标准电极电势表的作用

标准电极电势表中的电极反应和标准电极电势，是判断氧化还原反应方向、氧化剂、还原剂的强弱，以及书写氧化还原反应方程式的重要依据。章对标准电极电势表在氧化还原反应及氧化还原滴定等方面的作用进行阐述，以引起足够的重视。     

广义酸碱的电极电势和化学反应系统化

对于氧化还原反应,在引入电极电势这一概念之后,可以方便地对氧化剂、还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和程度进行定量的讨论.对于通常意义上的非氧化还原反应,如:酸碱中和反应、沉淀反应、配合反应,能否也引入电极电势,进行定量的讨论呢?笔者认为这样做不仅是可行的,而且是有益的.一、电极电势引用到广义酸碱体系下列反应中,各元素的氧化数均无变化,因而属于非氧化还原反应,按照路易斯的酸碱电子理论,它们又都属于广义的酸碱反应.     

几种类型标准电极电势相互关系的探讨

通过氧化还原反应的基本概念,针对常见的几种基本类型的电极电势,推导出电对的未知标准电极电势的简单计算关系式。     

几种类型标准电极电势相互关系的探讨

通过氧化还原反应的基本概念,针对常见的几种基本类型的电极电势,推导出电对的未知标准电极电势的简单计算关系式。     

电极电势的一些应用讨论

电极电势有着广泛的应用，本文就以下几个方面进行论述。1判断氧化还原反应的方向及完全程度1．1氧化还原反应进行的方向通常预测氧化还原反应自发进行的可能性，只要将氧化剂和还原剂所构成电池的电动势值求出，即可加以判断：氧化还原反应能自发进行，氧化还原反应不能自发进行。而电池电动势与电极电势的关系是：E电池=正极-负极即E电池=氧化剂-还原剂，E电池=氧化剂-还原剂。当粗略地定性判断氧化还原反应能否自发进行时，可用E°电池代替E电池。此法需计算出标准电池电动势E°，较为麻烦，以下介绍一种简便的方法。电极反应的标准电…     

化合价越高氧化性越强吗?

有关物质氧化性或还原性强弱的比较是氧化还原反应的一个考点。其比较依据是强强生弱弱,即氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,还原剂的还原性比还原产物的还原性强。例如,2Fe~(3+)+Fe=3Fe~(2+),由于在此反应中Fe~(3+)是氧化剂,Fe~(2+)是氧化产物,所以,我们说Fe~(3+)的氧化性大于Fe~(2+)。也就是说Fe~(3+)被还原到Fe~(2+)的电极电势E_(Fe~(3+)/Fe~(2+))大于Fe被氧化到Fe~(2+)的电极电势E_(Fe~(2+)/Fe)。将这一氧化还原反应设计成原电池,则其电动势为ε=E_(Fe~(3+)/Fe~(2+))-E_(Fe~(2+)/Fe)>0,即该氧化还原反应能自发     

超电势在中学化学中的应用

物理化学中的电化学知识告诉我们,电对的电极电势数值越大,其氧化态的氧化性越强;电对的电极电势的数值越小,其还原态的还原性越强。可逆电极的电极电势为:φ=φ°- ＲＴｎＦｌｎａ氧化态ａ还原态其中φ°-为电极的标准电极电势,ａ氧化态为电对氧化态的活度,ａ还原态为电对还原态的活度。而实际电极的电极电势:φ阳=φ可逆 η阳φ阴=φ可逆-η阴其中η阳,η阴分别为阳极超电势和阴极超电势。所以,严格地说,一个实际的原电池或电解池,其析出电极电势应为:φ阳=φ°- ＲＴｎＦｌｎａ氧化态ａ还原态 η阳φ阴=φ°- ＲＴｎＦｌｎａ氧化态ａ还原…     

关于电极电势几个问题的讨论

从电极电势的定义出发，探讨了绝对电极电势与相对电极电势、电极电势的符号、标准电极电势、氧化电势与还原电势等有关电极电势的具体问题。     

H~+(或OH~-)离子参与反应的电极电势的计算

从Nernst方程式可知,物质电极电势值的大小,与电极材料的性质和参加电极反应的各物质的浓度、温度有关;对于H~+(或OH~-)离子参与反应的电极电势值,还与溶液的酸碱度有关。关于后一关系,即pH——E关系的陈述和计算有些教材,资料或习题解答往往较为笼统。有些甚至不恰切。本文结合实验测定的pH-E值,对H~+(或OH~-)离子参与反应的电极电势的计算问题作些说明。一、氧化态与还原态状态不变的电极反应的E-pH关系有些电极反应,H~+(或OH~-)离子参加了反应,但无论在酸性介质或是碱性介质中氧化态和还原态的状态没有改变,象下述反应:     

