浅议水的电离

任何稀水溶液中都存在水的电离平衡，水的电离不但受温度的影响，也受溶液酸碱性强弱的影响。在不同的温度下水的电离程度不同，在不同的电解质溶液中水的电离程度也有可能不同。因而将水的电离作为重要的知识点归纳整理，进行专题复习，可以加深学生对电解质的电离、盐类的水解的理解，进一步掌握PH值的计算。     

浅谈溶液的pH值与水电离出的c（H^＋）与c（OH^-）的关系

水的电离与溶液的pH值这一知识点是中学化学中的重点和难点，也是高考的热点，其实质是考查水电离出的c(H^ )水、c(OH^-)水与溶液中的C(H^ )溶、C(OH^-)溶的区别与联系．任何水溶液都存在着水的电离平衡．在一定温度下，水的电离受酸、碱、盐的影响．当给出溶液的pH值时，先判断可能的溶液类型，继而求出由水电离出的c(H^ )或c(OH^-)。     

电解质溶液中有关水的电离平衡的计算

任何稀水溶液中都存在着水的电离平衡,在不同的水溶液中水的电离程度不同。尽管ＫＷ在一定温度下是一个定值,但由于水的电离度受酸、碱度的影响。因而将水的电离平衡与溶液的酸、碱度的关系作为重要的知识点归纳整理,进行专题复习,有利于培养学生的辩证思维能力。一、...     

水的电离考点例析

水是最常见的物质,从电离的角度看水是一种极弱的电解质.水的电离方程式为H2O≒H++OH-,不论在什么条件下都有水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水,且在一定的温度下,任何稀溶液中水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)为定值,Kw仅受温度的影响,常温下Kw=c(H+)·c(OH-)=10(-14),水的电离平衡受温度和溶液中某些离子的影响.     

电解质溶液中水的电离与溶液的酸碱性

水是一种极弱的电解质,任何稀溶液中都存在水的电离平衡。尽管Kw在一定温度下是一个定值,但改变溶液中C(H+)或C(OH-)都会影响水的电离。本文中将溶液的酸碱性与水的电离进行了归纳整理,以利于学生专题复习,有利于培养学生的辩证思维能力。一、纯水的电膏纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L,Kw=1×10-14,PH=7,电离度α=1.8×10-9。电离度只受温度的影响,在不同温度下,Kw值不同,PH也不同。例1:在100℃时纯水的Kw=10-12,此时PH、C(H+)、C(OH-)和电离度α各为多少?     

从定性到定量复习水的电离

水的电离是电解质溶液中的一个难点,学好水的电离不仅是学好pH的基础,更是学好盐类水解的基础,在复习中如何突破这个难点值得我们认真琢磨。笔者采用了从定性到定量复习水的电离这一知识点,收到了较好的效果。下面是笔者的复习思路,供同行参考、商榷。     

水的电离考点例析

水是最常见的物质,从电离的角度看水是一种极弱的电解质。水的电离方程式为H2O==H＋＋OH-,不论在什么条件下都有水电离产生的c（H＋）水=c（OH）水,且在一定的温度下,任何稀溶液中水的离子积Kw=c（H＋）·c（OH-）为定值,Kw仅受温度的影响,     

学好“水的电离”成功的一半

在"电离平衡"章节中,学好水的电离知识,对溶液酸碱性的判断、溶液pH的计算,盐类水解实质的理解等有关问题至关重要.一、用勒夏特列原理理解水的电离例1下列操作中能减小水的电离程度的     

浅谈酸、碱、盐对水电离平衡的影响

<正>水在电离过程中会受到很多外界条件的影响,本文就来谈谈酸、碱、盐对水电离平衡的影响,主要有以下几个方面:1.水电离平衡的破坏和移动(1)酸、碱可以打破水的电离平衡,促使水的电离平衡逆向移动,造成溶液中c(H⁺)≠c(OH+)≠c(OH^-)。(2)温度可以影响水的电离平衡。水的电离是吸热过程,温度升高,促进水的电离,     

醋酸钠水解温度变化的实验细究

通过设计对照实验来感受水的电离随温度的变化，直观感受到升高温度，醋酸钠溶液的碱性增强；通过计算不同温度下的c(OH^-)/c(H⁺)，便于理解醋酸钠水解随温度升高碱性增强而pH变小的事实。基于实验论述了醋酸钠水解随温度升高的pH变化的复杂性，分析了二氧化碳等因素的影响。     

抓住六点 学好盐类水解

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解.要想学好盐类水解,必须抓住以下六点.一、抓实质在溶液中,由于弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,破坏了水的电离平衡,使水的平     

如何复习“水的电离”

纯水中水存在电离平衡,而外加酸、碱会抑制水的电离,使水的电离平衡向生成水的方向移动。强酸强碱盐溶液中,因盐电离出的离子均不能发生水解,水的电离平衡未遭到破坏。强碱弱酸盐、强酸弱碱盐溶液中水的电离平衡向电离方向移动。水的电离是个吸热过程,当温度升高时,水的电离平衡向电离方向移动。     

