反应热随键能变化例析

对于一个分子来说，一个分子中全部化学健键能的总和应该等于这个分子分解为组成它的全部原子时所需的能量。由此我们可以认为化学反应实际上就是反应分子化学键的改组，反应热的来源主要是改组前后键能总和的变化。例如：在反应H_2 Cl_2=2HCl中反应前后键的变化是：     

“反应热”的概念精析和应用

反应热是高考的热点和重点．化学反应的实质为旧的化学键断裂和新的化学键形成，反应开始都要断裂键、需要吸热，而反应后期都要形成键、放热，整个反应是放热、还是吸热取决于两个过程的相对大小，与反应条件是否需要加热和点燃无关．热化学方程式的书写首先应满足化学方程式的要求（化学式书写规范、配平），要标明所有物质的聚集态和反应热的数值，热化学方程式中的系数代表的是物质的量，其反应热的数值要与前面的系数及物质的量相对应，其系数可以为整数、也可以为分数．反应热的单位都是kJ／mol．     

2007年高考热化学考查视角

点拨本题对能量守恒进行了深刻考查,常规题目出题方式是给出化学键键能与反应热关系式,直接计算,而本题要求根据能量守恒,找出关系式．对于放热反应,成键时放出总热量分两个部分：一部分用于断键时耗热量,另一部分用于对外放出热量;对于吸热反应,断键耗总能量来自两个方面：吸热和成键释放能量．根据能量守恒,     

反应热的解题应用

化学反应的能量变化与反应物、生成物所具有的能量有关,若反应物的总能量高于生成物的总能量,反应放热;若反应物的总能量低于生成物的总能量,反应吸热。应用反应热的大小可判断金属、非金属的活泼性,物质的稳定性,化学键的键能,反应程度及反应物的用量等。     

对一道数型题的探究

试题:NH_3和Cl_2可迅速进行下列反应: 2NH_3 3Cl_2=N_2 6HCl 下图为反应后气体总体积(V升)随原混合气体中Cl_2的体积百分含量(x％)而变化的坐标图。试计算: (1)当反应结束如处于A、n两点时,原混合气体中Cl_2的体积百分含量各是多少? (2)当反应结束如处于A、B两点时,混合气体的总体积是多少?     

解读烃类易混淆点

正1乙烯和乙炔都能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,哪一种更快?有些同学认为:乙烯分子中存在"C=C",而乙炔分子中存在"C≡C",乙炔比乙烯更不饱和,应该更容易与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应,其实不然.反应的快慢取决于不饱和键断键的快慢,而不取决于不饱和键的多少,"C=C"(键长1.33×10~(-10)m)比"C≡C"(键长1.20×10~(-10)m)更容易断裂,故乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色更快.由于双键中的不稳定键较三键中的不稳定键更易断裂,由此,如果一个分子中同时存在双键和三     

把握反应热的考查方向

一、考查对有关反应热概念的理解1.考点归纳. ①反应热的定义:在化学反应过程中放出或吸收的能量,通常叫做反应热.反应热用“△H”表示,单位一般是“kJ/mol”. ②反应热与物质能量变化的关系:反应热△H的研究对象是反应体系,当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时,反应体系能量降低,为放热反应,     

有关化学键的计算

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱．也呵以估算化学反应的反应热（△H），     

化学反应与能量变化典型例题的解析

反应热是近几年高考的重点考查内容之一,考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断;②比较反应热的大小;③有关反应热的简单计算;④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点,从能源问题切入,从不同的角度设问,结合新能源的开发,把反应热与能源结合起来进行考查,将是今后命题的方向。另外,由于反应热与物理学中的＂热＂、生物学生态系统中的＂能量传递＂有着密切的联系,因此有关能量的学科间的综合考查也将是命题的一个热点．预计这类题仍是今后高考的热点,题型也可能有所变化．以下是笔者对该知识点的解题方法进行的一些尝试。     

反应热计算的常见题型及解法

反应热计算是高考热点也是难点,考查角度较固定,结合常见题型将解题方法总结为主要三种：定义法、键能法和盖斯定律法.计算能力是每一个学生应具备的基本技能,也是高考中的必考内容,反应热的计算就是计算中的热点之一,也是难点之一,题型以选择题为主,有时也以填空题的形式出现在综合题中．现结合例题将常见的反应热计算题型及方法总结如下：     

