新思路解决等效平衡问题

等效平衡是化学平衡中的一类特殊平衡,是高考中的热点和难点,在教学过程中把等效平衡的知识体系建立起来并且适当地在典型例题习题中加以应用是掌握等效平衡的关键,还可以加深对"化学平衡"概念及"平衡移动原理"的理解. 一,等效平衡的类型及常见解题方法 1.按反应条件及反应特点来分,等效平衡类型可以分成三类: Ⅰ类:恒温恒容下反应前后气体体积发生变化的可逆反应(即△V≠0的体系); Ⅱ类:恒温恒容下反应前后气体体积没有变化的可逆反应(即△V=0的体系); Ⅲ类:恒温恒压下反应物和生成物都是气体的可逆反应.     

化学平衡中等效平衡问题导析

化学平衡是中学化学中一个重要的化学概念 ,尤其是化学平衡计算 ,缺乏思维深度的同学们尤为畏惧 ,究其原因就是未能掌握“等效平衡”这一重要的思维方法 .现就有关此类问题导析如下 .1　等效平衡的涵义在一定条件 (恒温恒容或恒温恒压 )下 ,只是起始情况不同的同一可逆反应达到平衡后 ,任何组分的分数 (体积、物质的量 )均相同 ,这样的化学平衡互称为等效平衡 .2　等效平衡的分类2 .1　恒温恒容条件下的等效平衡1)反应前后气体分子数改变的可逆反应在恒温恒容条件下 ,由于投料量不同引起气体压强不同 ,进而影响平衡 ,所以 ,物质投料的量转化…     

3类等效平衡的异同和应用

等效平衡是指在一定条件 (恒温、恒容或恒温、恒压 )下 ,起始加入的同一可逆反应的物质的情况不同 ,但平衡后组分的含量相同的状态 .搞清等效平衡的含义及特点 ,是解决复杂化学平衡问题的关键 .等效平衡可分为3类 ,列表比较如下 .等效类型ⅠⅡⅢ条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压起始投料换算为方程式同一边物质 ,其“量”相同换算为方程式同一边物质 ,其“量”符合同一比例　　　换算为方程式同一边物质 ,其“量”符合同一比例　　　对反应的要求任何可逆反应 反应前、后气体体积相等 任何可逆反应平衡特点质量分数w/ % 相同相同相同浓度…     

用等效平衡理论判断增大反应物的用量对平衡转化率的影响

当可逆反应达到化学平衡时,增大反应物的用量,平衡向正反应方向移动,但反应物的转化率如何变化呢？教学中发现学生难以准确地判断。要怎样才能准确地判断增大反应物的用量、平衡转化率的变化呢？笔者认为关键是要分清反应的条件和反应的计量数的大小关系。根据等效平衡理论可知：第一,若反应是在恒温恒容下进行,当气体反应物起始用量成比例增加时,相当于增大气体反应的压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,由此再判断转化率的变化。第二,若反应是在恒温恒压下进行,当气体反应物起始用量成比例增加时,平衡不移动,互为等效平衡,转化率不发生变化。下面结合实例分类分析。     

再议恒温恒容条件下的等效平衡

等效平衡的知识是高中化学的难点,几乎所有的高中化学老师都会运用"一边倒"的思想,分以下3种情况讲解:(1)恒温、恒容条件下的等效平衡对于反应前后气体分子数改变的可逆反     

浅析有关等效平衡问题

所谓等效平衡问题,是在一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压),对同一可逆反应,虽然起始时加入物质的量不同,但达到化学平衡时,同种物质的含量(如物质的量分数或气体的体积分数)相同,这样的平衡称为等效平衡.     

高中化学等效平衡的解题策略

<正>一、恒温恒容条件下的等效平衡解题方法1.气体体积变化的等效计算。在恒温恒容的基础条件下,反应物产生化学反应之前和之后,其所产生的气体体积发生了改变,即气体的分子数大小出现了变化,那么,要想其实现等效平衡,就要保证其能够实现等同,即在实现"一边倒"之后,化学反应式两边的摩尔系数都能够保证相同。     

等效平衡规律及其应用例析

1等效平衡概念及其类型 化学平衡状态与条件息息相关,与建立平衡的途径无关．对于同一可逆反应,在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下,以不同投料方式（从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应,只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等,这样的化学平衡即互称为等效平衡．切记组分的百分数相同,包括体积分数、物质的量分数或质量分数相同,而不仅是指浓度相同,因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等．常见的等效平衡一般分为3类,如表：     

