置换反应错例分析

初中化学中的置换反应主要包括非溶液中的置换反应和溶液中的置换反应两大类,非溶液中的置换反应主要是指碳或一氧化碳与金属氧化物的反应及氢气与金属氧化物的反应;溶液中的置换反应主要指金属与酸溶液、金属与盐溶液的置换反应,当学习溶液中的置换反应时,学生对各类置换反应只是一知半解,缺少归纳、总结、对比,往往忽视了发生反应的条件,致使生搬硬套,     

置换反应错解分析

初中化学中的置换反应主要包括非溶液中的置换反应、溶液中的置换反应两大类,非溶液中的置换反应主要是指碳与金属氧化物的反应及氢气与金属氧化物的反应;溶液中的置换反应主要是指金属与酸溶液、金属与盐溶液的置换反应,当学习溶液中的置换反应时,学生对各类置换反应只是一知半解,缺少归纳、总结、对比,往往忽视了发生反应的条件,致使生搬硬套,滥用规律,在判断化学方程式对错及书写上常出现失误,现举例如下:     

金属与酸、盐溶液的反应面面观

常见的置换反应主要有两类,一类是非金属单质(H2、C)跟金属氧化物之间进行的反应,另一类则是金属跟某些酸或盐溶液的反应.本文主要就后者的一般反应规律、反应条件等总结如下,使同学们更好地掌握这部分知识.反应规律Ⅰ金属+酸→盐+氢气反应条件1.金属须是氢前的金属.2.酸须是除HNO3、浓H2SO4外的非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4等),因强氧化性酸与     

某些金属原子量的测定

一、实验目的: 利用某些金属常温下与水反应放出氢气,以及某些金属与酸反应放出氢气的性质,可根据氢气的量来计算金属原子量。 二、实验原理: 用一定量金属和水反应,M+xH_2O=M(OH)_x+x/2H_2↑测出氢气的质量,便可计算金属原子量;同样用一定金属和酸反应,M+xH~+=M~(x+)+x/2H_2↑亦可通过氢气的质量计算金属原子量。     

探讨混合物中化学反应的先后顺序

<正>初中化学变化中,混合物各成分的反应是否具有先后顺序呢?这一般发生在溶液中的反应,例如盐溶液和金属的反应,酸碱盐溶液之间的反应都可能存在先后顺序。该如何判断呢?今天我们就一起来探讨一下这个问题。我们先一起来探讨盐溶液和金属的反应。第一种:金属加入混合     

例析金属与非氧化性酸反应中典型计算技巧

金属与非氧化性酸反应中放出氢气的问题,有许多特点、规律,现就此问题归纳总结如下．一、相同量的金属与足量酸反应,判断产生氢气的数量或数量之比规律1：相同质量的不同金属与足量酸反应,产生氢气的数量（可以是氢气的质量、体积、物质的量、个数等）之比等于金属的化合价除以金属的相对原子质量所得数值之比．     

金属与酸（碱）溶液反应专题突破

与酸反应置换出氢气是金属的通性之一,由于金属的活泼性不同在反应时又表现出特性：如钠、钾很容易和水反应置换出氢气,而铝既与酸又与碱溶液反应置换出氢气,所以金属与酸（碱）溶液反应的题型灵活多变,做题时须全面分析、灵活应对.现就＂金属与酸（碱）溶液反应＂的有关计算分类归纳如下：     

等质量活泼金属与其置换出氢的定量关系

活泼金属M与足量稀酸H~-反应时产生的氢气质量,与M的原子量M和化合价x有关。设α克M能从稀酸中置换出氢气m_M克,则即活泼金属从足量稀酸中置换出的氢气质量为: 氢气质量=(与H~+反应时金属的化合价/金属原子量)×金属质量。 例如相同质量的Mg,Zn,Fe,Al与足量的稀酸反应,放出的氢气质量之比为:     

证明金属活动性顺序的最佳途径

初中化学第八章有一类实验设计题 ,要求证明三种金属的金属活动性顺序 .证明的方法虽有多种 ,但使用试剂种类最少、步骤最简单的实验设计方案是 :选择三种试剂 ,通过两步反应就能证明出来 .具体的方法又分为两种 :　选择三种金属中活动性排在中间的单质以及前后两种金属的盐溶液作为试剂 ,根据金属单质分别和两种盐溶液反应来判断 .　选择三种金属中活动性最强与活动性最弱的两种金属的单质及活动性介于两者中间的金属的盐溶液作为试剂 ,根据盐溶液分别和两种金属单质反应的情况来判断 .例 1　设计一个实验方案 ,证明铁、铜、汞三种金属的活…     

“氢气的制备”实验教学内容探讨

目前．实验室制取氢气仍沿用16世纪人们发现氢气的方法一一稀硫酸和某些金属反应。镁、锌、铁等金属都能跟酸反应生成氢气。但由于镁与酸反应太快．铁与酸反应又太慢而锌与酸反应速率正适合实验室条件下制取氢气。另外一方面,因为盐酸有挥发性．生成的氢气易混入氯化氢气体而不纯净．因此,实验室制取氢气多是选用锌和稀硫酸反应。     

