氧化还原反应规律的又一重要体现——浅析硫及其化合物的性质

硫元素的单质及其化合物的主要化合价为-2、0、 4、 6,同学们通过运用氧化还原反应的相关规律去分析硫元素的化合价及其变化趋势,不仅能很好地体现氧化还原反应规律的运用,还能充分掌握硫元素的单质及其化合物的重要性质.     

关于硫元素部分氧化——还原反应方程式的书写

学生在书写硫及其化合物的氧化——还原反应方程式时,往往对硫的化合价如何变,反应物如何确定,把握不住。为了帮助学生克服这个难点,我们通过分析大量的实例(见附表),总结了一个书写法则,介绍如下,就教于同行。教学时,首先引导学生回忆硫元素的价态。硫在化学反应中,通常存在-2、0、+4、+6四种价态。可用一个“化合价阶梯”表示之(如右图)。然后分析下列两组反应,研究在有硫元素参加的氧化——还原反应中,硫元素的化合价如何变化?反应产物如何确定?     

氧化还原十规律

一．化合价与性质的对应规律 元素处于最高价态时只具有氧化性，元素处于最低价态时只具有还原性，元素处于中间价态时，既可以显示氧化性，又可以显示还原性．     

氧化还原十规律

一、化合价与性质的对应规律元素处于最高价态时只具有氧化性,元素处于最低价态时只具有还原性,元素处于中间价态时,既可以显示氧化性,又可以显示还原性．例1铁元素有+3、+2、0三种常见价态．试判断它们的氧化性和还原性．     

氧化还原十规律

一、化合价与性质的对应规律元素处于最高价态时只具有氧化性,元素处于最低价态时只具有还原性,元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性. 例如铁元素有 3、 2、0三种价态,则 3价铁(Fe3 )只有氧化性.0价铁(单质)只有还原性, 2价铁(Fe2 )既有氧化性又有还原性.     

氧化还原反应规律剖析

氧化还原反应知识既是中学化学的重点、难点,又是历年高考的热点,为使学生系统掌握这部分知识,提高解题能力和运用能力,笔者对氧化还原反应这个专题进行了总结,其规律剖析如下,供参考:     

氧化还原反应规律剖析

氧化还原反应知识既是中学化学的重点、难点，又是历年高考和历次竞赛的热点．为让学生系统掌握这部分知识，应对此进行专题复习，总结规律，以提高学生的知识层次和运用能力．下面就氧化还原反应的规律剖析如下，供参考．     

氧化还原反应规律的应用

《考试大纲》要求:理解氧化还原反应,掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应,能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能正确配平化学反应方程式。氧化还原反应一直都是中学化学教学的重点、难点,也是高考的重点,难点,它贯穿于中学化学始终。只有掌握了氧化还原反应规律,才能做到有的放矢,应用自如。下面对氧化还原反应规律举例说明如下。一、升高与降低共存规律在氧化还原反应中,元素的化合价有升必有降。该规律主要判断元素化合价的升降,以及反应物与生成物的成分等。1.判断元素化合价的升降例1下列加氧化剂才能实现的是:A.Fe2+→…     

浅析氧化还原反应的规律

氧化还原反应是高中化学学习中的重点与难点,学习氧化还原反应知识,考生除了必须掌握化学基本概念之外,还要着重理解、掌握并学会应用氧化还原反应的规律．     

揭秘氧化还原反应的规律

在学习了氧化还原反应的很多知识后,很多同学会有这些疑问:是不是任何氧化剂和还原剂之间都能发生反应,氧化还原能力是否也有强弱之分呢?当多种氧化剂和同一种还原剂共存时,它们是同时反应还是有先后呢?此篇文章重点与同学们探讨氧化还原反应的规律,并指导同学们更好地理解和应用有关规律解题.     

氧化还原反应的重要规律

氧化还原反应是中学化学中重要的反应类型,贯穿在化学学习的始终.氧化还原反应的规律性很强,理解这些规律对于学好这部分知识和理解元素化合物的性质都很重要,下面就其中几个重要的规律举例进行分析.     

氯元素的氧化还原反应关系

一、氯元素的知识链二、氯元素的氧化还原反应关系的认识和理解1.两种氯元素的氧化还原反应类型①歧化反应氯气与水的反应     

氧化还原反应方程式配平规律

氧化数法是最为常用的氧化还原反应方程式配平法，如何计算氧化数的升降值即应以反应物作为标准还是与产物作为标准计算氧化数的升降值是该配平法的关键步骤。同时也是难点，不同的反应类型．选择标准也不尽相同，本文介绍根据氧化还原反应方程式的类型计算氧化数升降值的四个规律。     

氧化还原反应规律及其应用

氧化还原反应是中学化学的重要基本概念之一,贯穿于整个高中化学的始终,特别是“氧族元素”、“卤素”、“氮族元素”及“几种重要的金属”几章中,氧化还原反应的地位显得更为突出．同时,氧化还原反应基本规律又是每年高考几乎必考的热点内容．     

氧化还原反应规律及应用

氧化还原反应是中学化学教学中的重点和难点,也是高考的热点.学习氧化还原反应知识,除了必须掌握一些相应的基本概念外,还要注重理解、掌握并学会应用一些氧化还原反应规律.为此,本人在教学过程中总结了氧化还原反应九大规律,并结合近几年高考试题进行讲解,供大家参考.     

氧化还原反应核心规律的运用

一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化...     

氧化还原反应的规律及其应用

氧化还原反应是一类重要的化学反应,本文着重介绍氧化还原反应的一些基本规律及其应用,供读者参考. 一、表现性质规律当元素具有可变化合价,一般化合价处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性.利用此规律可判断物质氧化性及还原性的有无,而不能判断物质氧化性及还原性的强弱.     

氧化——还原反应的一些规律

1.表现性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。     

氧化还原反应的规律及应用

氧化还原反应是中学化学中的一种重要反应类型，正确认识氧化还原反应中的有关规律并熟练运用，是学好这一知识点的关键．现将氧化还原反应的有关规律列举如下．     

氧化还原反应的规律及其应用

氧化还原反应是中学化学重要的知识点,它与元素化合物、离子反应、有机化学、电化学等都有较强的联系,也是每年高考必考的重点内容.学好氧化还原反应,必须掌握氧化还原反应的几大规律及其应用.