乙醇脱水制乙烯:碱性氧化物能否作催化剂

高中化学教材中,乙醇脱水制乙烯的实验通常选择浓硫酸、酸性或两性氧化物作催化剂,本文在等温固定床反应装置中探索了氧化镁、氧化钙、氧化铁等常见碱性氧化物和氧化铝为催化剂时的乙醇脱水情况,通过气相色谱对反应产物进行了定性、定量在线检测,并通过氨气程序升温脱附考察了催化剂的表面酸性,结合文献初步解析了碱性氧化物不能高效催化乙醇脱水制乙烯的机理。     

增补“Na2O、Na2O2与CO2反应”的实验

1 增补"Na2O、Na2O2与CO2反应"实验的意义 Na2O、Na2O2的性质--与H2O、CO2反应往往采取对比的方法学习,增补"Na2O、Na2O2与CO2反应"的实验,可增强实验的直观性、学习的趣味性,便于知识的掌握与巩固,弥补了中学教材(试验修订本*必修)中未安排"酸性氧化物与碱性氧化物反应"实验的不足,并可以作为指导学生开展研究性学习的素材.     

增补“Na2O、Na2O2与CO2反应”的实验

Na2O、Na2O2的性质——与H2O、CO2反应往往采取对比的方法学习，增补“Na2O、Na2O2与CO2反应”的实验，可增强实验的直观性、学习的趣味性，便于知识的掌握与巩固，弥补了中学教材(试验修订本*必修)中未安排“酸性氧化物与碱性氧化物反应”实验的不足，并可以作为指导学生开展研究性学习的素材。     

稀硫酸与氧化铜粉末反应实验的改进

一、实验改进的目的"酸的化学性质"是人教版九年级化学下册第十单元课题一中的教学内容。在本章节的学习中,教师为了探究碱性氧化物(如部分金属氧化物)能与酸发生反应,会补充拓展氧化铜与稀硫酸的反应。而常温下氧化铜与稀硫酸的反应速率较慢,不能提高教学效率。传统的做法是让氧化铜粉末与稀硫酸利用加热加速反应。这样虽然能让学生更快地观察到实验     

浓、稀硝酸与铜反应实验的改进

课本上的浓、稀硝酸与铜反应实验为一演示实验,它存在现象不明显(表现为:试管内有空气。很难看到无色气体,只能看到红棕色气体)和生成物会污染环境(敞开体系中产生的氮的氧化物均有毒,会污染空气)的缺点,故难以     

Cu2O-CuO纳米复合物的制备及其可见光催化性能研究

为制备具有可见光活性和较高光催化效率光催化材料,使用硫化钠、硫酸铜和氢氧化钠为原料,通过共沉淀反应获得Cu₈(OH)₍(14+2x))S₍(1-x))前驱体,再利用自身氧化还原反应制备出Cu2O-CuO复合氧化物。通过X-射线衍射分析,探究实验条件对复合氧化物组成和结构的影响。以甲基橙作为模拟污染物研究复合氧化物的光催化活性及稳定性。结果表明,Cu₂O-CuO复合氧化物表现出比单一氧化物更好的光催化活性且稳定性较好,2 h甲基橙降解率达到94.7%,5次循环实验后光催化降解效率仅降低1.5%。合成的Cu₂O-CuO纳米复合氧化物是一种稳定性好、光催化性能优良的Type-Ⅱ型异质结光催化剂。     

光致活Tio_2、Cds对苯催化氧化反应的研究

本文主要探索了光照致活的半导体氧化物(Tio_2)以及半导体硫化物(cds)对苯进行催化氧化的反应。根据实验现象,分别论述了其反应机理,建立了单光子作用模型。     

复分解反应在解题中的应用

由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复 分解反应。其中酸、碱、盐以及酸与碱性氧化物之间的反应,属于 复分解反应。但是,复分解反应要想发生,除了生成物中有沉淀析出,有气体 放出,或有水生成外,反应物必须符合下列条件。 (一)酸与碱性氧化物、酸与碱、酸与盐之间的反应,反应物只要有一种     

使实验现象更明显

初中化学教材第五章讲到酸性氧化物与碱反应时,以CO_2与NaOH及SO_3与Ca(OH)_2溶液反应为例。前一个反应的发生,学生肉眼看不出,而后一个反应中用到的SO_3,一般实验室没有,不能作此实验。为增强教学效果,我补充了“CO_2通入Ca(OH)_2溶液”的实验。并告诉学生从沉淀的生成判断它们之间已发生了反应。前一例,改按如下装置操作,就可以使学生直观地看到CO_2与NaOH溶液发生了反应,现象非常清楚。     

钛表面制备多孔氧化物陶瓷层的实验设计

为提高生物医用金属钛材料表面的生物活性和生物相容性,以乙酸钙、β-甘油磷酸钠混合溶液作为电解液,采用微弧氧化实验方法,在金属钛表面制备出具有多孔结构的氧化物陶瓷层。用X射线衍射仪(XRD)、扫描电子显微镜(SEM)以及能谱分析仪(EDS)对氧化物陶瓷层的组成及结构进行了分析。结果表明:氧化物陶瓷层的主晶相为锐钛矿型二氧化钛,同时含有钛、金红石型二氧化钛以及钛酸钙相;试样表面形成大量的微孔,孔径1～3μm,孔洞分布均匀;电解液中的Ca、P元素也参与了反应,并沉积在氧化物陶瓷层内。通过此实验方法可以有效提高金属钛的生物活性和生物相容性。     

