用实验说话——Ⅰ~-的检验方法

关于I~-的检验方法,很多教师和一些学生都持怀疑态度:稀硝酸氧化能力强,可以把I~-氧化,I~-不存在了,用硝酸银溶液又如何来检验呢?下面我们做一系列对比实验,让事实来说话。一、实验过程实验1.配制250 mL 2 mol/L的硝酸溶液;0.1 mol/L、0.2mol/L、0.4 mol/L、0.8 mol/L、1.0 mol/L的碘化钾溶液各100mL;适量淀粉溶液。I.取1 mL各种浓度的碘化钾溶液于5只洁净试管,向其滴加3滴淀粉溶液,振荡。再向其中加入足量稀硝酸,振荡,观     

明星离子——NO_3~-

NO3-在中性或碱性溶液中的氧化性极弱,通常认 为不显氧化性,但在酸性溶液中显示极强的氧化性,可 以氧化许多具有还原性微粒。这一知识是中学化学的 重点,也是高考中的热点,命题者往往会利用NO3-性 质上的这一特殊性在题目中设置陷阱,因此需要考生 对这一知识予以高度重视,教师在教学中也要总结这 一知识,以强化训练效果。现举几例,加以研讨。 例1往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀 盐酸时,溶液的颜色变化应该是 ( )     

CaCl_2溶液能否鉴别Na_2CO_3溶液与NaHCO_3溶液的实验探究

针对＂CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液发生化学反应＂以及＂CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液＂这两个问题展开探究。实验发现：CaCl2溶液能与NaHCO3溶液反应,生成白色沉淀和无色气体。由此推测其反应的化学方程式为CaCl2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl。由于不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与CaCl2溶液反应的实验现象存在差别,因此可利用CaCl2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。     

对Na2S溶液和FeCl3溶液的反应的探讨

1总述Na_2S溶液和FeCl_3溶液的反应是一个比较复杂的反应,将Na_2S溶液滴加到FeCl_3溶液中和将FeCl_3溶液滴加到Na_2S溶液中所观察到的实验现象是不同的.本文在实验的基础上,对实验现象进行了分析和解释,希望能对这一反应有进一步的认识.     

氯水和碘化钾以及溴化钾溶液反应现象探究

卤素间置换反应的教学常以两个化学实验为引子展开,具体做法如下。实验1:在一支试管中加入2~3ml KBr溶液,滴加少量新制的氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置,观察实验现象。实验2:在一支试管中加入2~3ml KI溶液,滴加少量新制的氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置。实验现象见表1。表1氯水和碘化钾以及溴化钾溶液反应现象实验操作2~3ml 0.1mol/L KBr溶液2~3ml0.1mol/L KI溶液说明实验前溶液颜色溶液无色溶液无色滴加少量新     

超声光栅研究声速与溶液浓度及温度的关系

根据超声光栅测量声速的原理,使用超声光栅声速仪测量并计算出超声波在不同浓度和温度条件下该溶液中的传播速度.通过对比不同浓度、不同温度的NaC1溶液中的声速并对其进行数据拟合,得出声速与溶液浓度、声速与溶液温度的关系.实验结果表明,在相同温度,浓度3％ ～15％,声速随溶液浓度的增加而增加,并显现出良好的线性关系;利用温度递增研究了3％ NaCl溶液和清水中超声传播的速度,声速与温度显现出良好的线性关系,声速随液体温度的增加而递增.     

有关镁、铝、铁的典型图象、推断、计算题

题1 向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶的体积之关系如图．原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）     

碘离子检验方法的探究

检验溶液中是否含有碘离子,既是初中化学实验教学的一个重点,也是学生需要掌握的一个知识点。采用对比方法,以多组实验加以验证,得出检验溶液中是否含有碘离子的最佳方法——用稀HNO3酸化的AgNO3溶液加以检验。这一检验方法能够解决相关实验的疑难问题,并在帮助学生拓展思维、开拓视野的同时,提升教师的专业水平。     

注意酸性条件下的NO_3~-

NO-3 在中性或碱性溶液中不具有氧化性 ,而在酸性溶液中相当于稀 (浓 )硝酸才具有强氧化性 .这一点往往被许多同学忽视 ,造成解题失误 .例 1　往由铁、铜组成的混合粉末中 ,加入一定量的稀HNO3 ,充分反应后 ,剩余金属m1g ,再向其中加入一定量的稀H2 SO4,充分振荡后 ,剩余金属为m2 g ,则m1与m2 之间的关系为 (　　 ) .A .m1>m2 　　B .m1相似文献   

