判定等体积混合溶液质量分数的规则

将同一溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合。如果浓溶液的密度大于稀溶液的 ,则混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半 ;如果浓溶液的密度小于稀溶液的 ,则混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半 ;如果混合的两溶液密度相等 ,则混合溶液中溶质的质量分数等于两溶液中溶质的质量分数之和的一半。本文通过数学推导 ,证明一条规律 ,使学生对其深刻理解并灵活运用。假设浓溶液和稀溶液中溶质的质量分数分别为ｃ1和ｃ2 ,密度分别为ｄ1和ｄ2 ,两溶液的体积均为Ｖ。混合后 ,溶液中溶质的质…     

有关溶质质量分数的基本计算总复习

一、复习要求掌握有关已知溶质、溶剂 (或溶液 )质量与溶质质量分数中的任意两个量求第三个量的方法 ,以及溶液稀释或增浓、溶液混合的计算。二、基本计算类型溶质质量分数主要有下列基本计算 :1 已知溶质、溶剂 (或溶液 )的质量 ,求溶质质量分数。2 配制溶液质量与溶质质量分数一定的溶液 ,所需溶质和溶剂的质量的计算。3 溶液稀释的计算。4 溶液混合的计算。三、主要知识提示1 溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之百分比。基本公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量× 10 0 %由于 :溶液质量 =溶剂质量 溶质质量溶液质量 =溶液体…     

总结基本规律 速解一类问题

对于同一物质质量分数不同的两种溶液等质量或等体积混和,混和液溶质的质量分数与原两种溶液溶质的质量分数的平均值的大小比较,可以总结出以下两条基本规律:规律一:若两种溶液等质量混和,则混和液溶质的质量分数等于原两种溶液溶质的质     

有关溶质质量分数的基本计算的复习

一、复习要求溶质质量分数的计算是初中化学计算的重点和难点.应熟练掌握有关已知溶质、溶剂(或溶液)质量与溶质质量分数中任意两个量求第三个量的方法,以及溶液稀释或浓缩、溶液混合的计算.二、知识体系计算类型关于溶质质量分数概念的计算溶液质量、体积、溶质质量间的换算溶液稀释(或浓缩)、混合的计算饱和溶液中溶质质量分数与溶解度之间的换算化学方程式与溶解度、溶质质量分数的综合计算三、主要内容提示1理解溶质质量分数的数学表达式:溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%=溶质质量溶液体积×溶液…     

有关溶质质量分数基本计算复习指导

一、复习要求 掌握有关溶质质量分数概念的计算;有关 溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的 计算;有关溶液稀释、浓缩或混合的计算;有关 反应后溶液中溶质质量分数的计算. 二、计算类型与典型题例析 1.由溶质和溶剂的量求溶质的质量分数.     

混合物溶液质量分数计算的简便判断方法及应用

关于同一溶质质量分数不同的两种溶液等质量或等体积混合后溶液质量分数的计算，涉及的知识较多，推理过程较复杂，容易出错．如能总结规律，推导出简便的判断方法，使问题变得简单，学生就容易理解和掌握．     

特殊溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数的定义是溶质质量与全部溶液质量之比。溶质质量分数的计算是我们学习的重点,下面介绍10种特殊溶液中溶质质量分数的计算。例1 向120克水中投入20克NaCl,完全溶解后,再投入20克KCl,完全溶解.求所得溶液中溶质KCl的质量分数。     

浅探同溶质混合溶液溶质质量分数的比较

对于所有的化学教育工作者而言,常会用到以下结论来作同溶质混合溶液溶质质量分数的比较： a．研究对象是氢氧化钠、硫酸、氯化钠等密度大于1g·mL^-1的溶液,质量分数越大溶液密度越大,同溶质的溶液等体积混合后的溶质质量分数大于等质量混合后的溶质质量分数．     

溶液计算中的规律

溶 液具有均一性和稳定性。溶液的计算,是一 个难点,笔者在教学中,为了突破这个难点,总结了一些溶液计算中的规律和解题的技巧。规律1:同种溶质的溶液混合,若溶质的质量分数相同,则无论混合前溶液的质量是否相等,混合后溶质的质量分数不变;对于某种溶液而言,无论取出溶液的质量如何,所取出的溶液和剩余溶液中溶质的质量分数与原溶液中溶质的质量分数相同。[典型题型]从100克溶质的质量分数为10%的食盐溶液中取出10克,余下溶液中不变的是( )。A. 溶质的质量B. 剂的质量 溶C. 溶液的质量D . 质的质量分数 …     

