巧解氧化还原反应三四例

对于某些含难于确定物质化合价的氧化—还原方程式的配平和含同一种物质中两种元素化合价都是升高的氧化还原方程式的配平,可用零价法。中学化学计算中,可利用电荷平衡的原理进行一系列化学计算,电荷平衡法简便,能使化学计算迅速准确。     

有关氧化还原反应计算的巧解方法

氧化还原反应是高考考点之一,氧化还原反应的计算是学生学习的一个难点,本文介绍了两种巧解方法,能快速解决这方面的计算。     

巧解氧化还原反应中电子转移数

氧化－还原反应是中学化学学习的主线,在氧化－还原反应中遵循电子守恒定律,即氧化剂得到的电子的物质的量（或个数）等于还原剂失去的电子的物质的量（或个数）,可以大大简化计算过程,收到事半功倍的效果。所以,我们掌握计算氧化还原反应中电子转移数目的方法将成为高中学生学习的重中之重。     

氧化还原反应计算题的一题多解

关于氧化还原反应的计算,最常见的解法是得失电子守恒．但是根据题目的特点,还有很多其他解法,下面略举例加以说明．     

氧化还原反应易错题

氧化还原反应基本理论在历年高考均有大笔墨考查,2011年应会保持高考稳定性继续重点考查。学生要注意考纲新增掌握氧化还原反应配平和相关计算。例题精析例1 50mL物质的量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列说法中正确的是()A.有0.09mol的硫酸被还原     

一种巧解氧化还原反应计算题的方法

中学化学大量涉及到氧化还原反应的计算。经过对这类型的计算进行了大量的研究、总结,认为利用氧化还原反应中得失电子数相等来求解,可化繁为简,赢得大量的时间,并收到极好的效果。     

用电子守恒法巧解氧化还原反应计算题

电子守恒法是根据氧化还原反应中氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等 电子守恒）的原则,建立等量关系,从而进行求解．对于氧化还原反应的计算题,应用电子守恒法,可抓住关键,避繁就简,化难为易,巧妙求解．     

利用电子守恒法巧解一类氧化还原反应试题

电子守恒原则,即反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。利用电子守恒的原则,可以攻破难点,能使计算简便,解题快速,举例说明如下。     

“守恒法”解氧化还原反应题举隅

题目 向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的cl23.36L，全部被还原，则溶液中c（Br^-）=c（Cl^-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（ ）     

氧化还原反应常见错解剖析

氧化还原反应是一种非常重要的化学反应类型,这部分内容涉及的概念多、易混淆,规律多、难理解,稍不留心就会出现错误。现将常见错误剖析如下,以求抛砖引玉。一、概念不清例1下列关于氧化还原反应的说法,正确的是()A.被氧化的物质是氧化剂B.氧化剂和还原剂不可能是同一物质C.电解质溶液导电过程中发生氧化还原反应D.元素由化合态转化为游离态时,一定发生还原反应易错解A、D剖析氧化还原反应过程中,氧化剂得到电子被还原,还原剂失去电子被氧化,故A错误。氧化剂和还原剂有可能是同一物质,例如在电解水的反应中,水既作氧化剂又作还原剂,故B错误。电解质溶液的导电过程,实际上就是电解的过程,而电解过程中阴极和阳极一定发生氧化还原反应,故C正确。阳离子得到电子转化为游离态发生还原反应,而阴离子失去电子转化为游离态发生氧化反应,由于选项D未指明元素在化合态中的化合价,因此不能判断转化为游离态时发生的是氧化反应还是还原反应,故D错误。答案C例2已知IBr的性质与卤素相似,CrO5的结构为,次氟酸的结构为H—O—F,则下列反应中属于氧化还原反应的是()①IBr+H2O HIO+HBr;②Cr2O72-+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O;...     

氧化还原反应中的电子转移巧表示

新课程标准中对氧化还原反应的要求是:根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生活中常见的氧化还原反应.其中电子的转移的表示对很多学生来说是很难掌握的.如这样的一道题目:一定量的SO₂与H₂S反应,生成的氧化产物比还原产物多32 g,求参加反应的SO₂与H₂S气体在标准状况下的体积分别是多少?转移电子的物质的量是多少?     

巧选氧化——还原反应配平突破点

该文着重介绍氧化——还原反应配平的两种方法:正向配平和逆向配平。     

从一道题谈氧化—还原反应

题:在盛有硫化钾水溶液的两个试管中分别滴入氯化锌溶液和稀硝酸,各有什么现象发生?分别写出有关的化学方程式。分析得知:硫化钾溶液可以和氯化锌溶液和稀硝酸发生反应。但是,化学反应有两大类,氧化—还原反应和非氧化—还原反应。能发生哪类     

高考化学氧化还原反应题的新模式

氧化还原反应,是中学化学中重要的知识点,也是高考年年必考的热点。在考查这一知识点时,考题不断更新以往的配平、电子守恒的定量计算、氧化性和还原性的比较等命题模式,推出了新的命题模式。认真研究这些新的命题模式,对于我们把握高考化学氧化还原反应题的命题新思路,提高复习这部分知识的针对性,都是非常必要的。现举二例以说明新的命题模式给予我们的启示。 例1:(’95上海高考题)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式(或化学式),但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):     

剖析两道氧化还原反应原创题

通过对高考氧化还原反应试题的研究,命制了两道符合新课程理念、充分体现近年高考氧化还原反应试题特征的新题,并对命题意图和试题进行了分析。     

活用反应规律 巧解物质推断题

物质推断题注重考查同学们应用化学知识综合分析问题的能力。常见的形式有文字叙述式、图表式、链条式等。这类题条件隐蔽,涉及的化学变化较多,关系复杂,思考量大,综合性强,很多同学解题时常常感到困惑,不知从     

氧化还原反应

题型示例一：氧化还原反应的基本概念 [例1]赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S．将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：     

研读化学新情境 巧解氧化还原题--近三年上海高考化学试卷氧化还原试题解析

新一轮的课程改革从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观“三维”描述了课程的目标。分析近几年的上海高考趋势会发现：教材是根本，创新是热点。能力是目标。在高考中氧化还原反应是非常重要的化学反应类型，涉及知识的内容广泛、概念众多，在应用时稍不注意就容易出错。     

巧标变价,配平氧化还原反应方程式

氧化还原反应方程式的配平,既是高中化学学习的重要内容,也是学生进一步学习化学必备的基础知识。我通过多年的教学实践发现,只要能把握氧化还原反应方程式的配平实质,大胆打破常规,巧标变价,利用化合价升降法便可迅速地配平氧化还原反应方程式。下面略举几例加以说明。