无机含氧酸的氧化性与结构关系的探索

分析不同无机含氧酸的氧化能力的强弱,发现它们的氧化性规律比较复杂,与很多因素有关,其中以含氧酸的结构对氧化性的影响较大。对于含氧酸的氧化性强弱,曾经有各种不同的说法,有说含氧酸含非羟基氧原子越多,氧化性越强,(如H_4SiO_4HClO_2>HClO_3>HClO_4)。而对氯的几种含氧酸(HClO、HClO_2、HClO_3、HClO_4)来说,前一种说法可推得HClO_3、     

判断“中心原子相同,中心原子氧化数不同的含氧酸酸性强弱”的简便方法

此法就是:“中心原子相同、中心原子氧化数不同的无机含氧酸,当分子里的氧原子数与氢原子数的差值越大时,则含氧酸的酸性就越强”。例如氯的含氧酸:HClO、HClO_2、HClO_3和HClO_4里,其氧原子与氢原子数的差值分别为0、1、2和3,所以酸性大小为HClO相似文献   

对《无机化学》中若干具体问题的解释(一)

由上表知氯的含氧酸的酸性由强到弱的次序是:HClO_4>HClO_3>HClO_2>HClO;氯的含氧酸的氧化性由大到小的次序是:HClO>HClO_3>HClO_4(HClO_2有些例外)。含氧酸酸性强弱,常用ROH规则解释。当中心原子的电负性越大、半径越小、氧化数较高时,R—O之间键结合力强,而O—H间键相对地较弱,故越易离解出H~+离子,酸性较强。对于同一元素不同氧化数的含氧酸:HClO、HClO_2、HClO_3、HClO_4来讲,随着中心原子的氧化数增加,氯原子对所有氧原子外层电子的吸引     

碳酸强度之我见

一、问题的提出 在无机化学、分析化学等一般教材和教学参考书中,H_2CO_3的表观电离常数(K_1=4.2×10~(-7),K_2=5.6×10~(-11))标明它是一种弱酸。但是(1)从无机含氧酸的结构来讨论酸的强度,如按鲍林经验公式含氧酸的K_1与n值有如下关系: K_1=10~(5n-7)n为非羟基氧原子数目H_2CO_3中,n=1,H_1=10~(5×1-7)=10~(-2)。此值与K_(1表)相差甚大;(2)从分子中不直接相连的原子或原子团之间的电子效应(诱导效应和共轭效应等)来比较碳酸同甲酸,乙酸的强度大小,分析它们的分子结构可知,“碳酸的酸性与甲酸     

问题解答与讨论

同理,在硫的化合物H_2S、S、Na_2SO_3(SO_2)、H_2SO_4中,它们的氧化性也是随着硫的氧化数升高而依次增强的。反应式:都表明这个顺序是正确的。在H_2SO_4分子中,硫的氧化数最高,其氧化性也最强,这和现行化学课本上H_2SO_4具强氧化性的说法相吻合。 按上述情况,可否推论,在氯的含氧酸氧化性也是HClO_4>HClO_3>HClO呢? 请看下面实验事实:     

催化褪色法测定尿铜

本文利用铜(Ⅱ)催化H_2O_2氧化甲基橙褪色的原理,测定了尿铜含量,线性范围0～2.0μg/50ml,回收率为97.7％。另外,本文尿样预处理采用HNO_3-H_2O_2湿法消化法,消化后配成的溶液呈弱酸性,便于将酸度调节到本文条件下进行试验。而H_2SO_4-HNO_3或HNO_3-HClO_4体系消化后,溶液仍会大量难挥发的H_2SO_4或HClO_4,呈强酸性。不利于在非强酸性条件下试验。     