利用规律巧解溶液计算题

规律 1　在饱和溶液中 ,溶解度的数值大于溶质质量分数的数值 .例 1　 2 0℃时 ,氯化钠的溶解度为 36ｇ ,则该温度下 ,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为(　　 ) .(Ａ)大于 36 %　　　　 (Ｂ)等于 36 %(Ｃ)小于 36 % (Ｄ)无法判断　解析　根据溶质质量分数的概念可得 :2 0℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为 :36ｇ10 0ｇ + 36ｇ× 10 0 % =2 6 .5 % .应选 (Ｃ) .由计算可知 ,某温度时饱和溶液中溶质质量分数值小于溶解度值 .规律 2　溶质质量分数不同而溶液质量相同的两种同溶质的溶液混合 ,所得溶液的溶质质量分数等于原两溶液溶质质量分数…     

化学反应后溶液中溶质的质量分数

初中阶段求化学反应后溶液中溶质的质量分数,要求反应物为恰好完全反应无过量,且溶液中生成的溶质只有一种,归纳起来主要有以下几种类型．     

“十字交叉法”在溶质质量分数计算中的应用

“十字交叉法”又名“交叉法”、“混合规则法”、“杠杆原理法”。它在一些化学计算中能简化计算过程,提高解题速度,因而被广泛应用。一、方法推导“十字交叉法”的计算式可用不同质量分数的同种溶质的两种溶液的混合为例加以推导。设浓溶液的质量为wA,溶质的质量分数为。叽;稀溶液的质量为叽,溶质的质量分数为b％;两溶液混合后溶质的质量分数为Cng。根据混合前后溶质的总质量不变可得：叭X。％＋WBXb％＝（叭十叽）XCffe把溶液混合公式移项整理得：叭X（。呢一X％）一叽X（Cde一bio）。,l叭c防一b％。。叽c－b则H＝Y斗J去即…     

溶质质量分数计算的常见题型分析

一、定义类问题解析:利用溶质质量分数的定义,必须确立等式中的溶质、溶液、质量分数是同一溶液中的,切忌在列等式时把不同质量分数溶液的溶质、溶液、质量分数混为一谈,张冠李戴。     

初三化学解题技巧举要

在初三化学授课过程中,对一些需要计算的选择和填空题时,总结了一些规律：一、有关溶液中溶质的质量分数（即百分比浓度）的题型。（1）对于同种溶质的溶液,如果溶液的质量相等,混合后质量分数为两溶液中溶质质量分数和的一半。例：将50克10％的硝酸钾溶液和50克对物的硝酸钾溶液混合后,溶液中溶质的质量分数为（）A．10％B．20％C．15％D．30％依据规律：（2）要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,应蒸发掉水份等于原溶液的一半。例：将AN克10％的氯化钠溶液的浓度增大到20％,可采用的方法是（）A．蒸发掉50克水B．倒出一半溶液C…     

溶质质量分数计算归类例析

溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容．这类题一般可分两部分求解：一是求溶液的质量；二是求溶液中溶质的质量．溶质质量的计算，一般通过有关反应的化学方程式求解，其方法有两种：1．通过质量守恒定律求解(此时要注意有无气体或沉淀生成)；2．通过溶液的组成求解(其依据是溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和)，现归类例析如下。     

有关溶质质量分数基本计算复习指导

一、复习要求 掌握有关溶质质量分数概念的计算;有关溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算:有关溶液稀释、浓缩或混合的计算;有关反应后溶液中溶质质量分数的计算.     

溶液计算中的规律和技巧

溶液的计算有一定的规律和技巧，现总结如下：规律1溶液具有均一性；同种溶质的溶液混合，若溶质的质量分数相同，则无论混合前溶液的质量是否相等，混俣后溶质的质量分数不变；对于某种溶淮而言，无论取出溶液的质量如何，所取出的溶液和剩余溶液中溶质的质量分数与原溶液中溶质的质量分数相同。例1向溶质质量分数为20％的烧碱溶液中，再加入3克烧碱和12克水，所得溶液中溶质的质量分数为（）。（A）25％（B）23N（C）ZO．5％（D）20％解析加入的3克烧碱和12克水所组成＿＿‘＿＿＿＿。。＿＿，。。。、，＿3党的溶液中溶质的质量分数为…     

溶质质量分数题型例析

求溶液中溶质质量分数是初中化学最常见的计算题,此类问题求解的关键要找出两个量:溶液质量和溶液中溶质的质量,溶液质量的计算则是其中的难点,下面分类举例分析。     

谈溶液等体积混合后溶质质量分数的变化

我们如果设某种溶质的浓溶液的质量为m1，其溶质质量分数为a1％，稀溶液的质量为m2，其溶质质量分数为a2％，将它们等体积混合后所得溶液的溶质质量分数设为a％，那么根据混合前后溶质的总质量保持不变，可得下式：     

有关溶液中溶质质量分数的计算

一、知识要点 1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2．常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量／溶液质量×100％。注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。（2）溶液质量与体积之间的换算。溶液质量（克）：溶液体积（毫升）×溶液密度（克,毫升）。