物质的稳定存在形式

一、单质氮和单质磷的稳定存在形式键能数据如下 :化学键ＮＮＮＮＰＰＰＰ键能 (键焓 )/ (ｋＪ/ｍｏｌ) 946 15 95 2 3 2 0 9　　由此可见 ,ＮＮ键能比ＰＰ键能大 ,而ＮＮ键能比ＰＰ键能小。单质氮为双原子分子Ｎ2 ,白磷则为四原子分子Ｐ4,其中Ｐ原子间都以ＰＰ单键相连结 ,Ｐ4分子是四面体构型 ,其中共有 6个ＰＰ单键。设想 ,如果相反的话 ,即氮以“Ｎ4”分子存在 ,磷以“Ｐ2 ”分子存在 ,并且前者的结构与Ｐ4分子相同 ,含有 6个ＮＮ单键。后者的结构与Ｎ2分子相同 ,具有ＰＰ叁键。则可根据前面所列的键能数据计算下列过程的反应焓变 :Ｐ4(…     

化学反应热实验的过程分析及焓变计算

高中化学教师教学用书以乙烷裂解为乙烯和氢气为例,估算化学反应热。但键能数据的来源很有限,而物质的焓资料较丰富易得,况且,化学反应中常伴随有诸如气体解吸、盐的溶解等物理变化过程,因此,用求反应系统的焓变来计算化学反应热,则较为容易且周详。这里,用焓变计算了乙烷高温裂解的反应热。并以高中化学第一册[实验1—4]为例做过程分析及焓变计算,从计算结果可知,该化学反应实验的吸热量很大,而且主要来自反应时氢氧化钡晶粉脱弃结晶水所引起的强烈吸热。     

高考新宠儿——反应热大小判定规律及应用

影响反应热大小的因素有反应的性质、反应物的用量、反应的程度及物质的聚集状态等.近几年高考题利用影响反应热大小的因素,构造旨在考查考生知识运用能力的试题,本文介绍如下:     

以“数据分析”为核心展开统计教学——“数据的整理与分析”教学案例与反思

课堂回放 一、随机调查,导入新课 师:老师先做一个小调查,你的身高是多少? (生答略) 师:刚才我们通过小调查获得了很多同学身高的数据,那么根据这些数据能解决什么问题?怎样整理和分析这些数据呢?今天这节课,老师和大家一起学习"数据的整理与分析".     

指向核心素养的“反应热、焓变”教学实践

<正>一、教学背景“反应热”是高中化学反应与能量变化内容中的重要概念,恒压条件下可以用焓变来表示。在实际教学中,人教版旧教材选修四《化学反应原理》并没有明确给出“焓变”“反应热”的相关概念。加之,此处考查内容更多的是反应热的计算,导致在教学中此处内容被一笔带过,会算即可。对于学生而言,不清楚反应热的概念及影响因素,不知道引入焓变的价值,不清楚用键能及内能估算反应热的区别,错误地认为反应热与焓变等同,概念混淆、模糊不清。     

热化学

我们将首先较详细地介绍各种实验方法。这不仅包括反应热的测量,如△H或△u,而且还包括物质热容的测定。有了这些资料,我们如果已知一个温度下的反应△H值,那么就能计算另一温度下的△H值。最后运用键能概念,我们将学习如何估算那些稀有的或未表征的化合物生成焓△H_f值。     

由一道课本习题找规律

初中九年级化学课本(人教版下册)第14页有这样一道习题:镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少?     

《班级日记》的设置与效益

每当看到老师批评、训斥学生,学生一副低头认错或消极应付的神情的时候,我总在想:这样的谈话到底有多少效果?能换一种方式吗?     

一道实验数据型计算题的三种解法

例题:某同学在课外活动时用一定质量的镁样品与稀硫酸制取氢气,所做六次实验结果记录如下表:试回答以下问题:(1)金属镁一定过量的是第次,稀硫酸一定过量的是第__次,第__次中的反应物恰好完全反应;(2)该镁样品中镁的质量分数是多少?(3)反应所用的稀硫酸的质量分数是多少?解析:这是一道已知一组特定的反应物,在测得其相互多次反应的实验数据后,进行相关计算的试题。此类试题近几年在中考和初中化学竞赛中经常出现。它以数据为载体,设置诸多迷惑因素,借以考查同学们分析、处理、评价、应用信息的能力。短暂的一生中与有缘人结下永久的友谊。高…     

谈谈活化能教学中的几个问题

活化能的教学在现行高中化学课本“反应速度和化学平衡”一章中占有很重要的地位,是教材中的一个重点,也是难点。由于这一概念比较抽象,诸家说法又略有不同,并且它涉及的方面较多,所以学生学习掌握有一定困难,教学中存在一些问题。例如,活化能的定义各书上不大一致,如何认识比较合适?活化能的单位是什么?如何理解和应用?活化能与温度有没有关系?情况为何?活化能与反应速度、反应热及键能的关系等等。我带着这些问题进行了学习和教学。下面谈谈自己的一些粗浅体会和看法,和同志们讨论。