有氧及无氧条件下Zn与FeCI3反应产物的研究

为了解决Zn与FeCI3溶液在有氧及无氧条件下反应到底生成什么产物的问题,文中通过正交试验方法,将影响该反应的各种因素、水平进行设计、实验,获得了定量实验数据,得出了：7Zn＋6FeCI3＋6H2O=2Fe（OH）3＋2Fe＋7ZnCl2＋2FeCI2＋3H2↑的实验结论。     

实用原电池种种

1．铜锌原电池Zn作负极，Cu作正极，稀硫酸作电解质溶液．负极反应Zll－ZI＝Zll'十正极反应ZH＋＋2c＝HZT总反应式Z；；＋ZH＋＝Zn'＋＋H。I2．干电池if；作负极，c作正极，N凡o、hlO。、MllO。的糊状混合物作电解质溶液·负极反应Zll－ZC＝Zll'"正极反应2Nil＋＋ZC＝ZN山T＋wT总反应式Zll＋ZNH4＝Zll'"＋ZNH。T＋H。T正极产生的NH3被ZllCI。吸收，反应式为4NH3＋ZllC12＝［Zll（NH3）。］CI。正极产生的还被Mllo。吸收，反应式为HZ＋2Mll02＝Mll203十几O3．银锌电池（高能电池、用于计算器等）Zll作负极，AgZO…     

这样的离子方程式不能加合

三氯化铝与氢氧化钠溶液反应两种理想状态，当物质的量的关系为1：3时正好完全反应生成氢氧化铝沉淀，为1：4时反应正好无沉淀生成．分子式方程为：AlCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Al（OH）3↓（A）AIC13＋4N3OH＝3NaCl＋2H2O＋NaAlO2（B）南京大学出版《新编高中化学大观》，1995，P．199．描述有关离子方程式如下：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓①当氢氧根离子过量，则氢氧化铝沉淀会溶解或全部溶解：AI（OH）。＋OH＝AIO7＋ZH。O＠由①＋②式得：AI'＋＋4OH"＝AIOI＋ZH。O＠在我校高中化学教学和高中化学总复习中，多次发现学…     

联想类推 严防入误区

联想、类推是研究和学习化学知识的一种重要的思维方法,尤以元素化合物知识,总是由个别推出一般,但初学者往往容易进入误区。例如,由Fe＋2HCl（稀）＝FeCl2＋H2类推出：Fe＋2HNO3（稀）＝Fe（NO3）2＋H2Fe＋H2SO4（浓）＝FeSO4＋H2评析铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应属于置换反应,而稀硝酸或依硫酸属强氧化性酸,它们不与铁发生置换反应（高中再学）。又如,由Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu类推出：2Na＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu评析因Na常温下跟水剧烈反应（K、Ca也实口此）：ZNa＋2H20＝ZNaOH＋H。个,生成的Na0H再跟CuSO4发…     

关于有水放电的电极反应式写法的异议

电解质溶液被电解，当水电离出的H”或OH-放电时，常见的电极反应式为：阴极ZH＋＋2e＝H2阳极4OH-－4e＝O2＋2H2O．笔者认为这种写法欠妥，理由如下：（一）据离子方程式书写规定，易溶且易电离的物质用离子符号表示；难溶或难电离的物质在反应中用分子式表示．而水是难电离的物质，故无论在哪极放电均应用分子式表示．若水得电子，阴极反应式应为：ZH2O十2e＝H2＋OH－；若水失电子，阳极反应式应为：2H2O－4e＝O2＋4H＋（二）据上述电极反应式可明显看出：水在阴极放电后，阴极［OH－］增大（阴极生阴），碱性增强；反之若在阳极…     

公式法计算多元酸与碱的反应结果

酸与碱发生中和反应，生成盐和水、其实质是酸电离出来的H十与碱电离出来的OH一之间发生反应，即H＋＋OH－＝H2O．但由于酿和破的物质的量的相对不同，酸和减反应后往往可以得到正盐、酸式盐或几种产物共存的结果，但到底是什么结果，以往的解法多是讨论求解．现在，我们只要抓住反应的实质H OH－＝H2O，可以得到如下快捷的有关计算公式：设有amol多元酸HyAOz（如是无氧酸可设为HyA）与bmol碱B（（）H）x反应，这里对酸与破的中和反应仅只考虑H”＋OH－＝HZO，当两者反应后，设溶液中剩余H十的物质的量为11，则11＝ay－bX，则…     

