例析高中“电化学”的解题策略

一、有关原电池的正负极判断 原电池的负极确定不仅要看金属的活泼性,更要看材料单独在电解质溶液中得失电子的能力,这种能力一般与金属的活泼性相一致,即活泼性越强,失电子能力越易,作原电池的负极,但电极材料在电解质溶液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致．即金属性强的不一定先放电．     

探究原电池的解题策略

电化学知识是以电解质溶液为载体,以氧化还原反应为核心,原电池的负极和电解池的阳极是氧化极,原电池的正极和电解池的阴极是还原极。因此,要从电子得失角度去分析有关的电极和电极反应方程式。例如,原电池的问题可从下列三类来分析。第一类原电池,如铜锌原电池,其组成条件有三条:①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物);②电解质溶液,至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应,一般是置换反应;③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。这种原电池中,较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,负极材…     

浅析电化学复习中易混淆的几个问题

原电池的负极确定不仅要看金属的活泼性，更要看材料单独在电解质溶液中得失电子的能力，这种能力一般与金属的活泼性相一致，即活泼性越强，失电子能力越易，作原电池的负极．但电极材料在电解质溶液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致，即金属性强的不一定先放电．     

电化学解题难点·疑点突破技巧

1.原电池的电极判断中的特殊情况 题目1 Al-Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。 A池 B池 (1)指出各池中的负极材料并写其电极反应式——。 (2)从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池的负极,除了要考虑金属的活泼性外,还要考虑     

原电池电极反应式书写“五要”

一、要注意一些金属在不同的电解质溶液中的特殊表现,准确判断正负极例如,铝做原电池的电极时,如果电解质为非氧化性酸,需通过比较金属的活动性来确定正负极;但若电解质为强碱,则铝为负极.比如以镁、铝为电极,用导线连接分别浸入稀H2SO4和NaOH溶液中构成原电池的反应方程式为:电解质为稀H2SO4:负极:Mg-2e-=Mg2+     

浅谈原电池电极反应式的书写

原电池是电化学的重要内容,其中的电极反应式的书写乃是原电池的重头戏.只有掌握好原电池的电极反应式的书写,才能正确写好电池总反应式,才能准确确定其中电子转移的量、产物的量、各电极周围及整个电池的pH变化状况.要熟练掌握电极反应式的书写,首先是要理解原电池的原理,即为活泼性不同的两个电极材料(金属与金属或金属与非金属导体)和电解质溶液之间自发的发生氧化还原反应,而且构成一个闭合回路.活泼性强的电极作为负极,发生氧化反应,另一个电极上发生还原反应,作为正极.判断正负极后就要分     

原电池的正负极判断中的“非常道”

将活泼性不同的两金属电极（不活泼的金属也可以用能导电的非金属代替）同时插入电解质溶液中,并用导线连接形成闭合回路构成原电池．活泼金属作负极,不活泼金属（或能导电的非金属）作正极．这是一般原电池遵循的基本规则,即由金属本身的活泼性决定．     

原电池中的顶梁柱——＂两电极＂

原电池是将化学能转化为电能的装置．根据原电池两极的活泼性不同,将原电池两极分为负极和正极．活泼性较强的金属,失去电子被氧化,发生氧化反应,称为负极;活泼性较弱的金属或非金属导体,得到电子被还原,发生还原反应,称为正极．负极和正极是原电池中的顶梁柱．与原电池的2个电极有关的常见题型列举如下：     

原电池与电解池及其应用

一、原电池与电解池的关系原电池电解池能量转化化学能一电能电能一化学能反应特征自发进行反应非自发进行反应电极名称由电极本身决定负极:相对较活泼金属正极:相对不活泼金属或石墨由电源来决定阴极:与负极相连阳极:与正极相连电极反应负极:氧化反应正极:还原反应阴极:还原反     

原电池知识常见问题扫描

原电池是一种把化学能转化为电能的装置．从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池．原电池一般由2个电极（正极和负极）、电解质溶液（熔融态的电解质）及形成的闭合回路构成．电极分为负极与正极,负极上发生氧化反应,失去电子,导致电子从负极通过外电路流向正极;正极上发生还原反应,得到电子,从而形成电流．负极材料一般是较活泼的金属材料（也可以是石墨、铂、金等导体）,正极材料只要是导体即可．     