高中化学等效平衡的解题方法与技巧分析

<正>一、恒温恒容条件的应用第一,如果在化学反应的前后,气体分子数发生了改变,要想实现等效,就要等同,也就是"一边倒"后,所对应的摩尔数相同。例1当处于恒定温度之下,将2mol的二氧化硫与1mol氧气通入到固定容积的密封性容器当中,进而发生反应2SO_2+O_22SO_3,在实现反应的平衡以后,保证恒温恒     

等效平衡分类导析

化学平衡是高考的重点和热点，而等效平衡问题又是其中的难点。由于学生没有很好地分析建立等效平衡的前提，遇到此类试题时，心里就恐惧，实际上，等效平衡是有明显标志的。如在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压）对同一个可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不变，达到化学平衡时同种物质的百分含量就相同，这样的平衡就称之等效平衡，此类平衡主要有以下三种。     

浅议等效平衡

一、等效平衡的分类 (1)恒温恒容条件下的等效平衡恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当．如在t℃不变I/L恒温恒容两容器中，分别投入2molSO2和1molO2与2molSO3，平衡时两容器中SO3的质量分数相等．     

2008年高考"化学平衡"考点评析

一,考查勒夏特列原理的应用 例1 （2008年高考广东卷）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应：H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g）,△H〈0,平衡时Br2（g）的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（ ）．     

典例突破等效平衡及其应用

等效平衡知识一直是高考的热点,也是学生畏惧的难点,现在通过对等效平衡的基本概念进行剖析,归纳出等效平衡的几种应用,有助于学生的学习.1等效平衡的基本概念及剖析在一定外界条件下（恒温恒容或恒温恒压）,对于同一可逆反应,起始时各组分的投料不同,而无论该反应是从正反应开始,还是从逆反应开始,达到平衡时,同一组分的质量分数、体积分数、物质的量分数相同,这样的平衡体系互称为等效平衡.     

等效平衡及其解答思路

在一定条件下,若某一可逆反应经过若干种途径达到平衡时,反应体系中任何相同组分的百分含量(体积、物质的量)均相同,则这样的化学平衡互称为等效平衡.现将等效平衡的基本模型归纳分析如下. —、恒温恒容下的等效平衡1.在恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应, 若只改变起始加入量,且通过化学计量数换算所得与原平衡相同,则称两平衡互为等效平衡. 例1在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)(?)3C(g)+D(g).达到平衡时,C的浓度为W mol·L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为W mol·L-1的是( ).     

谈谈等效平衡

一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压）,对同一可逆反应,只要起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的含量相同,这样的平衡为等效平衡．等效平衡包括两种情况,一是两个平衡状态完全相同的等同平衡;二是同种物质的百分含量相同,但其物质的量不同的两个平衡体系,即一般的等效平衡．     

化学反应顺序的讨论与归纳

化学反应的发生受反应物的种类和性质、化学环境等因素的影响．存在反应的顺序,主要包括反应的历程和竞争反应等．化学环境主要指：反应物浓度、反应的条件（温度、压强、催化剂、酸碱性、恒温恒压、恒温恒容）等．     

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恒温恒容条件下，上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加A的量，即增大了反应物的浓度，根据勒沙特列原理，平衡向正反应方向移动，但反应物A的转化率的变化与气体物质的系数有关。     

对等效平衡规律的分析

在一定条件下（定温，定容或定温，定压），对同一可逆反应只要起始时加入物质的物质的量相同或相当，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡，此类平衡有以下规律：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度，浓度，压强）完全相同，即可形成等效平衡。例如：恒温恒容下，可逆反应：     

例谈平衡三过程的规律

在化学平衡移动巾有恒容绝热、恒温恒容、恒温恒压i种不同过程,尤其恒温恒容、恒温恒压更是中学化学定性比较平衡移动程度的两种常见过程,下面举例说明．     

等效化学平衡建立的途径及其计算

一、等效(价)平衡的涵义在一定条件下,对于同一可逆反应,不论起始时加入反应物还是生成物,亦或是反应物和生成物同时加入,只要达到化学平衡时同种物质在反应混合物中的含量相同,这样的平衡即为等效平衡。二、建立等效(价)平衡的条件1．恒温、恒容条件:即可逆反应在反应开始