高考热点——氧化—还原反应

氧化—还原反应是高中化学的重要知识点,也是近几年高考的热点,它侧重于考查对该概念的理解和综合应用能力。以下从此内容的命题角度对其知识要点作些归纳、分析。一、考查氧化—还原反应的特征、实质氧化—还原反应的特征是反应前后有元素的化合价升降,其实质是反应前后有电子的得失。以此可判断一个化学反应是否属氧化—还原反应。例1.(84年高考题)下列属于氧化—还原反应的是( )     

浅析高考对氧化还原反应的考查

氧化还原反应是中学化学重要的基本概念之一 ,因其命题形式灵活、考题区分度好而倍受青睐 ,是近年的高考热点之一 .现结合近年高考题 ,对此类题型、解法加以归类分析 ,以期提高复习的针对性 .一、考查基本概念判断氧化还原反应的依据是反应前后有元素的化合价发生变化 ,其本质是化学反应中有电子的转移 (包括电子得失和共用电子对的偏移 ) .氧化和还原是对立统一关系 ,既是相反的 ,又相互依存 ,它们的相互关系如下 :还原剂(反应物 )失ｅ ,化合价升高 ,被氧化体现还原性 ,发生氧化反应氧化产物(生成物 )氧化剂 得ｅ ,化合价降低 ,被还原体现…     

稳中有变的“氧化还原”

一、稳定的是“氧化还原”基础2 0 0 4年教育部颁布的考试说明指出“理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念 .能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 ,并能配平反应方程式 .”据此 ,2 0 0 4年的高考题中主要考查了与氧化还原的基础相关的知识 ,这与历年的考试题都是相同的 ,反映了其一定的稳定性 .主要考点如下 :1.指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 ,判断氧化反应和还原反应 .【例 1】　 (北京理综卷第 12题 )从矿物学资料查得 ,一定条件下自然界存在如下反应 :14CuSO4 5FeS2 12H2 O =7Cu2 S 5FeSO4 1…     

设计实验探究氧化还原反应

氧化还原反应是化学反应原理的重要内容,探究氧化还原反应原理是实验命题重要方向之一,涉及内容主要有:(1)探究物质氧化性或还原性与浓度、温度等因素关系;(2)氧化还原反应滴定原理应用等.例题:为了探究浓度对硫酸氧化性的影响,某学习小组进行了以下探究活动:探究一称取无锈铁钉(碳素钢)12.0g放     

浅谈信息型氧化还原反应离子方程式的书写

近几年高考经常出现信息型氧化还原反应离子方程式的书写,这既是重点、难点和高频考点,也是学生最头疼的问题。为了更好地帮助学生书写此类型氧化还原反应的离子方程式,教师要从解题思路和高考题实例剖析这两方面来探讨如何书写信息型氧化还原反应的离子方程式。     

氧化还原反应与得失电子守恒

<正>氧化还原反应和物质的量是高考化学中重要的两个组成部分,两部分内容往往有机地结合在一起.在氧化还原反应中,一种物质获得(或吸引)的电子数等于另一种物质失去(或偏离)的电子数,即在氧化还原反应中,得失电子物质的量守恒.为此,我们要理解氧化还原反应的实质,正确运用好得失电子守恒方法,就能够掌握题目的解题技巧.一、氧化还原反应的本质及基本概念例1(2013年郑州模拟)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平),对该氧化还原反应型离子方程式的说法,不正确的是().     

氧化还原反应考查的新趋势

综观近几年全国高考化学与“理综”各套试卷, 其中 涉及有关氧化还原反应知识的考查具有“一新四多”的 特点, 即题材新、信息多、变价多( 不限于两种元素的化 合价改变) 、氧化产物或还原产物多( 不限于一种) 、氧化 还原反应多( 可由两个氧化还原反应合成) 。 一、新材料多, 信息量大, 突出对基本概念的理解和 运用的考查 例 1 从某资料查得, 一定条件下自然界存在如下反 应: 14CuSO4 5FeS2 12H2O=7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4。 下列说法正确的是 A.Cu2S 既是氧化产物, 又是还原产物 B.5molFeS2 发生反应, 有 10mol 电子转移 C.产物中…     

配平反应方程式的技术处理

氧化—还原反应的实质是电子的得失,其特征是化合价的升降.由于在一个反应中得失电子总数目相等,故化合价升降的总数目也必然相等.用化合价升降法配平反应方程式的原则是:升高的总价数=降低的总价数.道理简单,但具体实施还是有一定难度,因为各反应方程式的具体形式各不相同.下面介绍配平的三个技术处理和一个技巧,(事实上,配平除需要知道化合价这一化学知识外,其余的基本上是一个数字技术处理的过程,故称之为“技术处理”和“技巧”.)以下例题均为全国高考题.     