对电解质溶液教学中常见错例的剖析

电解质溶液是教学中一个重要内容 ,但在应用中常常容易出现多种错误 :如电解质的概念的理解 ,电解质强弱与电解质溶液导电能力的关系以及溶液 PH值的混合计算等。     

对SO2通入FeCl3溶液反应实验现象的研究

1实验研究把一定量的SO2气体通入到0.01mol/L的FeCl3溶液中可以发现橙黄色的溶液变成棕红色,继续通入,溶液颜色变浅,把变浅后的溶液长时间放置,溶液颜色变成浅绿色;如把少量的Na2SO3固体加入到0.01mol/L的FeCl3溶液中可以发现溶液的橙黄色加深,但是加深了的溶液随时间的增加颜色没有变浅的现象发生,如果在没有变浅的溶液中通入SO2气体,则会出现通入SO2气体的溶液颜色变浅,把变浅后的溶液长时间放置,溶液颜色变成浅绿色。     

高锰酸钾溶液标定实验条件的优化控制

一、高锰酸钾溶液的准备为了配制较稳定的KMn04溶液,常称取稍多于理论量的KMnO4．溶解在规定体积的蒸馏水中。如配制C（1／5KMnO4）=O．1moI/L标滴定溶液,可称取3．3g高锰酸钾溶于1050ml蒸馏水中,将配制好的KMnO。溶液加热至沸并保持微沸约1小     

另辟蹊径 巧妙解题

题目 在由Cu（NO3）2和Al（NO3）3组成的混合溶液中NO3^-的物质的量为0．7mol．往该混合液中加入100mL8mol/L KOH溶液,使之充分反应．     

有关“H~++NO_3~-”的常见陷阱题

NO3-在H+存在的条件下,具有较强的氧化性,但在碱性或中性溶液中几乎不显氧化性。学生在实际的应用中容易忽视酸性条件,从而忽略溶液的氧化性。     

解析一例图象型溶液计算题

题目 （2006年济南市中考题）在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCI的混合溶液。向其中滴加溶质质量分数为10％的Na2溶液,混合溶液的质量与滴入的Na2CO3溶液的质量之关系曲线如图所示．     

有关Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别的实验探究

对CaCl2溶液能否用于Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别,进行了实验和分析;并对MgCl2溶液能否有效地鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液进行了实验探究。     

FeCl3与FeSO4混合溶液中Fe2+检验方法的实验探究

对同时含有Fe3+和Fe2+的混合溶液中Fe2+的几种常用检验方法的使用条件进行了验证和探究,发现较理想的检验试剂为K3[Fe(CN)6]溶液和KMnO4溶液.     

在强碱性条件下Na~ 、Ba~(2 )、AlO_2~-、NO_3~-能否共存

96年高考化学试题人卷第11题参考答案有人提出异议（化学教学96，12），认为Na＋、B。2＋、AIOi、NOt不能共存，并通过实验得出产生的沉淀是Ba（AIO2）2．而我们通过一系列实验发现此沉淀不是Ba（AIO。）。一．化学试剂配制配＄J31。OI／LNOOH、0．Illol／LBO（NO。）。、0．llllol／LAI（NO3）3、Ba（O）。饱和溶液．以上配制中所用的水是煮沸一段时间冷却后的蒸馏水，n。（o）。溶液必须经过过滤，二．实验具体操作及现象（1）在Ba（NO3）3溶液中滴加少量NaOH溶液，无明显现象，（2）适量的AI（NO。）。溶液中摘加Ba（…     

pH点点滴滴

一、PH知识点 1．含义：pH表示溶液酸碱性强弱的程度． 2．范围：通常在0～14之间，可以是整数，也可是小数． 3．pH与溶液酸碱性的关系：（1）pH〈7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；（2）pH：7时，溶液呈中性；（3）pH〉7时，溶液呈碱性，pH越大．碱性越强． 4．pH与酸、碱、盐溶液的关系：（1）酸溶液一定显酸性，其pH〈7．pH〈7的溶液只能说明溶液是酸性的，但不一定是酸溶液．如NaHSO4溶液的pH〈7，显酸性，但它却是盐溶液．     

巧用不同方法 速解不同设问

题目 在Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液中NO3^-的物质的量为0．7mol，往该混合液中加入100mL 8mol／L KOH溶液，使之充分反应．