有关酸、碱性氧化物能否跟盐反应的讨论

大家知道,碱性氧化物能跟可溶性酸起反应生成盐和水(如:CuO 2HCl=CuCl_2 H_2O),酸性氧化物能跟可溶性碱起反应生成盐(含氧酸盐)和水(如:SO_3 2KOH=K_2SO_4 H_2O)。那么,碱性氧化物或酸性氧化物能否跟盐反应呢?可能有不少同学认为:金属能跟可溶性盐(盐中金属活动性弱于所用金属)起反应,一般生成另一种盐和另一种金属,那么,氧化物也应该能跟可溶性盐起反应,生成另一种盐和另一种氧化物,于是,在作业或试卷上就出现了这样一类错误的化学方程式:     

二氧化碳的“喷泉实验”

NH_3、HCl极易溶于水,利用这一特性。可作喷泉实验。因为CO_2气体易被NaOH溶液吸收,故也可作喷泉实验。在讲酸性氧化物或初三复习时增做此实验,有利学生掌握酸性氧化物与碱反应的知识。一、实验步骤按图1装置     

氧化镁处理氨氮废水的研究

采用绿色水处理剂氧化镁处理氨氮废水,利用单因素优化分析法,对影响氧化镁处理效果的主要因素进行了研究,考察其对氧化镁处理效果的影响,确定最佳反应条件.在常温下(24℃)当氧化镁用量为2 g/L、曝气时间为2 h时氨氮去除率为99.6％,而时间再加长,用量增多,效果提升不明显.根据夏热冬冷的情况,取28℃和18℃两个温度进...     

初中化学常见错误辨析（一）

通过对常见错误的辨析,可以进一步巩固基本概念和原理。 一、解析举例 例1 下列说法正确的是() A.凡是含有氧元素的化合物都是氧化物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.氧化镁是一种金属氧化物 解析:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物,故A是错误的。金属氧化物中大多数是碱性氧化物,非金     

一氧化氮气体制备实验的改进

人教社出版的高级中学课本化学(必修)第一册第150面[实验65],是用稀硝酸与铜反应制备一氧化氮气体。这个实验有如下缺点:由于是用试管做此实验,生成的一氧化氮气体会立即与试管内空气中的氧气发生反应生成二氧化氮气体,而得不到纯净的无色的一氧化氮气体,却会看到试管中有红棕色气体;同时,氮的氧化物的逸出也会污染空气。所以,有必要对此实验加以改进。如设计附图所示的实验装置,可从根本上克服这一缺点。一、实验步骤和现象(1)取一直径约15ｃｍ～2ｃｍ、长约15ｃｍ的粗玻璃管(或透明塑料管),在其两端配上插有细玻璃管的单孔胶塞。一端细玻…     

铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射

铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射呢?这是因为我们实验用的铁丝不是纯铁,铁丝中含有一定数量的碳(其实还包括微量的硫、磷),碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体,二氧化碳气体使体积迅速臌胀,推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅,于是我们便看到火星四射的实验现象.     

铁及其化合物综合实验探究活动设计

基于铁及其氧化物性质、氢氧化铁胶体制备、三氯化铁水解、乙醇催化氧化反应、铁离子亚铁离子检验、苯酚显色反应、炭的还原性、活性炭的吸附性等相关知识,设计了“粉笔实验”与“滤纸实验”系列实验探究活动,旨在培养学生的综合运用知识与实验探究能力.     

酸、碱、盐学习要点大梳理

一、理解电离的概念1.条件:物质溶解于水。2.要点:离解成能够自由移动的离子。3.说明:(1)电离与通电与否无关;(2)电离后的溶液不显电性;(3)有些氧化物溶于水时,真正发生电离的物质是氧化物与水反应生成的酸或碱。二、掌握物质之间的反应规律1.置换反应反应能否发生,首先要考虑金属活动性顺序。(1)金属 酸盐 氢气反应条件:①金属必须为在金属活动性顺序中排在氢前面的金属;②酸通常为稀盐酸或稀硫酸,硝酸或浓硫酸与金属反应不能产生氢气。(2)金属 盐另一种金属 另一种盐反应条件:①在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金…     

关于单质碳还原氧化铜的反应产物探讨

人教版初中化学全一册中,以碳与氧化铜的反应为例叙述了碳的还原性,并给出了实验装置和化学方程式:2CuO C(高温=)2Cu CO2↑.众所周知,碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种,那么碳与氧化铜的反应是否有一氧化碳生成呢?对此笔者通过实验进行了探讨.……     

复分解反应的理解与应用

一、准确领会概念从化学反应的形式来看,复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应,可简单表示为:AB+CD=AD+CB,其特点为:(1)两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物;(2)反应前后,各元素的化合价一定保持不变.实验证明,复分解反应常常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间,反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行.