电解质溶液中三种守恒关系的应用

正电解质溶液中三种守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识.从近几年高考命题不难看出,这是每年必考的内容.从高考题难度分析,历年高考题以中档题、较难题为主,重点考查学生的分析能力,题型主要为选择题.学生在复习时,如何把握好溶液中的三大守恒关系,尤其是有等量关系的微粒浓度问题,常常感到无从下手或者混淆这些问题,导致做题时常常出错,若能掌握好这三种守恒关系,这类问题便迎刃而解.     

电解质溶液中守恒规律浅析

电解质溶液的守恒关系:电荷守恒、物料守恒、质子守恒.在高考中有着重要的地位,也是学生面对的难点.学生在复习时常常感到无从下手或者对这些问题混淆不清,导致做题时常常出错.如何把握好这守恒关系,熟练应用守恒法解答化学计     

电解质溶液中水的电离

如何判断（或计算）溶液中水电离出来的氢离子浓度[c水（H＋）]或水电离出来的氢氧根离子浓度[c水（OH-）]的大小,如何找出C水（H＋）与C水（OH-）的物料守恒关系,是本篇要探讨的问题。     

电解质溶液中的守恒规律

如何判断电解质溶液中离子间的关系是中学化学的难点之一,使用电解质溶液中的守恒规律可以有效地解决此类问题。本文专题探究了电解质溶液中的守恒规律。     

电解质溶液中3个守恒的应用

电解质溶液中有3个守恒关系：电荷守恒,物料守恒,质子守恒．这3个守恒是考试的重点,也是考生面对的难点,考生在复习时常常感到无从下手或者对这些问题混淆不清,导致做题时常常出错．如何把握好这3个守恒关系,熟练应用守恒法解答化学试题,并能举一反三,这是高考复习中应当认真思索、深入探讨的重点和难点．本文对电解质溶液中的3个守恒关系做一简单总结,以方便同行帮助考生顺利备考．     

图表解析法在电解质溶液问题中的应用

电解质溶液问题主要涉及电解质溶液中的三大守恒关系和离子浓度的大小比较,尤其是以数形结合或多元化物质结合的试题出现频率较高．直接用电解质电离和盐类水解的知识来解题,可能会因某些细节上的关系考虑不周而导致出错,但若利用水溶液中存在的粒子关系图表解析法来解决此类问题,就简单多了．     

电解质溶液中的3种守恒式

电解质溶液的内容在高中化学中是很重要的一部分,在解决有关电解质溶液的习题：当中常常要用到3种守恒式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式（混合守恒式）．     

水溶液中三个守恒关系的应用

正水溶液中的离子平衡与化学平衡知识密切相关,是化学平衡原理的具体化,因此,本章又是化学平衡学习的继续与拓展.尤其溶液中三个守恒关系的应用更是难点和重点,也是学生易错的地方.我将对此作出分析,浅谈一下自己的看法,以便让学生建构完整的平衡知识体系和更灵活的应用.一、基础的守恒关系1.电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性,即电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数,而与溶液的     

如何把握好电解质溶液中的三个守恒关系

在高考复习中,电解质溶液的三个守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒,是考试的重点,也是学生面对的难点,学生在复习时常常感到无从下手或者对这些问题混淆不清．导致做题时常常出错。如何把握好这三个守恒关系,熟练应用守恒法解答化学计算题,并使学生在学习中举一反三,收到事半功倍的效果．这是高考复习中应当认真思索、深人探讨的一个重点和难点。     

“守恒”思想在判断溶液微粒浓度关系中的应用

电解质溶液中微粒浓度大小比校是近年高考的热点内容，它是一类难度大、综合性强的题型，解题时往往用到“守恒”思想，笔者现对微粒浓度大小比较题进行题型和解法归纳，供参考.     

谈电解质溶液中的质子守恒

在电解质溶液中存在多种守恒关系,比较常见的是物料守恒和电荷守恒.在物料守恒中存在着一种特殊的守恒关系,就是质子(H+)守恒.对于质子守恒,同学们比较陌生,但习题中常常涉及,因此有必要对这一守     

电解质溶液中粒子浓度的关系探微

电解质溶液中粒子浓度关系是高中化学的重点和难点,具体可分为酸溶液、碱溶液、盐溶液中的粒子浓度关系,需要逐一理清,才可从容应对高考。     

电解质溶液中三种等衡关系的应用

在学习《电解质溶液》一章时 ,学生对于电解质溶液中微粒浓度的比较 ,尤其是有等量关系的微粒浓度问题 ,常感到棘手 ,解答非常困难。对此 ,在教学中我尝试扩大知识面 ,补充引入三种等衡式的讲授 ,发现学生普遍能够接受 ,教学效果显著提高。三种等衡式其实是电解质溶液中三种平衡的数学表达式。一、物料平衡在反应前后 ,某物质在溶液中可能离解成多种型体 ,或者因化学反应而生成多种型体的产物 ,在平衡状态时 ,该物质的各型体浓度之和必然等于该物质的分析浓度 ,这一规律称为物料平衡 (或质量平衡 )。它的数学表达式叫做物料等衡式或质量等衡…     

电解质溶液中微粒间浓度关系推导策略之阐释

电解质溶液中微粒间浓度关系的推导需采取适当的教学策略。阐述了推导过程中需遵循的三个原理:电荷守恒原理、物料守恒原理及质子守恒原理,并着重诠释了其形成的理论依据;同时根据经验总结归纳出两个法则:微弱法则和主次法则。旨在教学中能帮助学生便捷、有效地掌握相关知识和解题技巧。     

电荷守恒法在电解质溶液计算中的应用

守恒法是高考化学解决计算试题的一种重要方法,特别是在有关电解质溶液的计算．但是在实际学习中学生因不能掌握其要点而不愿意使用,或者不会用,而习惯用繁琐的常规方法解题,这样在考试中不仅浪费时间,还容易半途而废．下面就电荷守恒法在解决电解质溶液计算的应用举一些实例,以供同行参考．     

关于电解质溶液中阴离子浓度的讨论

在比较电解质溶液中离子浓度大小时，人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液，溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题，存在两种截然相反的说法：     

电解质溶液中的三个守恒及高考应对策略

电解质溶液中的三个守恒规律在高考中有着重要的地位,每年必考,能够熟练地运用该规律去解决问题就显得很重要。作者探讨了三个守恒的规律。     

如何判断溶液中离子浓度关系

溶液中离子浓度关系问题在中学教学中是难点，也是重点，也是学生难以把握的问题，一种电解质溶液由于电离、水解等因素的作用；或几种电解质溶液混合在一起，由于中和、电离、水解和平衡移动等因素的作用．往往含有多种离子和分子，判断溶液中这些粒子浓度大小的关系，成了电解质溶液问题中一种重要的题型，而很多学生对解这种题型感到束手无策，不知道其中的解题规律，纵观离子浓度关系的题型，一共有四种类型，下列举例说明以供广大同仁和学生共同探讨．     

电解质溶液中的电荷守恒

电荷守恒即对任一电中性的体系（如电解质溶液、化合物、混合物等）,电荷的代数和为零,即阳离子的电荷总数和阴离子的电荷总数相等．在电解质溶液中巧用电荷守恒可使很多问题简单明了、易于解决,达到事半功倍的效果．现将其应用举例如下：