铝在氧气中燃烧实验的改进

人民教育出版社2003年版高二化学(必修+选修)第四章第一节《镁和铝》在介绍铝的燃烧时,采取如下方法:把2cm×5cm的薄铝箔卷成筒状,内部裹一纸片,铝箔的一端固定在铁丝上。点燃纸片,立即伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶中底部要放一些细沙),装置如图1。一、该实验存在的缺点     

利用废铝箔进行有关铝的化学实验教学

铝箔因在提高屏障、遮光、防尘、防菌性和包装机械适应性等方面的优越性能,已广泛应用于包装领域.据统计,我国目前用于生活消费的铝箔占铝生产总量的25%左右.在香烟包装中铝用量最大的是铝箔衬纸,铝箔衬纸是薄纸与铝箔的复合纸,铝箔衬纸中铝箔的厚度约为0.006 mm～0.007 mm,一般采用0.006 mm厚度的铝箔,每包香烟的铝箔衬纸的大小是154 mm×114 mm,因此每包香烟的铝箔衬纸所占用的铝约为0.284 g.     

由废铝箔制备明矾

我们周围有许多废弃的包装用铝箔,可以利用它们代替纯铝做各种化学实验。这里介绍一种由废铝箔制备明矾的方法。 实验原理 金属铝溶于稀的氢氧化钾溶液,得到四羟基铝酸钾,加入一定量的硫酸,使其转化为氢氧化铝沉淀,再加过量的硫酸,氢氧化铝即溶解。此时溶液中存在着K~+离子、Al~(3+)离子和(SO)_4~(2-)离子,经浓缩冷却,就能析出明矾(K_2SO_4·(Al)_2((SO)_4)_3·24H_2O)晶体。上述过程的化学反应     

金属箔在化学实验设计中的应用举例

1　用做反应物质1 1　利用铝箔进行铝在氧气中的燃烧实验。1 2　利用铝箔包裹钠块置于水中代替铝与NaOH溶液的反应。2　用于防止仪器被腐蚀2 1　在涉及NO2 、HNO3 的实验中,为防止NO2 、HNO3 对橡皮塞的腐蚀,可用铝箔包裹橡皮塞。2 2　在对加热含有碱性固体的实验中,可用铝箔来隔绝碱性物质与玻璃仪器的接触,既可减少加热固体时玻璃仪器的炸裂,又可减少碱性物质对玻璃器皿的腐蚀。如实验室利用Ca (OH) 2 与NH4Cl的固体共热来制取NH3 时,可将两种固体混合物装入折叠成槽形的铝箔中,再一同放入试管内加热来制取NH3 。3　用于对…     

《镁和铝》课堂教学实录

教学目的 :1 .利用实验培养学生的自主探究精神。2 .使学生了解金属的通性。3 .使学生了解铝的物理性质及其用途。4.使学生掌握镁和铝的化学性质。教学方法 :实验探究法。课前准备 :1 .实验仪器与药品 (共 1 4组 )。其中铝箔来自学生收集的香烟内包装材料 ,铝条来自一只旧的铝锅。2 .录像 ,内容为 :人类使用金属的历史 ,金属的通性及其应用 ,镁铝的物理性质及其应用等 ,时间约4分钟。教学过程[师 ]:先请大家看一段录像。教师用大屏幕投影仪播放课前准备好的录像 ,学生观看。[师 ]:请同学们结合录像和课本第 80～ 82页的内容、以及你已有的知…     

化学实验中铝箔应用几例

化学实验中铝箔应用几例山东临沂师专化学系娄善平一、香烟铝箔的预处理收集到香烟铝箔后，应先进行预处理，才能进行化学实验。铝箔背面贴了一层纸，这层纸必须除去。方法是将铝箔浸在水中约１５分钟，然后揉去，或将附贴着纸的铝箔在酒精灯上灼烧，直至附贴的纸烧掉，然...     

乙炔制取的实验改进

一、问题的提出乙炔是中学化学有机物中重要的一种物质,是炔烃中最典型、最简单的代表物,因此,制备乙炔并用其来做实验很有意义。实验室是利用电石和水反应来制备乙炔的,在此过程中,会产生有害的H2S、PH3等气体,如果不处理,会影响师生的身体健康,对环境造成污染。同时,因在实验中产生乙炔的速度太快,不利于操作,故必须改进这一实验。二、实验用品电石、饱和CuSO4溶液、铝箔、脱脂棉、铁架台(带铁夹)、烧杯、干燥管、导管等三、实验装置图(图1)四、实验步骤3211.饱和CuSO4溶液2.铝箔包裹的电石(铝箔上刺有小孔)3.醮有饱和CuSO4溶液的脱…     