物质的分类知识

一、复习要求1了解　混合物与纯净物,酸性氧化物与碱性氧化物,含氧酸与无氧酸,酸式盐、碱式盐和正盐四组概念的含义及组成特点;酸、碱、盐的命名方法.2理解　单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念及组成特点.　　二、知识结构物质依物质种类数分纯净物依元素种类数分单质依性质分金属(如Ｆｅ、Ｃｕ等)非金属(如Ｈ2、Ｃ等)稀有气体(如氦气、氩气等)化合物依是否含碳元素分无机化合物依组成和性质特点分氧化物依性质分酸性氧化物(如ＣＯ2)碱性氧化物(如ＣａＯ)其他氧化物(如Ｈ2Ｏ、ＣＯ)酸依是否含氧分含氧酸(如ＨＮＯ3、Ｈ2ＳＯ4)无氧酸(…     

一类特殊化学方程式的快速配平

《教学月刊》1986年第2期,介绍下列反应方程式的快速配平法:1、NH_4HSO_3(?)(NH_4)_2SO_4+H_2SO_4+H_2O+S2、NH_4ClO_4(?)H_2O+Cl_2+O_2+N_23、HClO_3(?)HClO_4+H_2O+Cl_2+O_2并且还举出另外三个反应式也适用同样的方法来配平。配平的方法基本上是代数法。通过未知数的求解而确定系数。产物的种类越多,未知数也就越多。象这些反应,还可以不用代数法,而用普通的化合价升降法(或电子得失法)稍加以改变的“拆开与组合法”进行配平。更为简便。具体步骤介绍如下:     

把握各类物质的特点 明确物质的分类方法

一、复习要求1 了解　混合物与纯净物 ;氧化物、酸性氧化物与碱性氧化物 ;酸、碱、盐 ,含氧酸与无氧酸 ,酸式盐、碱式盐和正盐等概念的含义及组成特点 .2 理解　单质、化合物的概念及组成特点 .二、知识结构物质 依物质种类数分纯净物 依元素种类数分单质 依性质分　金属 (如Ｆｅ、Ｃｕ等 )非金属 (如Ｏ2 、Ｃ等 )稀有气体 (如Ｈｅ、Ａｒ等 )化合物 依是否含碳元素分无机化合物依组成和性质特点分氧化物依性质分酸性氧化物 (如ＣＯ2 )碱性氧化物 (如ＣａＯ)其他氧化物 (如Ｈ2 Ｏ)酸依是否含氧分含氧酸 (如Ｈ2 ＳＯ4)无氧酸 (如ＨＣｌ)碱依…     

初中化学物质分类知识复习导引

一、复习要求1 了解　混合物和纯净物 ,酸性氧化物和碱性氧化物 ,含氧酸和无氧酸 ,酸式盐、碱式盐和正盐四组概念的含义及组成特点。2 理解与应用　单质和化合物 ,氧化物 ,酸、碱、盐等概念及组成特点。　　二、知识结构物质 依物质种类数分纯净物 依元素种类数分单质 依性质分金属 (如Ｆｅ、Ｃｕ等 )非金属 (如Ｈ2 、Ｃ等 )稀有气体 (如氦气、氩气等 )化合物 依是否含碳元素分无机化合物依组成和性质特点分氧化物 依性质分酸性氧化物 (如ＣＯ2 )碱性氧化物 (如ＣａＯ)其他氧化物 (如Ｈ2 Ｏ、ＣＯ)酸 依是否含氧分含氧酸 (如ＨＮＯ3 、Ｈ2 …     

(NH_4)_3PO_4的水溶液应该显酸性,还是显碱性?

磷酸是中强酸,氨水是弱碱,二者组成的盐——磷酸铵的水溶液,有些书本认为是显酸性的,我认为是不对的。因为,他只注意了磷酸是一种中强酸的一面,而忽视了它是三元酸的一面。磷酸根离子也能够水解,而它的水解又主要取决于第一级水解。那么,(NH_4)_3PO_4在水溶液中发生的反应为NH_4~ PO_4~(3-) H_2O(?)NH_3·H_2O HPO_4~(2-)。水解得到的是弱碱NH_3·H_2O和弱酸HPO_4~(2-),而不是NH_3·H_2O和H_3PO_4.     

