关于电解质稀溶液依数性的讨论

大家已经比较清楚和熟悉稀溶液的依数性。然而这只是指非电解质溶液在浓度很稀的情况下,它的饱和蒸气压的降低,凝固点的下降,沸点的上升及渗透压均与溶液溶质的本性无关,而仅决定于溶质的量的多少,即所谓依数性,因而必有下式成立。     

关于稀溶液中溶剂的蒸气压下降问题讨论

<正>在物理化学中讲到稀溶液依数性时指出稀溶液的蒸气压下降,但没有解释为什么下降.而在无机化学中是这样解释的:“由于在溶剂中加入难挥发的溶质,溶液表面或多或少地被溶质分子占据着.减少了单位面积上溶剂的分子数,因此在同一温度下,溶液表面上单位时间里逸出液面的溶剂分子数相应地比纯溶剂减少,溶液的蒸气压下降.”这里把蒸气压下降的原因归结为由于溶液表面被一部分溶质分子占据着使液相分子从液体表面进入气相的有效面积(气化面积)减小了,因而单位时间里逸出的溶剂分子数即气化速度减小.也有人这样解释:“当溶剂中溶入难挥发溶质后.溶剂分子要逸出液面,除了受同种分子的吸引外,还要受到作用力更大的溶质分子的吸引,致使其逸出液面的阻力增大,因而蒸气压下降.”下面我们就对这个问题加以讨论.首先,对于上面最后一种解释是不对的,因为我们知道稀溶液的依数性只与溶质的数     

稀溶液依数性的相图解析与应用

稀溶液依数性是指稀溶液中依赖溶质数量的物理性质．通过阐述稀溶液依数性的数学函数关系和相图分析方法,分析了依数性在人们生活与生产实践中的应用实例,有利于提高学生运用基本理论解决实际问题的能力．     

稀溶液的依数性

本文对稀溶液的依数性进行了较全面的论述，既介绍了难挥发的非电解质的稀溶液，也介绍了电解质稀溶液的有关性质。     

关于稀溶液的依数性及沸点升高公式的讨论

一、稀溶液的依数性 当挥发性溶剂中加入少量非挥发性溶质时,就引起溶剂的蒸气压降低,且由于蒸气压降低,致使沸点升高及冰点降低。若将此稀溶液用半透膜与纯溶剂隔开时,还将呈现出渗透压力。经验表明,稀溶液的上述四种性质,在指定溶剂的种类和数量后,只取决于所含溶质分子的数目,而与溶质的本性无关,故称为溶液的依数性。这些性质早在十八世纪已被人们发现,并加以总结,本文拟从热力学观点出发,先讨论依数性之一——溶液的沸点升高与浓度之间的定量关系,然     

Gibbs-Duhem方程在稀溶液的弯曲界面上的应用

把Ｇｉｂｂｓ－Ｄｕｈｅｍ方程分别应用于两平衡相,可讨论稀溶液的相变和依数性,结果合理     

Gibbs—Duhem方程在稀溶液的弯曲界面上的应用

把Ｇｉｂｂｓ－Ｄｕｈｅｍ方程分别应用于两平衡相，可讨论稀溶液的相变和依数性，结果合理。     

对渗透压概念的一点看法

渗透压是稀溶液的一种重要依数性,历来化学教材都把它做为一个重要内容加以讨论。但是我国供大专院校和中专学校使用的一些化学教材中有关渗透压概念的内容似有不妥之处。本文提出个人看法,供讨论。 被大多数教科书所采用的,关于渗透压概念的叙述如下: 在一个半透膜做成的袋内装入溶液,袋口接一根玻璃管,浸在溶剂中。实验开始时,将袋内液面与溶剂液面调整到同一水平。由于半透膜内外溶液浓度不等,故渗透现象不断进行,玻璃管内液面逐渐上升。当渗透进行     

全国广播电视大学普通化学教学大纲

一、讲授部分 绪 言 化学在科学技术和生产中的重要作用。化学与有关学科之间的相互渗透。学习本课程的目的、任务、主要内容及学习方法。 第一章 物质的聚集状态 与稀溶液通性 1.物质的聚集状态和相 气态、液态和固态。体系和相的概念。 2.气体 气体状态方程式,R的数值和单位。分压定律及计算,摩尔分数,体积分数。 3.稀溶液通性 溶液的蒸气压下降,沸点上升,凝固点下降和渗透压。稀溶液定律及其适用范围。 第二章 化学反应速度与化学平衡     

等渗、高渗、低渗溶液与人体健康

人体内充满了溶液,如细胞液、组织间液、血液、各种腺体的分泌液等.不同浓度的溶液具有不同的渗透压.在正常情况下,人体各处的渗透压是相对稳定的,如37℃时血浆渗透压为770kpa .渗透压的相对稳定,才能使人体各种组织细胞形态正常,内环境才能保持稳定,人体才能保持健康.若人体不同部位的渗透压发生变化,形成高渗、低渗溶液,将会对人体健康产生影响.     