浅谈复分解反应发生的条件及判断

复分解反应能发生,生成物中必备下列条件之一,即（1）有气体放出,或（2）有沉淀析出,或（3）有水生成。否则就不能发生。其实,即使满足上述条件之一,复分解反应也不一定能发生,因为它的发生对反应物也有一定要求。一、复分解反应对反应物的要求1．酸＋碱→盐＋水参加反应的酸和碱中至少有一种可溶,反应可能进行;若两种反应物都难溶于水,则反应就不能进行。如HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋Cu（OH）2＝CuSO4＋2H2O（不溶）Cu（OH）2＋H2SiO3≠（不溶）（不溶）2．酸＋盐→新酸＋新盐参加反应的酸必须可溶于水;如果反应物…     

关于“隐蔽性”硝酸的几种变式归纳

原题 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是（ ）（A）硫酸（B）氯水（C）硝酸锌（D）氯化铜 解析 铁屑溶于过量盐酸后,形成盐酸和氯化亚铁的混合物,氯水中含有强氧化剂Cl2,HClO可将Fe^2＋氧化成Fe^3＋,而硝酸锌与过量盐酸形成硝酸也可以将Fe^2＋氧化成Fe^3＋：     

常见离子方程式及其题型归纳

一、中学阶段常见的离子方程式１．钠和冷水反应２Na＋２H２O＝２Na＋＋２OH－＋H２↑２．铁跟盐酸反应Fe＋２H＋＝Fe２＋＋H２↑３．铜跟稀硝酸反应３Cu＋８H＋＋２NO３－＝３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O４．硝酸铁溶液中加入过量氨水Fe３＋＋３NH３·H２O＝Fe（OH）３↓＋３NH４＋５．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气３Cl２＋２Fe２＋＋４Br－＝６Cl－＋２Fe３＋＋２Br２６．铜跟氯化铁溶液反应Cu＋２Fe３＋＝Cu２＋＋２Fe２＋７．碳酸钙与醋酸反应CaCO３＋２CH３COOH＝Ca２＋＋２CH３COO－＋H２O＋CO２↑８．澄清的石…     

电池与环境保护

电池是把化学能转化为电能的装置，组成电极的材料中，较活泼的金属为负极，发生氧化反应，不活泼的材料为正极，发生还原反应。如果电池负极的金属能直接与电解质溶液反应，则负极发生的电极反应是M－me－＝Mm＋（较活泼金属），正极发生的电极反应是Nn＋＋ne－＝N（不活泼金属）或２H＋＋２e－＝H２↑。如果电池负极的金属不能直接与电解质溶液反应，且组成负极的金属在金属活动性顺序表氢之前，则负极发生的电极反应是M－me－＝Mm＋，正极发生的电极反应为O２＋２H２O＋４e－＝４OH－（电解质溶液呈中性或碱性）或２H＋＋２e－＝H…     

氢氧化铁溶胶的新制法

在化学实验中制取氢氧化铁溶胶一般是用水解法，其原理是：FeCl３＋３H２OFe（OH）３（溶胶）＋３HCl。由于反应是可逆反应，生成的氢氧化铁溶胶的浓度不稳定。为使氢氧化铁溶胶浓度稳定，必须趁热对溶胶进行净化，除去盐酸。常用的方法是渗析法，但是净化时间较长，实验效果也不理想。我通过反复试验找到了快捷、方便又实用的好方法。一、用化学反应法制取氢氧化铁溶胶１．实验原理：FeCl３＋３NaOH＝Fe（OH）３（溶胶）＋３NaCl此反应不是可逆反应，由于反应生成的氯化钠对氢氧化铁溶胶的稳定性不会产生影响，所以不用净化。生成…     

《卤素》重点、考点分析及复习建议

［知识要点］ １．卤素的原子结构和单质的物理性质（略） ２ 卤素单质的化学性质 Ｘ_2是活泼的非金属单质，易得电子表现出强氧化性：Ｘ_2＋２ｅ＝２Ｘ～－．但氧化性最强的是Ｆ_2，最弱的是Ｉ_2即活泼性（或氧化性）： Ｆ_2＞Ｃｌ_２＞Ｂｒ_2＞Ｉ_2 与金属反应：多为燃烧反应 Ｘ２十 ２Ｎａ＝２ＮａＸ ３Ｘ２十 ２ＡＩ＝２ＡＩＸ３ ３Ｘ２＋２Ｆｅ＝２Ｆｅ２Ｘ３（Ｘ：Ｆ２、Ｃｌ２、Ｂｒ２） Ｉ２＋Ｆｅ＝ＦｅＩ２ 与非金属反应 Ｘ２十 Ｈ２＝２ＨＸ ３Ｘ２十 ２Ｐ＝２ＰＸ３ ５Ｘ２十 ２Ｐ＝２ＰＸ５ 与水反应 Ｘ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸ…     

用“十字相乘法”化解高次方程三例

用“十字相乘法”化解高次方程三例□兰州市四十四中陈桂芳例１解方程（６ｘ＋７）２（３ｘ－４）（ｘ＋１）＝６．解：方程左右两边同乘１２将原方程变形为（６ｘ＋７）２［（６ｘ＋７）＋１］［（６ｘ＋７）－１］＝７２（６ｘ＋７）２［（６ｘ＋７）２－１］＝７２（...     