例析高考中对物质的量与电子转移数关系的考查

在中学课本中对氧化还原反应的学习,重点强调通过电子转移来配平化学方程式。前几年的高考题中都是对这一知识点进行考查的。但近几年中出现的却是对氧化还原反应更本质的考查,即被氧化物质与被还原物质的物质的量之比等于它们元素化合价开降数的倒数比。     

氧化还原反应的配平

氧化还原反应的配平方法有多种,这里介绍一种简捷的方法一一“电子得失法。” “电子得失法”可配平以下五种类型的氧化还原反应。 一、叙化还原反应的类型 虽然在无机化学反应中,把反应前后氧化数发生了变化的一类反应统称为氧化还原反应,但为了更深入地理解氧化还原反应电子转移方式不同,应该分成几种类型来研究,这是很有必要的。如: 1、氧化还原反应的一般型: 在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂是两种不同的物质,只有一种氧化剂和一种还原剂,在无机化学反应中,绝大多数氧化还原反应属于这一类型。女口: KMnO‘+HCI(浓)、Mn’+Cl。+Cl…     

新情境下氧化还原反应离子方程式的书写

全国新课标理综卷无机推断题中经常出现新情境下氧化还原反应离子方程式的书写,由于涉及的过程较为复杂,并且知识背景对学生来说是比较陌生的,让学生无从下手,得分率很低。为了更好地帮助学生书写这些类型的氧化还原反应离子方程式,教师要从解题思路和高考题实例剖析这两方面来探讨如何书写新情境下的氧化还原反应离子方程式。     

数学例题 考题命题

高中《代数》上册P193有这样一道例题: 求sin~210° cos~240° sin10°cos40°的值。 无独有偶,近几年来,与这道例题类似的考题有 (1)求cos~215° cos~275° cos15°cos75°的值。(’90全国高考题) (2)求值:cos~210° cos~250°-sin~240°sin~280°。(’91全国高中联赛题) (3)求sin~220° sin~280° 2~(1/3)sin~220°cos80°的值。(’92全国高考题) (4)求cos~210° sin~240°-cos10°sin40°的值。(’93湖南高中会考题) (5)求sin~220° cos~250° sin20°cos50°的值。(’95全国高考题) 从例题、考题所显示的信息情景,我们易于获得下述命题:     

一道无机推断题的综合解析

例题A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系:回答下列问题:(1)若以上反应均为氧化还原反应,且A、B、C均含有同一种元素.     

巧用“电子得失守恒法”配平氧化还原反应方程式

<正>《普通高等学校招生全国统一考试大纲(新课标版)》2010年版对与氧化还原反应有关的内容表述为:"了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见的氧化还原反应。"2011年版又增加了"掌握氧化还原反应的配平与相关计算"的要求。但在2012年版(2013版与2012版相同)中又将2011版的新增内容改为"掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算"。这样的变化说明氧化还原反应方程式的配平是高考的必备基础考点,但又仅限于常见的氧化还原反应方程式配平。氧化还原反应方程式的配平方法较多,常见的方法有:化合价升降配平法、电子得失守恒配平法、待定系数     

化学反应及能量变化复习策略

本章作为复习备考的第一章,纵观近几年高考试题,本章所占分值均超过14分,充分体现了化学反应及能量变化在化学学科中的基础地位和能力选拔方面上的重要作用。面对2006年高考,怎样才能做好本章的复习呢?现从化学反应的本质加以阐释,以期对同学们有所帮助。一、热点透析(一)化学反应的本质之一——氧化还原反应1概念的区别和联系氧化剂具有氧化性→发生了还原反应(被还原)→生成物为还原产物;还原剂具有还原性→发生了氧化反应(被氧化)→生成物为氧化产物。2氧化还原反应的特征及计算氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价(实际上是氧化数…     

氧化还原反应考点例析

氧化还原反应的相关知识是中学化学最重要的内容之一,也是高考考查的热点。本文通过对有关氧化还原反应典型例题的剖析,归纳出以下考查方式．     

氧化还原反应的专题复习

氧化还原反应在中学化学教学中占有重要的地位 ,是历年高考的重点内容之一。由于这部分知识在课本中出现的比较分散 ,且学生较难理解 ,为让学生达到系统掌握的目的 ,我对这一部分知识进行专题复习 ,写出来供大家参考。一、《考试说明》的要求( 1 )理解氧化和还原、氧化剂和还原剂等概念 ;( 2 )能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 ;( 3)配平氧化还原反应方程式。二、明确概念 ,理解氧化还原反应的对立统一性氧化还原反应定义 :一种物质被氧化 ,同时另一种物质被还原的反应 ,称为氧化还原反应。氧化还原反应中的概念及关系见附表。附表…     

氧化还原反应规律及解题应用

氧化还原反应在新的考试说明中虽然降低了难度要求,但氧化还原反应是中学化学学习的主线之一,其规律及应用灵活多变,并与电化学知识联系紧密,高考依然要求学生“了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式．”因此在学习氧化还原反应时,教师必须针对氧化还原反应规律及解题应用加强对学生的指导,为今后学习电化学等知识打好基础．下面结合近几年的高考题谈谈氧化还原反应规律及解题应用．     

氧化还原反应归类解析

氧化还原反应是历年来高考的重点内容,本文就氧化还原反应在高考中的主要考查形式归纳如下．一、基本概念及电子转移关系例1从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO_4+5FeS_2+12H_2O=7Cu_2S+ 5FeSO_4+12H_2SO_4,下列说法正确的是( )．     

用元素化合价升降表征氧化还原反应

概述氧化还原反应的三种认知表征形式,讨论用元素化合价升降表征氧化还原反应的可行性、必要性和实用性。归纳氧化还原反应的基本表征形式,并将其用作解答依据,分析解答氧化还原反应有关试题。