物质结构、元素周期律

[例1]设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是()．     

物质结构 元素周期律

［知识要点］ 本章的知识内容主要包括：物质结构、原子结构、元素周期律和元素周期表等，是中学化学的基本理论之一．在复习时，可通过以下思路，编织本章的知识网络． 物质结构→晶体类型→物质构成的基本微粒→原子结构→核外电子排布及其规律→元素周期律→元素周期表→元素化合物知识．如：［考点分析］ 在历年的高考中，本章知识与能力测试点和测试方式主要有： １．原子的组成及同位素的概念 同位素是具有相同质子数、不同中子数的同一元素原子的互称，是指具体原子．在自然界中，某元素的各种同位素所占的原子分数（丰度）为一定值…     

物质结构与元素周期律

知识梳理 本专题内容出现的课标内容： （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。     

化学题选(非金属元素及其化合物)

一、选择题.1.下列各组物质里的两种物质接触时,在常温下不产生气体的是( ).A.铁和浓硫酸 B.铜和浓硝酸C.电石和水 D.莹石和浓硫酸.2.接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸都要用到的设备是( ).A.合成塔 B.吸收塔C.氧化炉 D.沸腾炉.3.某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( ).     

浅谈物质结构和元素周期律

探讨物质结构和元素周期律的本质和规律，以及物质结构和元素周期律的基本理论、基础知识在化学教学中的应用。     

浅谈物质结构和元素周期律

探讨物质结构和元素周期律的本质和规律 ,以及物质结构和元素周期律的基本理论、基础知识在化学教学中的应用     

物质结构 元素周期律单元检测

做题不能追求数量,而要讲究质量,要学会以点带面,多角度理解,只有这样才能跳出题海的怪圈.选择好题,选择成功!为此,我们特推荐以下习题,希望同学们能够融会贯通,学以致用,从多种角度分析思考,积极探索解题规律,探索出获得最优解法的途径。     

物质结构、元素周期律典型试题例析

一、周期律应用型试题 【例1】 已知短周期元素的离子aA^2 、bB^ 、cC^3-、dD^-都具有相同的电子层结构，与此有关的以下叙述中正确的是( )     

浅谈《物质结构、元素周期律》教学

物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是高中化学教学的重要内容。通过对这部分知识的学习,可以使得学生对所学元素、化合物等知识进行综合、归纳,从理论角度进一步加深理解。同时作为理论指导,也为学生继续学习化学打下基础。这部分知识既是化学2(必修)的内容,同时也是选修化学的基础。本文主要根据新课程标准对本章的教学方法进行探讨。     

化学题选(综合题)

一、选择题1.0.1摩某元素单质直接跟氯气反应后,质量增加了7.1克,这种元素可能是( )(A)磷(B)铜(C)钾(D)铝2.A、B、C三种元素的原子序数均小于18,它们原子的最外层电子数分别为1,4,6.则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )(A)A_2BC_4(B)A_2BC_3(C)ABC_3(D)A_3BC_43.As和P同属第VA族元素,关于As及其化合物性质推论正确的是( )(A)H_3AsO_4是一种强酸(B)AsH_3不稳定,且氧化性较PH_3强 (C)有 5、 3、-3三种常见化合价 (D)跟稀硫酸反应放出H_24.把CO_2和NO的混和气通过过量Na_2O_2,结果气体体积减少为原来的一半,则原混和气中体积比最可能是( )(A)1:1(B)2:3(C)3:2(D)任意比5.为了除去MgCl_2酸性溶液中的Fe~(3 ),同时将溶液中的pH值提高到4.5,最好加入的试剂是( )(A)NH_3·H_2O (B)NaOH(C)Mg(OH)_2 (D)MgCO_36.常温下,将pH=1的一元酸溶液和pH=13的一元碱溶液等体积混和,混和液pH值为( )(A)等于7 (B)大于或等于7(C)小于或等于7 (D)无法确定     

专题二 物质结构与元素周期律

知识梳理本专题内容出现的课标内容:(1)了解元素、核素和同位素的含义。(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。     

"物质结构 元素周期律"导学

"物质结构 元素周期律"是高中化学的重点,对今后学习无机化学具有重要指导作用.本章内容丰富,知识抽象,理论性强,因而难度较大.建议同学们掌握以下学习方法,以期收到理想的学习效果.     

物质结构和元素周期律考点分析

物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容,主要是对原子结构、同位素等概念的考查;元素的"原子结构"、"在周期表中位置"、"基本性质"三者间的关系考查;化学键的考查     

物质结构元素周期律中的概念判断

物质结构元素周期律一章涉及到的概念比较多,如理解不够准确,则会出现有关概念的判断错误.现就本章常见的有关概念的判断归纳如下.     

物质结构元素周期律高考热点专题

本专题内容主要包括原子结构、元素周期律、化学键和晶体结构四部分。重点是核外电子分层排布的规律；元素周期律的实质；元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键；离子晶体、分子晶体、原子晶体及金属晶体。这些内容涉及面广，理论性强，内容抽象，应用广泛，是历年高考的热点，尤以原子结构、核外电子排布和周期律及主族元素的阴离子、阳离子、同周期、同主族原子的半径大小比较的应用考查得最为频繁。作为基础学科知识内容考查的依据，以上所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90％以上。在临考的复习中应一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容有较高的得分率。     

物质结构元素周期律单元知识训练

一、选择题 1．2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为 110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(德国的Darmstadt),下列关于Ds的说法不正确的是( )．     

物质结构元素周期律辨析26条

1.零族不是主族,Ⅷ族不属于副族,隋性气体元素不属于非金属元素. 2.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律,不是随着原子量的递增而呈周期性变化的规律. 3.存在离子键的化合物一定是离子化合物;①离子化合物中可不含共价键,如:氯化钠;     

《物质结构 元素周期律》导学

本章内容颇多,若无较好的学习方法,实难掌握.学生的学习时间本身十分宝贵,有的学生虽然阅读教材几遍,仍然是开书了然,闭书茫然.更难应用.若有较好的学习方法会得到事半功倍的效果.知识是点滴的积累.凑草存多,积水成河,由点放射成线,普及成面,层层深入,纵