请抛弃“晶格结点”吧

在中学教材中 ,乃至许多大学教材中 ,经常可以看到“晶格结点”这一术语。这些教材说 ,离子晶体、分子晶体、原子晶体的区别在于 :它们的“晶格结点”分别是离子、分子和原子 ;它们的晶格结点之间的作用力分别是离子键、分子间力 (包括氢键 )和共价键。例如 ,氯化钠晶体的“晶格结点”是二氧化碳分子 ,它们以范德华力相互作用 ,构成分子晶体 ;金刚石的“晶格结点”是碳原子 ,它们之间以共价键相互作用 ,构成原子晶体。通过以上例子 ,我们可以领会到 ,这些教材中的“晶格结点”的内涵不是别的 ,只是“晶体微观空间中的化学微粒———离子、分…     

晶体熔点和沸点的变化规律小结

一、分子晶体熔、沸点的变化规律分子晶体是依靠分子间作用力即范德华力维系的,分子间作用力与化学键相比弱得多,使得分子容易克服这种力的约束,因此,分子晶体的熔、沸点较低。     

晶体熔点和沸点的变化规律小结

一、分子晶体熔、沸点的变化规律 分子晶体是依靠分子问作用力即范德华力维系的,分子间作用力与化学键相比弱得多,使得分子容易克服这种力的约束,因此,分子晶体的熔、沸点较低.     

晶体类型与性质

1晶体分类与性质区别 2根据物质的物理性质判断晶体的类型1）在常温下呈气态或液态的物质,其晶体应属于分子晶体（Hg除外）,如H2O、H2等．对于稀有气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作单原子分子,因为微粒间的相互作用力是范德华力,而非共价键．     

晶体的类型与性质考点

晶体分离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体.离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体,如NaCl;分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体,如CO2;相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体叫做原子晶体,如SiO2;通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体叫做金属晶体,如Fe.     

判断物质熔、沸点高低的几种方法

物质熔、沸点高低是由构成物质质点间作用力的大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力(范德华力)、氢键和化学键。化学键又包括离子键、共价键和金属键。因此,判断物质熔、沸点高低主要依靠比较质点间作用力的大小。一、物质熔、沸点高低判断的一般规律1.状态法判断物质熔、沸点高低,在相同的条件下,可以比较它们的状态,即固体>液体>气体。如:碘(固体)>液溴(液体)>氯气(气体)。2.晶体类型法不同类型晶体质点间作用力各不相同。分子晶体质点间作用主要是分子间作用力,分子间作用力比化学键弱得多,所以一般情况下熔、沸点都比较低。离…     

晶体知识总结

一、晶体类型的判断 (1)离子晶体 判断方法:晶格上质点是阳离子和阴离子;晶格上质点间作用力是离子键,它比较牢固;晶体里只有阴离子和阳离子,没有分子;有较高的熔点和沸点,因为要使晶体熔化就要破坏离子键,离子键作用力较强,所以要加热到较高温度;硬而脆;多数离子晶体易溶于水;离子晶体在固态时有离子,但不能自由移动,不能导电,溶于水或熔化时离子能自由移动,能导电.     

增强模型理解 提炼一般方法——由一道求配位数高考题引发的思考

<正>高中阶段,配位数一般是指离子晶体中每个离子附近的最近的其他异号离子数,或者金属晶体/共价晶体/分子晶体中,距离每个原子(或分子)最近的其他原子(或分子)数。在晶胞学习中,配位数可用于定量地描述晶体晶胞的结构,有助于深入认识离子晶体晶胞结构和离子半径比的关系(如氯化钠和氯化铯),共价晶体晶胞结构和原子价层电子对数的关系(如金刚石和二氧化硅),分子晶体晶胞结构和氢键方向性、范德华力的无方向性的关系(如冰和干冰)等。     

晶体知识总结

一、晶体类型的判断 (1)离子晶体判断方法：晶格上质点是阳离子和阴离子；晶格上质点间作用力是离子键，它比较牢固；晶体里只有阴离子和阳离子，没有分子；有较高的熔点和沸点，因为要使晶体熔化就要破坏离子键，离子键作用力较强，所以要加热到较高温度；硬而脆；多数离子晶体易溶于水；离子晶体在固态时有离子，但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔化时离子能自由移动，能导电．代表物：主要是强碱和多数盐类．     

晶体中的“不一定”

1．晶体中不一定存在化学键,如稀有气体． 2．晶体熔化时不一定破坏化学键,如分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力． 3．溶于水能导电的晶体不一定是离子晶体,如氯化氢(HCl)是分子晶体． 4．由金属与非金属元素组成的晶     

运用“三段论”教学化学

学生学化学,大多讨厌语言叙述题,往往见题就烦,动笔就乱。或语无论次,或前后矛盾。为改变这种状况,我在教学中让学生学会运用逻辑“三段论”的推理表达形式因为 M 都是 P(大前提),而 S 都是 M(小前提),所以 S 都是 P(结论)。反复进行口头的和笔头的推理练习。例如,类似下面的题,让学生练习,教师评讲,并作示范说明。1.为什么氯的熔点和沸点很低,而氯化钠的熔点和沸点很高?答:因为物质的熔、沸点是由物质本身的晶体构型决定的。一般来说,分子晶体的熔、沸点较低,离子晶体的熔、沸点较高(大前提)。而氯化钠是属于离子晶体;氯是属于分子晶体(小前提),     