浅谈金属和盐溶液的反应

金属和盐溶液能够发生置换反应,在金属活动顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu但是,金属单质和盐溶液反应不一定能置换出构成盐的那种金属。现在举例说明如下。1.金属钠和盐的水溶液的反应我们知道,Fe能从CuSO4溶液中     

使用金属活动顺序表应注意……

金属活动顺序表及其应用是初中化学的重要内容 ,使用时应注意以下几点 :一、仅适用于水溶液中。在金属活动顺序表中 ,金属的位置越靠前 ,在水溶液中就越容易失去电子变成离子 ,它的活动性就越强。所以 ,金属之间的活动规律在溶液中能得到充分体现 ,非溶液中的置换较复杂。二、浓硫酸、硝酸除外。只有排在氢前面的金属能置换酸里的氢 ,生成氢气。浓硫酸浓硝酸、稀硝酸有氧化性 ,它们与氢前面的金属反应不能得到氢气 ,它们还能与氢后面的部分金属反应也不能得到氢气。三、钾、钙、钠、很活泼 ,反应复杂。钾、钙、钠不仅可与酸溶液反应产生氢气…     

金属活动性浅析

在学习置换反应时,运用金属活动性顺序可轻易地判断一置换反应能否进行,即金属位置越靠前,金属在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强。在金属活动性顺序表中,较活泼的金属能与酸或盐溶液反应置换出氢气和较不活泼的金属。但在学习碱金属的制取一节中,钠用电解熔融的氯化钠制取,2NaCl电解2Na+Cl2↑,这是活泼金属提炼常用的方法。而钾的制取现代工业上常采用的方法是:KCl+Na80℃850℃NaCl+K↑。学生不解:按金属活动性顺序表,此反应怎能进行?作者认为,根本原因是搞清所学金属活动性顺序的使用条件,因在不同条件下,金属的还原…     

化学实验教学中的两例小改进

a．氢气性质（比空气轻）的演示实验改进。我们用实验证明氢气比空气轻时,一般都吹肥皂泡,但若只根据书本上演示,氢气的流速控制不好,肥皂泡很难吹好,难度较大。但如按图1演示,则做起来轻松,现象明显、效果好。 b．用实验证明金属活动顺序时,常用金属与盐溶液反应。如证明"锌比铁活泼,铁比铜活泼,锌可以置换铁,铁可置换铜",采用锌片浸入铁盐的溶液中,再将铁片浸入铜盐的溶液中,这样做,因为锌、铁都是银白色,现象不太明显。我采用磁铁吸引锌片（不能吸引）,将薄锌片浸入硫酸亚铁溶液中,一会儿取出,干燥,再用磁铁吸引,则…     

金属活动性顺序表的诠释及题型

一、诠释1.越排在左边的金属在水中越容易失去电子变成离子.如K、Ca、Na常温下能与水发生激烈反应,生成氢氧化钠和氢气,Mg-Pb之间的金属需加热、高温才能与水或水蒸气反应生成金属氧化物和氢气,氢后面的金属与水不反应.即越排在左边的金属.它的活动性越强.     

利用数轴巧解金属与盐溶液反应的中考题

在金属活动性顺序表中,除非常活泼的金属外,排在前面的金属一般可以将位于其后面的,比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。本文借用数轴讨论金属与盐溶液反应的几种题型,目的是使同学们更好地掌握这部分知识,能自行解决问题。     

浅谈金属与盐溶液的反应

金属和盐溶液能够发生置换反应,在金属活动顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。女口：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu     

有比较才能有鉴别——析一类化学计算题的几种解法

利用氢气或一氧化碳的还原性设计计算题是中考的一个热点。在氢气或一氧化碳与金属氧化物的反应中,如果已知参加反应的金属氧化物质量(可用字母表示),求生成的金属质量,或知道了反应生成的金属质量(可用字母表示),求参加反应的金属氧化物或氢气(或一氧化碳)的质量(亦可求参加反应的氢气或一氧化碳在标准状况下所占的体积),这样的计算题属于根据化学方程式计算的基本题。如果金属氧化物没有完全反应,给出的是反应前后固体的质量,求参加反应的金属氧化物的质量分数或生成的金属质量,或者氢气(或一氧化碳)跟几     

关于多种金属与盐溶液反应后成分判断的两个原则

人教版(初中)九年级下册化学第八单元"金属和金属材料"包含了三个课题,分别是金属材料、金属的化学性质及金属资源的利用和保护,其中金属的化学性质,特别是金属的活动性顺序一直都是教学中的重难点。要判断金属的活动性强弱顺序,最客观、最科学的方法莫过于看金属单质与盐溶液能否发生反应了,即活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。换而言之,在常见金属活动性顺序中,排在前面(左边)的金属能从盐溶液中置换排在后面(右边)的金属。因     

金属与酸置换反应的计算

金属与酸的置换反应是初中化学的一个重要知识点,初中教材中所学的三种置换反应(金属与酸、金属与盐溶液、还原剂与金属氧化物)中都存在有一定比例的质量差现象。为使同学们更好地掌握此类计算,作出如下归纳,供参考。