学习电化学知识要注重氧化还原知识的迁移

电化学知识包括原电池、电解和电镀,其原理均是利用氧化还原反应完成电能和化学能之间转化:化学能原电池(?)电解池电能因此在掌握原电池、电解和电镀基本原理时要注重氧化还原反应知识的应用。一、原电池原电池实质上是依据一定条件,将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负极、正极进行。组成原电池必须具备以下三个条件1.必须有两种活泼程度不同金属(或金属和非金属)做电极。2.电极必置于电解质溶液中。3.形成闭合回路。在掌握原电池的工作原理时应注意以下几个方面     

数字实验探究Mg-Al-NaOH原电池

一、问题的提出"以镁、铝为电极,NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池中,正、负极的判断?"是初学原电池原理后经常遇到的问题.人们普遍认为铝是负极,例如以下一些习题:(1)将铝片和镁片用导线连接后插入Na OH溶液的烧杯中组成原电池,下列说法正确的是A.镁为负极,并被氧化B.铝为负极,并被氧化C.镁为正极,并被氧化D.铝为正极,并被还原(2)用镁片和铝片做电极,用导线连接同时插入NaOH溶     

“原电池原理及其应用”要点总结

1原电池的构成条件 原电池是一种把化学能转化为电能的装置．从理论上说,任何自发的氧化还原反应均可设计成原电池．构成原电池一般需具备3个条件：①有2个活动性不同的电极;作负极的一般是较活泼的金属材料,作正极的材料用一般导体即可;②有电解质溶液;③形成闭合回路．     

关于原电池的两个问题研究

原电池是将化学能转变成电能的装置,组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属（或石墨）用导线连接后插入电解质溶液中,由于氧化反应和还原反应,分别在两个电极上产生电流。一般认为原电池的构成需具备以下条件为：     

电池与环境保护

电池是把化学能转化为电能的装置，组成电极的材料中，较活泼的金属为负极，发生氧化反应，不活泼的材料为正极，发生还原反应。如果电池负极的金属能直接与电解质溶液反应，则负极发生的电极反应是M－me－＝Mm＋（较活泼金属），正极发生的电极反应是Nn＋＋ne－＝N（不活泼金属）或２H＋＋２e－＝H２↑。如果电池负极的金属不能直接与电解质溶液反应，且组成负极的金属在金属活动性顺序表氢之前，则负极发生的电极反应是M－me－＝Mm＋，正极发生的电极反应为O２＋２H２O＋４e－＝４OH－（电解质溶液呈中性或碱性）或２H＋＋２e－＝H…     

几种水果和蔬菜原电池

选用多种水果或蔬菜和不同的电极材料组装成原电池,采用补偿法测定了电动势,并测定了电流和各种水果或蔬菜的pH值。讨论了水果或蔬菜原电池的电动势随着电极材料的不同而大小不同,随着水果或蔬菜的pH值变小总的趋势是增大。并说明了在水果或蔬菜原电池中,不能用活泼性比氢弱的金属作负极。     

几种水果和蔬菜原电池

选用多种水果或蔬菜和不同的电极材料组装成原电池,采用补偿法测定了电动势,并测定了电流和各种水果或蔬菜的pH值.讨论了水果或蔬菜原电池的电动势随着电极材料的不同而大小不同,随着水果或蔬菜的pH值变小总的趋势是增大.并说明了在水果或蔬菜原电池中,不能用活泼性比氢弱的金属作负极.     

原电池的形成为什么会加快电化腐蚀

所谓电化腐蚀,是指金属在电解质溶液中产生了电流现象的一种腐蚀.也是化学能变为电能的过程,它是氧化一还原反应.原电池是将化学能转变为电能的一种装置.即在电解质溶液中的二种不同金属(其中一种也可以是非金属例如碳),较活泼的金属作为负极,产生氧化反应,另一种金属(或非金属)作为正极,产生还原反应,电子从负极流向正极,这个过程称为原电池原理.     

"原电池电极的再认识"探究式教学设计与实施

经过《原电池》内容的学习，学生已经初步掌握了原电池的形成条件、装置特点及反应原理，也已学会判断一个装置是否为原电池、判断正负极等基本方法，初步掌握了电极方程式及总方程式的书写。但常有同学片面地认为金属活动性顺序表中较活泼的金属总是作负极。为了诱发学生求知的欲望和动     

几种水果和蔬菜原电池

选用多种水果或蔬菜和不同的电极材料组装成原电池，采用补偿法测定了电动势，并测定了电流和各种水果或蔬菜的pH值。讨论了水果或蔬菜原电池的电动势随着电极材料的不同而大小不同，随着水果或蔬菜的pH值变小总的趋势是增大。并说明了在水果或蔬菜原电池中，不能用活泼性比氢弱的金属作负极。