四种晶体类型的常见考查题型

中学化学中晶体类型多,相应的题型多种多样,下面对常见的题型进行简单的小结。一、四种基本晶体类型的判断方法1．从概念,物质分类上判断：由原子组成,通过金属离子和自由电子强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。构成晶体质点为分子,这些质点间通过分子间作用力,而形成的晶体为分子晶体,共价化合物一般为分子晶体,但SiO2、SiC为原子晶体;离子化合物一定为离子晶体。     

浅议共价键在晶体中扮演的角色

<正>在《物质结构与性质》的学习中,我们会学习到分子晶体、原子晶体,它们一般都是非金属单质或者由非金属元素形成的共价化合物,并且都存在共价键(稀有气体除外)。但共价键在分子晶体和原子晶体中扮演了不同的角色,要想搞清楚这一点,就要搞清楚晶体之间的作用力是范德华力还是共价键,晶体微粒是分子还是原子,即确定好是分子晶体还是原子晶体。一般可以从物质的分类加以判断:分子晶体有部分非金属单质(如H_2、Cl_2等)、     

自学单元程序教材介绍:化学键(二)

伸展在晶格内的离子键很强,因此从晶格中移走离子是困难的。由于这个原因,离子型化合物具有较高的熔点和沸点。存在于共价型固体或液体中的分子间的作用力没有这样强(除1～2例外),使分子聚集在一起的作用力布遍于固体中也是不强的。考虑下列的气化热:     

晶体结构

1　教学目标1.1　知识目标ａ .晶体的概念、离子晶体、分子晶体ｂ .离子键与晶体、分子间的作用力与分子晶体ｃ .氯化钠和氯化铯的结构、干冰的结构ｄ .分子晶体与原子晶体的联系与区别1.2　能力目标ａ .空间想象能力　ｂ .逻辑思维能力ｃ .抽象能力　　　ｄ .对称思维能力1.3　素质目标 (略 )2　教学重点( 1)知识重点　离子晶体的结构及特性( 2 )能力重点　对称思维能力( 3)素质重点　整体性素质的培养3　教学难点( 1)知识难点 :干冰的分子结构( 2 )能力难点 :空间想象能力4　教学关键用多媒体配合动画进行教学5　学法指导让学生学会从一维…     

中学化学中的100例“不一定”(下)

(接上期)四、相关“物质结构”的“不一定”63.活泼元素原子构成的单质性质不一定都活泼(N2性质很稳定)。64.原子中不一定都含有中子(H元素的其中一种同位素原子不含中子)。65.单原子中不一定没有化学键(金属原子中有金属键)。66.分子晶体中不一定存在化学键(Ne等)。67.极性键构成的分子不一定是极性分子(CH4等)。68.含有非极性键的分子不一定都是非极性分子(CH3CH2Cl等)。69.非极性分子不一定含有非极性键(CO2、CH4、CCl4)。70.非金属单质不一定是非极性分子(O3是极性分子)71.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体(MgO熔点高于SiO2熔…     

晶体结构中的重点、难点、考点剖析

一、判断晶体类型的方法1.依组成晶体的粒子及粒子间的相互作用来判断具体方法为:离子晶体的粒子为阴阳离子,粒子间的作用为离子键;分子晶体的粒子为分子,粒子间的作用为分子间作用力(范德瓦尔斯力);原子晶体的粒子为原子,粒子间作用为共价键;金属晶体的粒子为金属阳离子和自由     

对化学光谱序列中H_2O>OH~-的解释

H_2O 分子比 OH~-离子少一个负电荷,从负电荷所起的配位作用来看,H_2O 分子与过渡金属离子形成络合物的能力似应比 OH~-离子弱。但光谱分析证实 H_2O 分子的配位能力比 OH~-离子强,使过渡金属离子 d 轨道的分裂能值Δ_(H_2O)>Δ_(OH~-)。对此,许多教科书和文章都未作过分析,本文拟应用晶体场理论并结合分子轨道理论给该问题以定性解释。(一)H)_2O 分子和 OH~-离子的分子轨道能级图     

卤化氢的熔点和沸点变化规律及其原因的探讨

由上表可见,卤化氢中沸点最低的是HCl,沸点最高的是HF;熔点最低的是HCl,熔点最高的是HI。沸点以HCl-HBr-HI-HF的次序升高,熔点以HCl-HBr-HF-HI的次序升高。下面,就以上数据,讨论两个问题:一、卤化氢的熔点和沸点变化的理论解释。影响卤化氢熔、沸点变化有两个因素是最主要的:一是分子间作用力(范德华引力),二是氢键。在卤化氢熔、沸点表中可以看出:除HF以外,其他卤化氢熔、沸点都依HCl-HBr-HI的顺序升高,这是由于Cl、Br I的原子体积比F原子大,电负性比F小,它们的氢化物HCl、HBr、HI分子间都不能形成氢键,仅考虑分子间作用力(包括取向力、诱导力、色散力)对熔     

晶体知识考点例析

一、晶体的分类与性质例1 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )． A．食盐和蔗糖熔化 B_金属钠和晶体硫熔化 C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化解析:食盐熔化克服的是离子键,蔗糖熔化克服的是分子间作用力, 所以A错;钠熔化克服的是金属键,晶体硫熔化克服的是分子间作用力, B错;碘和干冰都属于分子晶体,状态改变克服的都是分子间作用力,C 正确;二氧化硅属于原子晶体,熔化克服的是共价键,而氧化钠属于离子晶体,熔化克服的是离子键,D错．答案为C．