化学题选(硫、硫酸单元测试)

一、选择题(有1—2个选项正确) 1.下列微粒只能做还原剂的是( )。 (A)S (B)S~(2-) (C)SO_2 (D)Cl- 2.下列物质中只能做氧化剂的是( )。 (A)Cl_2 (B)HClO_4 (C)NaCIO(D)H_2SO_4 3.在实验室里不能用启普发生器制取的气休是( )。     

巧用酸碱质子理论速写电解质溶液中的质子守恒式

一、酸碱质子理论简述酸碱质子理论其定义为:凡能给出质子(H^(+))的物质(阳离子、阴离子或分子)称为质子酸;凡能接受质子的物质(离子、阴离子或分子),称为质子碱.如H_(2)SO_(4)、HCl、CH_(3)COOH、H_(2)CO_(3)、H_(2)C_(2)O_(4)、NH_(4)^(+)等都是酸;NaOH、Ba...     

有关酸、碱性氧化物能否跟盐反应的讨论

大家知道,碱性氧化物能跟可溶性酸起反应生成盐和水(如:CuO 2HCl=CuCl_2 H_2O),酸性氧化物能跟可溶性碱起反应生成盐(含氧酸盐)和水(如:SO_3 2KOH=K_2SO_4 H_2O)。那么,碱性氧化物或酸性氧化物能否跟盐反应呢?可能有不少同学认为:金属能跟可溶性盐(盐中金属活动性弱于所用金属)起反应,一般生成另一种盐和另一种金属,那么,氧化物也应该能跟可溶性盐起反应,生成另一种盐和另一种氧化物,于是,在作业或试卷上就出现了这样一类错误的化学方程式:     

有关物质性质的"顺反"规律

1 氯元素的不同价态含氧酸的酸性与氧化性规律酸性:HCIOHCIO2>HCIO3>HCIO4.2不同浓度硝酸的氧化性与稳定性规律     

“物质结构 元素周期律”中常见的经验规则

一、判断含氧酸强弱的经验规则含氧酸的分子结构中非羟基氧原子数越多,则酸性越强.例1判断含氧酸酸性强弱的一条经验规则是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,如表1.     

判别分子极性的简易方法

在中学课本中常见共价分子类型有:A_2型(如Cl_2、H_2);AB型(如HCl、HBr);AB_2型(如H_2S、CO_2);AB_3型(如NH_3、PCl_3);AB_4型(如CCl_4、CH_4);AB_5型(如PCl_5、PF_5)。     

Fe与H2SO4反应系列实验的组合设计

现行高中《化学》第一册(必修,人教版)中关于浓H_2SO_4的强氧化性、酸性,稀 H_2SO_4的酸性等用了多个实验进行演示,操作复杂,仪器使用繁琐。笔者在教学中将其进行了改进,使用一个装置就能体现出 Fe 与 H_2SO_4反应的几个系列实验。如:浓 H_2SO_4能使铁发生钝化,加热时能将铁氧化,随着反应的进行,当浓度降到一定时,变为稀 H_2SO_4又与铁反应产生 H_2。经过组合可以使操作简便,现象明显,并且有毒气体不会散发到空气中。     

含氧酸酸酐的求法

初学化学者,对于含氧酸酸酐的求法,往往感到困难。为此,我提出一个简单的求法:1.当含氧酸分子中含氢原子数为偶数时,可按氢原子的个数,按水分子的组成比例减去氢、氧原子,余下部分就是该酸的酸酐。例如硫酸(H_2SO_4)就符合上述条件,硫酸分子中减去一个水分子就得到硫酸的酸酐——三氧化硫。     

氢氧化镁为什么可溶于铵盐中?

实验证明,少数溶解度较大的氢氧化物如Mg(OH)_2、Mn(OH)_2等,既能溶于酸如盐酸、硝酸等,其反应为: Mg(OH)_2+2H~+=Mg~(2+)+2H_2O也能溶于铵盐如NH_4Cl、NH_4AC、NH_4HCO_3等。而溶解度较小的氢氧化物如Fe(0H)_3、Al(OH)_3等则难溶于铵盐,只溶于酸中。对于Mg(OH)_2溶于铵盐如NH_4Cl的原因,有人认为是由于NH_4Cl水解: NH_4~++H2ONH_3+H_3O~+水解生成的H~+再与Mg(OH)_2作用,而使