电极电势在化学中的应用

电极电势数值是一类十分重要的理化参数,是电化学中很重要的数据。利用这些数据,除了可以计算原电池的电动势和相应的氧化还原反应     

酸度对氧化-还原反应的影响

在有H~ 或OH~-参与的电极反应中,酸度的改变会影响电极电势,从而影响氧化-还原反应进行的方向。如下述电极反应: Cr_2O_7~(2-) 14H~ 6e     

铁粉和氧化铜与足量稀硫酸反应的实验探究

采用定性和定量相结合的方法,对铁粉和氧化铜与足量稀硫酸反应进行了实验研究.探寻铁粉和氧化铜用量的差异及不同硫酸浓度对反应先后顺序的影响;根据酸碱理论、氧化还原标准电极电势以及化学动力学等角度进行分析,得出了实验结论及适宜的反应条件.旨在为初中化学教学提供相关的实验和理论依据.     

电极电势在无机化学中的应用

氧化还原反应是化学中的重要反应.原电池中,两个电极用导线连接,并用盐桥将电解液连接,导线中就有电流通过,这说明两个电极上具有电势存在,并且两极之间具有电势差,这种电极上所具有的电势就称电极电势,用ψΘ表示.     

判断氧化还原反应方向的一般规律

决定化学反应方向的本质因素是反应的自由能变化△G,若△G〈0,反应自发正向进行;△G〉0,反应不能正向自发进行;△G=0,则反应达到平衡状态。中学阶段应如何判断氧化还原反应进行的方向呢？本文试结合△G与电极电势、平衡常数、氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）强弱等之间的联系来加以阐明,并找出判断的一般规律。     

氧化型与氧化态

无论是在无机化学氧化还原反应的教学中,还是在分析化学氧化还原滴定法的教学中,都要涉及到电极电位或电极电势的概念,通过能斯特方程式来计算任一可逆电极的电极电位时,又要用到氧化型的活度（a氧化型）、还原型的活度（a还原型）、氧化型的浓度〔氧化型〕、还原型的浓度〔还原型〕、氧化态的分析浓度C氧化态、还原态的分析浓度C还原态等概念。但是在分析化学的教材中引进了条件电位的概念后,没有把氧化型和氧化态、还原型和还原态严格区分开来,使得教师在讲课过程中造成概念不清带来学生理解过程中的模糊。本文就氧化型和氧化态的区别,还原态和还原型的区别,以及它们在分析化学中的应用提出一些建议,与分析化学界同仁商榷。     

长光程薄层光谱电化学技术及应用

提供电子转移反应实验研究的实验装置及技术，依此可获得电子转移数、式电极电势、式异相电子转移速率常数、电子传递系数及还原态和氧化态的扩散系数等一系列重要的电化学参数。还可依此为基础设计出新颖、实用的教学实验。     

高考中氧化还原反应的考查探究

氧化还原反应是中学化学中的重要基本概念之一,同时也是教学中的难点之一和高考的必考知识.高考中既可能是在选择题中考查氧化还原反应的分析和判断,也可能是在非选择题中考查氧化还原反应的配平、氧化还原反应中电子转移的标定以及电化学中电极反应的书写等.本文试从3个方面举例分析高考中氧化还原反应的考查方式.1氧化还原反应的判断和分析从氧化还原反应的发生及特征判断,或是从氧化还原反应中电子转移的分析角度进行考查.     

高中化学氧化还原反应教学探究

<正>在化学的学习当中,氧化还原反应一直都是重点知识,同时也是难点知识.在高一的化学教材中,提出氧化还原反应的实质是电子发生了转移,而后又相继列举了一些氧化还原反应方程式配平的方法.本文就对高中化学氧化还原反应进行了详细的研究,下面,就让我们了解一下氧化还原反应.一、氧化还原反应教学的重要意义氧化还原反应贯穿于高中教材的始末,它是学生更好地掌握其他化学知识的基础.通过氧化还原反应的学习,学生能够学会判断电子如何发生转移,能够找出反应物中的还原剂以及氧化剂,更重要的是,学生能够判断某些反应是否能正常进行.下面,就让我们探讨一下氧化还原反应教学的实践.     

氧化还原反应学习指导

一、明确学习要点1.掌握氧化还原反应的概念2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系,学会用化合价升降法分析氧化还原反应.3.理解氧化还原反应的本质是电子转移4.了解常见的氧化剂和有还原剂二、梳理重、难点重难点一氧化还原反应与四种基本反     

例说氧化还原反应中的十个“不一定”

氧化还原反应是高考的热点和重点.氧化还原反应的概念多且抽象,难理解.解决氧化还原反应问题的切入点是元素化合价的变化,运用相关概念进行判断的同时,还应该了解氧化还原反应中的一些特殊情况.笔者根据多年的教学实践,总结出了氧化还原反应中的十个