与氧化性酸的反应等题型.其中以选择题形式出现的有关金属混合物与氧化性酸反应的问题.这种题目需要学生在透彻理解物质的性质并掌握相关化学反应过程的基础上,灵活运用多种化学守恒定律.