初中化学竞赛中有关溶液微粒题例析

1．电离方程式的判断例1下列电离方程式中,正确的是（）。（A）H2SO4＝2H＋1＋SO4－2（B）Ba（OH）2＝Ba＋2＋（OH）2－（C）Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－（D）Mg（NO3）2＝Mg＋2＋2NO3－（1996年山西竞赛题）解析选项（A）、（B）、（D）中均出现离子符号的书写错误;根据溶     

“正滴反滴，反应不一”的归类

1．多元酸与碱的反应 如H3PO4溶液与Ba（OH）2溶液反应： （1）将H3PO4溶液逐渐滴入Ba（OH）2溶液中；立即出现沉淀，后沉淀逐渐溶解．先后发生的反应为：2H3PO4＋3Ba（OH）2=Ba3（PO4）2↓＋6H2O，Ba3（PO4）2＋H3PO4=3BaHPO4↓，BaHPO4＋H3PO4=Ba（H2PO4）2．     

一种组合数计算的推广形式

若２是函数ｆ（ｘ）的周期,则有∑ｎ２［］ｉ＝０ｆ（ｘ＋ｉ）ｎ－ｉｉ＝１２［ｆ（ｘ）＋ｆ（ｘ＋１）］Ｆｎ＋１３［ｆ（ｘ）－ｆ（ｘ＋Ｉ）］ｓｉｎｎ＋１π３,其中数列｛Ｆｎ｝为Ｆｉｂｏｎａｃｃｉ数列。     

解析一道2006年宜昌市中考题

题目一化学小组为测定某铜矿中Cu2（OH）2CO3的质量分数，称取30g该铜矿样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10％的稀盐酸至刚好完全反应，反应方程式为Cu2（OH）2C03＋4HCIl-2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，反应中各物质的相对分子质量：Cu2（OH）2CO3为222，HCl为36．5，CuCl2为135，CO2为44，H2O为18．共用去146g盐酸．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）     

有理数运算的若干技巧

在有理数运算中，除了正确、熟练地运用运算法则进行计算外，如果能仔细分析题目特点，应用一些技巧，则可以简化运算过程，提高解题速度．下面介绍有理数运算的一些技巧．一、正数和负数分开相加例1　计算：（＋5）＋（－6）＋（＋3）＋（＋9）＋（－4）＋（－7）．解　原式＝［（＋5）＋（＋3）＋（＋9）〕＋［（－6）＋（－4）＋（－7）］＝（＋17）＋（－17）＝0．二、相反效结合格加例2　计算：（－18．65）＋（－615）＋（＋18．15）＋（＋6．15）．解　原式＝〔（－18．65）＋（＋18.15）］＋［（－6．15）＋（＋6．15）］＝（－0．5…     

课堂教学中学生思维能力的培养

１．创设问题情境，启迪思维瑞士教育家皮亚杰认为“要引起主动学习，不仅要使外界刺激与原有知识结构建立联系，还要构成某种矛盾引起心理的某种不平衡”。因此，教学中应巧设悬念，将设置的问题情境作用于学生，使他们感到与自己原有知识和经验不协调，从而产生学习需要。如在《盐类的水解》教学中，一开始就设置疑问：酸溶液中［H＋］＞［OH－］而显酸性，碱溶液中［OH－］＞［H＋］而显碱性，那么，正盐中只有金属离子和酸根离子，无H＋和OH－，其溶液是否显中性呢？此时学生的注意力一下子被吸引到问题上，引起学生注意，再演示实…     

一个有趣的实验现象的探讨

在高一化学第五章的学生实验中，我们发现了一个有趣的实验现象：在Mg与H2O的反应中，Mg与冷H2O反应缓慢；加热时随着水温的升高，Mg与H2O反应的速度越来越快，使加入的醋酸试液慢慢变成了红色，这说明有较多量的自由移动的OH-生成，同时，有大量气泡逸出，收集该气体，点燃，有爆鸣声，这说明该气体是H2故此反应式为Mg＋H2O＝Mg（OH）2＋H2↑停止加热后，一会儿，溶液由红色变为无色，这是为什么呢？我们将这一问题提出来后，老师引导我们分析，这是因为Mg（OH）2的溶解度变化造成的．加热时，在沸水中Mg与H20的反应速度最快，此…