处理饱和蒸气压—温度关系的计算机程序

根据热力学原理，单组分体系中，物质饱和蒸气压的对数与相应的温度的倒数成直线关系。本文编写了用最小二乘法处理单组分体系中物质饱和蒸气压—温度关系的ＢＡＳＩＣ程序．     

用类比法推导理想稀溶液渗透压公式

在现行的许多物理化学教科书中，理想稀溶液的渗透压公式都是采用热力学方法推导出来的，本文试图使用数学相似类比法推导理想稀溶液渗透压公式。     

溶液知识概要与基础训练

一、掌握要求与知识体系（一）掌握要求1．了解溶质、溶剂、悬浊液、乳法液、固体溶解度曲线。物质的结晶、结晶水合物、混合物的分离、过滤、结晶。2．理解溶液、饱和溶液与不饱和溶液。溶解度、溶质质量分数。（二）知识体系液体混合物一二、重要内容辅导1．要了解溶液的组成．理解溶液的两个重要特征。溶液是由溶质与溶剂组成的，清质与溶剂是相对而言的。固体。气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；当两种液体互溶时，量少的为溶质，量多的为溶剂。溶液具有两个重要特征——均一性、稳定性。1）均一是指溶液各处组成完全相同…     

从蒸气压的降低理解稀溶液的依数性质

本文从溶质的加入引起溶剂的蒸气压降低的角度入手,结合克拉贝龙一克劳修斯公式及拉乌尔定律,以凝固点降低和沸点升高为例对稀溶液的依数性质的公式进行了推导,推导方法直观、易于理解,同样得到了与教材相同的公式。     

活度及液态溶液标准状态的选择

活度和逸度是由路易斯(G·N·Lewis)提出,用以解决实际体系同理想体系之间所存偏差的两个函数。二者的作用是使理想体系中某组分的蒸气压或化学位等公式能够用于实际体系,而且仍能保留理想情况的简洁形式。所以这两个函数成为联系理想气体和实际体系的纽带。是两个重要的函数。在讨论气态时,用逸度及逸度系数较为有益。在研究液态溶液时,用活度及活度系数则更为方便。某物质的活度及逸度除与温度、压力和组成有关外,尚与该物质所选择的标准状态有关。有关逸度和气态标准状态的选择作者已做过论述,本文主要是讨论活度和液态溶液标准状态的选择及其涉及到与此有关的问题。 所谓组分i的活度(a_i)就是i组分在实际溶液中表现出的活动能力。其定义是,任意给定状态(化学位为u_i)时逸度f_i与相同温度下某一标准状态(化学位为u_i~0)时逸度f_i~0之比。即     

高中生物学教材中溶液渗透压问题的剖析

在人教版全日制普通高级中学教科书《生物》中，有两处涉及到渗透压的问题。一处是必修第一册中介绍植物对水分的吸收和利用时；另一处是在选修本中介绍水和无机盐的平衡和调节时。但教材中对于溶液渗透压的产生及其相关的变化并未做进一步的分析，学生对于这部分内容的学习难度较大。笔者试就溶液渗透压的相关问题进行剖析。     

与血浆等渗的任何溶液都使红细胞的形态不发生改变吗?

在临床或生理实验使用的各种溶液中,其渗透压与血浆渗透压相等的称为等渗溶液(例如0.85%NaCl溶液),高于或低于血浆渗透压的则相应地称为高渗或低渗溶液.将正常红细胞悬浮于不同浓度的NaCl溶液中即可看到:在等渗溶液中的红细胞保持正常大小和双凹圆碟形,在渗透压递减的一系列溶液中,红细胞逐步胀大并双侧凸起,当体积增大30%时成为球形,体积增加45～60%时则细胞膜损伤面发生溶血,这时血红蛋白逸出细胞外,仅留下一个双凹圆碟形细胞膜空壳,称为影细胞(ghostcell).正常人的红细胞一般在0.42%的NaCl溶液中时开始出现溶血,在0.35%NaCl溶液中时完全溶血.在某些溶血性疾病中,病人的红细胞开始溶血及完全溶血的NaCl溶液浓度均比正常人高,即红细胞的渗透抵抗性减小了或渗透脆性增加了.不同物质的等渗溶液不一定     

小学语文板书设计例谈

在小学语文课堂上，板书以有限的文字（图画）反映比较复杂的内容，一般都是课文的点睛之笔或关键所在，简洁凝练，语约义丰。优秀的板书能揭示教学内容的内在逻辑联系，出现的文字虽不多，其内在逻辑联系却有规可循．能展示出清晰的思路、分明的条理。     

电解质溶液中的电荷守恒

电荷守恒即对任一电中性的体系（如电解质溶液、化合物、混合物等）,电荷的代数和为零,即阳离子的电荷总数和阴离子的电荷总数相等．在电解质溶液中巧用电荷守恒可使很多问题简单明了、易于解决,达到事半功倍的效果．现将其应用举例如下：     

溶液的基础知识与训练

一、掌握要求1．了解溶质与溶剂、悬浊液与浮浊液的概念;溶液、悬浊浪、乳浊液在工农业生产和生活中的一般应用;溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”、“稀”关系;温度对一些固体物质溶解度的影响与固体溶解度曲线的意义;物质的结晶、结晶水合物;混合物的分离及其方法──过滤、结晶。2．理解溶液的概念;饱和溶液与不饱和溶液的概念;溶解度的概念。3．应用溶质的质量分数。二、知识体系三、内容辅导1．溶液、悬浊液、乳浊液的比较2溶质、溶剂、溶液学习溶质、溶剂、溶液的概念要抓住三点：（1）抓住溶液的特征。溶液的特征是“均一”、…