一个知识点的延伸与拓展

高一化学人教版教材(P32)页实验2-7:在同浓度同体积的稀盐酸中分别加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末,结果表明:加入NaHCO3的试管产生CO2较快.原因是NaHCO3与盐酸反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O;而Na2CO3与盐酸反应分两个阶段:CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2↑+H2O.这一知识点经常出现在各类考试中.     

盐类水解的总结

一、前提--有"弱"才水解 1.弱碱阳离子 H2O(?)弱碱 H 例如:NH4 H2O(?)NH3·H2O H 2.一元弱酸阴离子 H2O(?)弱酸 OH- 例如:CH3COO- H2O(?)CH3COOH OH- 多元弱酸根离子 H2O(?)级酸式酸根 OH- 例如:PO4 (3-) H2O(?)HPO4(2-) OH- 注意酸式酸根离子: (1)HSO4-只有电离HSO4-=H SO4(2-); (2)弱酸酸式酸根离子既有电离又有水解,如HCO3-: HCO3-(?)H CO3(2-)、 HCO3- H2O(?)H2CO3 OH-     

溶液中微粒浓度的关系

1溶液中离子浓度大小比较的规律1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如H2CO溶液中:c(H )>c(HCO3-)>c(CO23-).多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中:c(Na )>c(CO23-)>c(OH-)>c(HCO3-).2)不同溶液中同一离子浓度的比较,则要注意分析溶液中其他离子对其的影响     

2017年西藏自治区中考物理学科分析报告

<正>一、试卷分析从整体情况来看,试卷知识点考查全面,考查点几乎涵盖了初中物理教材的全部内容。试卷知识结构、知识点考查分布及试卷的难易程度与2016年相当,只是部分试题有所创新。1.就题型设置来看,和往年一样,都是1-12题都是选择题,每小题3分,共36分;13-22为填空题,每小题两个空,每空1分,共20分;23-25题为作图题,每小题2分,共6分;26-29题为实验填空题,四个题     

对八个易错离子方程式的分析

1．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应的实质是什么?错误分析:两种溶液反应的离子方程式为:AlO2-+HCO3-+H2O(?)Al(OH)3↓+ CO32-,在该反应中,AlO2-因结合H2O电离出的H+而生成Al(OH)3沉淀,HCO3-因结合H2O电离出的OH-而被中和成CO32-,反应实质为     

书写和判断离子方程式的“八违背”和“八忽视”

一、书写和判断离子方程式的“八违背”1.违背客观事实例1写出下列反应的离子方程式:①铁跟盐酸反应;②碳酸氢镁溶液跟足量氢氧化钠溶液反应。错解①2Fe 6H =2Fe3 3H2↑;②Mg2 2HCO3- 2OH-=MgCO3↓ CO23- 2H2O。分析①中注意到了写离子方程式的两个守恒,即荷守恒、质量守恒,但违背了Fe与盐酸反应生成Fe2 的观规律;②中注意到了化学用语及少量Mg(HCO3)2离子配比关系,但违背了离子反应总是向着离子浓度减少方向进行这一客观规律。Mg(OH)2的溶解度比MgCO3溶解度小得多,所以以上离子方程式正确的是:①Fe H =Fe2 H2↑;②Mg2 2H…     

谈“离子反应”在图像中的应用

本文以离子反应CO32+H+HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2为例,对离子反应有关量的问题在图像中的不同呈现方式,进行多题一解的深入探讨.通过专题式学习,使学生能够将离子反应过程转化为数学图像分析,深切体会离子反应的实际过程.灵活运用离子反应解决化学图像问题.     

CaCl_2溶液和NaHCO_3溶液的反应及Ca(HCO_3)_2的溶解度

一般认为，CaCl2和NaHCO3在溶液中不能发生复分解反应，理由为Ca（HCO3）2是“可溶”于水的物质．其实不然，理论和实验都可以证明，CaCl2和NaHCO3在溶液中是能发生反应的，Ca（HCO3）2应是“微溶”于水的物质．一．Ca（HCO）2的溶解过程（25℃）：设Ca（HCO3）2的固体存在，则它在水中溶解时可分为三个阶段：1．第一阶段：无沉淀、无气体．Ca（HCO3）2在水中开始溶解后，电离出Ca2 和HCO离子，HCO离子的水解和电离同时发生，但水解是主要的，所以溶液偏碱性（滴入酚酞试液后变红），这时的溶液中，，H2CO3分子也很少，在…     

不能用CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的理论分析

通过理论分析,CaCl2与NaHCO3溶液混合也能产生沉淀,是因为碳酸氢根离子HCO3-的解离而产生了足量的碳酸根离子CO32-所致。进一步分析结果显示,Ca（HCO3）2溶液不产生沉淀的条件是其溶液中H＋的浓度应大于2．26×10-7mol／L。向CaCl2溶液中通入CO2因会产生H＋而无沉淀生成;只有向澄清的石灰水中通入过量CO2至溶液呈微酸性时才能使产生的碳酸钙溶解,这些实验现象都说明了这一点。因此,不能用CaCl2来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。     

有的放矢 对症下药--离子共存易错问题点拨

离子共存问题是每年高考的必考知识点之一,几乎各地区的高考试卷中都会出现与之相关的问题。然而,事实上学生在这部分的得分并不高。下面本文就试着探讨一下离子共存问题部分的难点和易错点,希望有助于学生的复习。 1 离子不能大量共存的原因     

碳酸钙分解时碳酸钠不分解吗?