从pH求溶液中由水电离的c(H~ )和c(OH~-)——兼谈2000年全国高考化学卷第10题

任何水溶液中都存在着水的电离平衡。在一定温度下,水的电离受酸、碱、盐的影响。当给出溶液声时,先判断可能的溶液类型,继而求出由水电离的。(H十)或。(OH一)。 一、叫>7的溶液中由水电离c(H十)和c(oH一) 例1(2(X刀年高考第10题):室温下,在声二12的某溶液中,由水电离的C(OH一)为() A .1 .ox 10一7mo」/L B.l.oxlo一6mol/L C .1 .ox 10一ZmoFL D.l.ox10一12mol/L 解析:pH二12,溶液为碱性。 若是碱的水溶液,C(OH一)二1.0xl0’“mol/L,来自于碱的电离,溶液中C(H )二1.0x10一‘ZmoFL,来自于水的电离,则由水电离的。(oH一)也是1.0xl…     

浅谈电离和水解的相互关系

<正>电离是物质在溶于水或熔融条件下,自身解离成可自由移动的带电粒子的过程;水解是物质在受水分子的作用下,物质分子和水分子电离出的离子H⁺和OH+和OH^-作用生成两种新化合物的过程。本文就来谈谈电离和水解的相互关系。1.电离和水解对盐溶液酸碱性的影响弱酸根离子A-的水解能力是由弱酸HA的电离能力决定的,HA的电离能力减     

水的电离和溶液的pH值

一、知识要点1水的离子积不仅在常温下对纯水来说是一个常数,而且对常温下的酸或碱的稀溶液来说,也是一个常数.2对于酸或碱的浓溶液来说,水的离子积不能看成为常数.3水的离子积在一定温度下的常数,随着温度的升高而增大(因为水的电离是吸热过程).4当稀释溶液中酸的[H~ ]或碱的[OH~-]接近水电离的[H~ ]或[OH~-]时,水的电离不容忽视,应将酸碱的浓度和水的电离总起来进行计算.     

水的电离和溶液pH计算专题导析

一、知识要点梳理1.水的离子积常数水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离生成H3O+和OH-:H2O+H2O(?)H3O++OH-(通常简写为H2O(?)H++OH-)。此电离平衡易受外界条件(温度、电解质等)影响,但遵循平衡移动原理,其中c(H+)·c(OH-)=Kw,Kw称为水的离子积常数,简称为水的离子积。由实验测知,在25℃时,1L纯水中只有1×10-7molH2O电离,所以,c(H+):c(OH-)=1×10-7mol·L-1,因此,在25℃时,Kw=c(H+)·c(OH-)=1x10-7×1×10-7=1×10-14。因水的电离是吸热的,所以当温度升高时,有利于水的电离.水的离子积增大。因此,Kw是一温度函数,只随温度升高而增大。如,100℃时,Kw=1×10-12;当温度恒定时,任何水溶液中的Kw均保持恒定。     

水的电离小结

水是最常见的无机弱电解质，水的电离与弱电解质的电离以及盐的水解都有密切的关系。水的电离知识综合性强，是学生学习的难点。经过多年的教学实践，我认为对该知识点可从水的电离程度的大小的角度来进一步理解和掌握。     

“水的电离和溶液的pH 值”小议

众所周知,水的离子积K_w是水的浓度与电离常数的乘积,即 K_w=K电离·〔H_2O〕=〔H~ 〕·〔OH~-〕K电离是个常数,〔H_2O〕可以看成是个常数,因此,把K_w也可看成是一个常数。因水的电离过程是个吸热过程,当温度升高时,水的电离度增大。K_w值也随温度升高而增大。在100℃时,K_w值是1×10~(-12)但在常温时,K_w值一般可以认为是1×10~(-14)。对于〔H~ 〕很小的溶液,其浓度的数值记忆和计都很不方便,为了简便起见,化学上常采用〔H~ 〕的负对数,即用pH值来表示溶液的酸碱性;还因为溶液酸碱性的差别主要是〔H~ 〕数量级的差别,对     

浅谈外界条件对水电离程度的影响

水是一种极弱的电解质,因此,在水中存在着水的电离平衡.由于水的电离平衡会受到多种外界条件的影响,当外界条件改变时,水的电离平衡会发生移动,其电离程度也会发生变化.那么,在不同情况下,水的电离程度会发生什么样的变化呢?     

盐类水解疑难解析

盐类的水解是高中化学的一个重点内容,与电离、物质的浓度、pH、强弱电解质等概念联系在一起,解决问题时思维容量大,要想学好这一部分内容,需分析清楚其中的道理,下面举几例.1.CH₃COONa电离出CH₃COO^-会水解,CH₃COOH溶液中的CH₂COO^-是否会水解?解析:有学生认为CH₃COOH溶液中有CH₃COO^-又有H₂O会水解,这种理解是否合理呢?CH₃COOH溶液中的H⁺有两个来源,酸的电离和水的电离,主要来自酸的电离,CH₃COO^-结合的H⁺绝大部分是CH₃COOH电离的H⁺而不是水电离的H⁺,