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本对施加了35千伏以上直流电压的柱形电容器所形成的电子云机制进行了简述,并推导出了计算电子云电量的计算方程。 相似文献
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张桂芬 《甘肃广播电视大学学报》1996,(3):78-79
苯的一元取代物,由于取代基-A的不同,不仅影响着苯环上电子云密度的升高或降低(与苯比较),而且使苯环上的各个碳原子电子云密度分布情况也不。 相似文献
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一、原子核外电子运动状态1.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小。 相似文献
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稠环芳烃致癌性的量子化学研究 总被引:2,自引:0,他引:2
张玉 《商丘师范学院学报》2004,20(5):115-118
利用MOPAC2000 AMl法对稠环芳烃致癌性进行了研究,结果表明,稠环芳烃角的口部C原子上的负电荷最大,电子云密度最高,最易发生亲电反应;H原子上的正电荷最大。电子云密度最低,最易发生取代反应.说明稠环芳烃角的部位活性最高.也可说明为什么稠环致癌芳烃都含有角的原因. 相似文献
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刘路永 《闽西职业大学学报》2004,6(2):82-84
在核外电子运动状态的描述和s、p电子云图教学的基础上,如何进一步将核外电子排布、轨道表示式、电子云图一一对应联系起来,并用电子云图来表示简单原子结构的“立体”模式,从而提高学生对原子结构的理解,为化学键及分子结构理论的学习打下基础等方面提出几点教学体会。 相似文献
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诱导效应可使羧酸中羧基碳原子的电子云密度发生改变。(-I)使电子云密度降低,酸性增强,碱性减弱,(+I)使电子云密度升高,酸性减弱,碱性增强。 相似文献
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郝驷远 《安徽教育学院学报》2001,19(3):50-52
提出了原子体系的对称形式和对称级别。原子的能组谐调对称是一级对称,电子云分布对称是二级对称,电子自旋对称是三给对称。s轨道上具有特殊的电子成对能和电子云分布对称性,因而ns^2电子云对(n-1)d电子云和(n-2)f电子云的不对称具有补尝效应。对称因素对原子体系能量的影响,可从元素电离能和电子亲合能得到验证。 相似文献
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现行部编中学化学教材根据新大纲增加了电子云、杂化轨道和分子空间构型等内容。这些内容极为抽象,学生不易理解,都是教学中的难点。我们认为演示电子云及分子结构模型来加强直观教学是化难为易,提高教学效果的重要方法。为此,在这里介绍一种简易的电子云和分子结构模型的制作方法。我们采用铁丝(作骨 相似文献
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作者通过系统阐述苯及其衍生物、吡啶及呋喃、噻吩、吡咯的大-电子云分析法,揭示了大-电子云分析法不仅是把握化合物性质与反应特性的便捷办法,而且是解答有机化学问题的一把钥匙。用大-电子云分析法来理解与掌握有机化学理论体系可以收到高屋建瓴、事半功倍的效果,是一种优良的教学方法,值得大力推广应用。 相似文献
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一、问题的提出
在有关氢原子"电子云"模型的教学中,为了帮助学生理解电子云的本质,人教版高一<化学>第五章第一节原子结构中编写了一段阅读材料,即通过给氢原子照相的比喻说明电子云实际上是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述. 相似文献
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本文根据^13CNMR谱化学位移与芳烃及芳杂环化合物碳原子电子云密度的关系,对亲电取代反应定位效应作了定量解释。 相似文献
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杨建庭 《中学物理教学参考》1997,(6)
对氢原子基态电子云图的理解杨建庭(山西太原市大众中学,030024)高中《物理》第二册(必修)1990年第1版第263页图9-7关于氢原子处于最低能量状态时的电子云如图1所示.1996年秋季开始使用1995年第2版新课本,第266页该插图修图1图2改... 相似文献
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保志明 《教育研究与评论(中学教育教学版)》2012,(4)
前些日子,在某专业杂志上读到一篇文章《"电子云及其能量"课堂教学过程研究》,此文基本以课堂实录的方式详细介绍了高中化学选修3模块中"电子云"这一内容的课堂教学处理,读来颇受启发。 相似文献
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“电子云”这一节教材的讲解难度较大,学生对电子在核外运动状态很难建立清晰的概念,摆脱不了“地球绕太阳运转”,无法理解为什么“不能描画它的轨迹”,“电子绕核运动,怎会形成云雾?”为了解答这一连串的问题,我们制作了活动幻灯片放映后,在银幕上取得了生动有趣的电子云模拟形象,给学生们理解电子云概念取得满意的效果。这种幻灯片的材料易得,制作简单,毋须绘画技术,更适宜于设备条件较差的学校采用。 相似文献
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本文揭示了甲基斥电子诱导效应的本质,碳的SP~3轨道中电子云分布不是以核为对称的,使得碳的电子云被夺取的比它夺得的要多。 甲基的斥电子作用,使因第一电离能小而导致密立根电负性小的卤素原子得到了相应地电负性补偿,使CH~3X偶极矩完全依赖于卤素原子的电子亲和能,它们保持良好的线性关系。 偶极矩(H_3F相似文献
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阙邦骝 《江西教育学院学报》1985,(2)
一、原子的电负性电负性这个概念是 Pauling 最先提出来的。他定义电负性为“分子中原子吸引电子的能力”。不少化学家曾对它作过各种解释。较受欢迎的一种解释是:“除了两个原子相同和带有同样取代基以外,两个原子成键的电子云是不对称的(相对于该键的垂直等分面),电子云基本上不是向键的这边就是向键的那边移动,这要看哪个原子(核加电子)对电子云有较大的引力,这种吸引就叫电负性”例如,在 BrCl 分子里电子云向 Cl 这边移动,以致于在 Cl 旁发现电子的几率比在 Br 旁的大,也就是 Cl 对电子云的吸引比 Br 大,Cl 的电负性比 Br 大。从元素周期表看:右上角的原子电负性最大,左下角的原子电负性最小。电负性的近似 相似文献