有一道填空题，题目是，有下列几种物质：（NH4）2CO3。，NH4HCO3，HH4CL，CaCO3，Ca（HCO3）2，Na2CO3，NaHCO3等摩尔的两种物质混合高温分解后，产生NHa和CO2摩尔比为2：3组合的是．或——这道题最早出现于七十年代末八十年代初，由于违背客观事实，具有科学性错误．所以这道题在我教学生涯中已消逝十几年了．如今有些资料上仍有这道题．不少中学甚至某些重点中学在期中或期末考试的试卷上却依然将此题作为考查学生能力的一道“好”题．笔者认为这道题不宜出现．显而易见，这道题考查的知识点是物质的热分解以及热分解产物的…     

用热力学方法计算盐溶液的pH值

对 HCO3 -离子的电离和质子化或水解反应进行了耦合。在 2 98K,耦合反应 1(H2 CO3 CO3 2 -+ 2 H+ )的标准自由能变 (△ r Gθ2 98)和热力学平衡常数 ( Kθ)分别是 94 .1 k J·mol- 1 和 3.31× 1 0 - 1 7。耦合反应 2 ( 2 H2 O+ CO2 -3 2 OH- + H2 CO3)的△ r Gθ2 98和 Kθ分别是 6 5.3k J· mol- 1 和 3.6 6× 1 0 - 1 2 。 Na HCO3溶液的 p H是 8.3。对醋酸铵溶液中 ,铵离子的电离和醋酸根的质子化反应进行了耦合。计算得到醋酸铵溶液的 p H值等于 7.0 0。     

蚌埠地区设施土壤盐分累积特征研究

对蚌埠市怀远和固镇两地不同年限设施土壤的盐分累积特征进行了研究,测定了土壤剖面各层次中的盐分总量和Na+、K+、NH4+、Ca2+、Mg2+、NO3-、H2PO4-、Cl-、SO42-、HCO3-等10种离子的含量,根据这10种离子之和与盐分总量的比值计算"盐分回收率".结果表明,大棚内土壤表层的盐分总量是露地土壤相同层次的2.4～5.7倍,盐分主要聚积在0～15cm土层中,尤其是0～5cm层次中;随着大棚使用年限的延长,盐分总量有增加趋势;除Na+和HCO3-外,NH4+、Ca2+、Mg2+、NO3-、H2PO4-、SO42-在大棚表层土壤中都有明显的累积,尤以Ca2+和NO3-累积严重,怀远大棚表层土壤的Ca2+和NO3-占盐分离子总量的63.8%,固镇大棚表层土壤的K+、Ca2+和NO3-占盐分离子总量的73.3%;根据"盐分回收率"推断,除了本文测定的10种离子外,还有相当数量(约占总盐的15%～23%)的其他重金属离子和非金属离子存在于大棚土壤中.     

中学化学的解题方法

<正>一、离子方程式书写中的定性问题定量化酸式盐如Ca(HCO3)2、NaHCO3和碱如NaOH、Ba(OH)2的反应,涉及反应物用量的多少,学生反应很难掌握,不管怎么思考,总茫然无绪.那么是不是无法掌握呢?不是的.其实只要我们把少量的物质的系数定为"1".问题便可迎刃而解了.例如Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应,我们定Ca(HCO3)2的系数为"1",则里面的2个HCO-3一定要全部被反应完,即需要2个OH-,那么离子方程式可写成Ca(HCO3)2+2OH-,之后根据反应物的量     

水溶液中离子浓度大小比较

水溶液中离子浓度大小比较是《化学反应原理》四大平衡问题之一,水溶液中离子行为的一大重、难点,也是近年来高考的热点问题之一.纵观几年来全国各地高考化学试卷几乎年年涉及.此类题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测     

弱电解质的电离拓展应用

离子共存、弱电解质的电离、盐类的水解三者知识点之间环环相扣、循序渐进,但很多教师在处理这部分知识时缺乏连贯性,学生在学习这部分知识时,记忆较多,理解较少,形不成知识的网络.在一般的教辅上对复分解类型离子共存知识点的前三条是这样给出的:(1)有气体产生.如CO2-3、SO2-3、S2-、HCO-3、HSO-3、HS-等与H+;NH+4与OH-不能大量共存.     

2009年高考化学选择题知识点预测

高考化学选择题在理综试卷中有8道题,每道题占6分,共48分.常考知识点主要有以下几个方面. 一、离子共存问题.此类题目主要是在特定的条件下,判断选项中所给离子之间是否发生反应,及与特定条件是否相符.     

与“量”有关的离子方程式书写解析

近几年来,离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点.然而许多考生对离子方程式的书写或判断正误问题感到困难,特别是遇到"少量"、"适量"、"足量"问题的离子反应方程式的书写或判断的题目时,更是束手无策.下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法. 一、酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液) 例1 向NaOH溶液中通入CO2气体至过量,其离子反应分步写: (1)2OH-+CO2=CO32-+H2O. (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-. 若向NaOH溶液中通入过量CO2气体,其离子反应一步完成:OH-+CO2=HCO3-. 若向足量NaOH溶液中通入少量CO2气体,其离子方程式为2OH +CO2=CO32-+H2O.     

离子浓度大小的比较专题指导

电解质溶液中离子浓度大小的比较问题是高考的热点之一,多年来全国各地高考化学试卷经常涉及这种题型．这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出同学们对强弱电     

浅析职业教育考试试卷的分析方法

由于职业教育的教学目标不同,其试卷分析不能采用普通教育考试试卷分析的方法,而应根据课程教学大纲的要求分析试卷的知识点(专业技能)覆盖面、试卷中知识点分布与大纲是否一致、考试成绩中知识点的失分率等。而做好此项工作的基础是深化课程改革、加强课程基本建设。