铝在氧气中燃烧实验改进

第二单元课题2"氧气"(人教版2006版)教材,在介绍铝在氧气中燃烧的演示实验,采用了如下方法:把铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴,点燃火柴快燃尽时,立即把铝箔伸入充满氧气的集气瓶中(集气瓶的底部要放一些细沙)。该实验的成功率低,笔者分析其失败的原因可能主要有以下两个:     

NH_4HCO_3受热分解

取一具支试管、底部放NH_4HCO_3粉末,中间放无水CuSO_4粉末,支管口朝上,放湿润酚酞试纸、试管口用带塞玻管和澄清石灰水连接。 组装后,加热一段时间,可观察到酚酞纸变红,白色CuSO_4粉末变蓝,澄清石灰水浑浊。从而证明NH_4HCO_3受热后分解成三种产物。实验直观,学生印象深刻。 说明点:1.具支试管略向下倾斜(以15～25°为宜)。2.试管要干燥。     

铝在氧气中燃烧实验的改进

人民教育出版社九年级化学上册第二单元课题2《氧气》实验2～4在介绍铝在氧气中燃烧时,采取了如下方法:把2cm×5cm的铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴。点燃火柴,待火柴快燃尽时,立即把铝箔伸入充满氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放一些细沙),观察现象。一、该实验存在的缺点1.铝箔不够薄由于市售的铝箔都不够薄,所以当把铝箔伸入集气瓶中时,燃着的火柴很难把铝箔引燃。因此,往往很难看到铝箔剧烈燃烧,发出耀眼白光的现象,更难看到此反应的生成物白色粉末氧化铝。2.氧气不够纯由于氧气是提前在实验室制备好的,而该实验又是本节课…     

氢氧化镁为什么可溶于铵盐中?

实验证明,少数溶解度较大的氢氧化物如Mg(OH)_2、Mn(OH)_2等,既能溶于酸如盐酸、硝酸等,其反应为: Mg(OH)_2+2H~+=Mg~(2+)+2H_2O也能溶于铵盐如NH_4Cl、NH_4AC、NH_4HCO_3等。而溶解度较小的氢氧化物如Fe(0H)_3、Al(OH)_3等则难溶于铵盐,只溶于酸中。对于Mg(OH)_2溶于铵盐如NH_4Cl的原因,有人认为是由于NH_4Cl水解: NH_4~++H2ONH_3+H_3O~+水解生成的H~+再与Mg(OH)_2作用,而使     

铝在氧中燃烧的实验

[实验方法]1.取一根火柴、一根铁丝及一张铝箔(即包装卷烟用的所谓“锡纸”),把铝箔卷成一圆柱形,并将其一端紧卷在铁丝上,另一端裹住火柴梗,火柴梗的2/3留在铝箔卷外。2.取250毫升的集气瓶一只,瓶底紧紧垫放一硬纸片,然后用排水法集满氧气     

从79年高考化学第六题看一题多解

1979年高等学校招生考试化学试题第六题: 1.把氯气通入浓氨水中发生下列反应: 3Cl_2+8NH_3=6NH_4Cl+N_2使1.12升氯、氮混和气体(90%Cl_2和10%N_2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH_3后)体积为0.672升(50%Cl_2和50%N_2)。问反应中有多少克氨被氧化?(体积已换算成标准状况) 解一: 3CL_2+2NH_3+6NH_3=6NH_4Cl+N_2 (1)根据方程式由NH_3生成N_2的体积为:     

“锡纸”在化学实验中的应用

目前市场上用来包装香烟、糖果或其它食品的“锡纸”随处可见．“锡纸”除了纸基以外,实际上是铝箔．如果收集起来,可用它代替铝箔或铝片进行许多化学实验．现举几例：1．铝的燃烧将一小块“锡纸”卷成卷,在一端插入一根火柴,点燃火柴燃至快要熄灭时伸入盛有氧气的集气瓶中,可见铝箔在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;反应后生成白色固体．2．跟酸或碱的反应将“锡纸”剪成约2×2cm的方块,团成绿豆粒大小的小球置于试管中,加入盐酸或氢氧化钠即可制取氢气．铝箔可完全反应留下纸基,效果十分理想．3．钠跟水的反应钠跟水反应并需收…     

铝粉燃烧实验的改进

“铝跟氧气反应没有镁那样容易。可是把铝粉或铝箔放在氧气里加热,铝也能燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光。但是,在空气里,只是在高温下,铝粉才能发生这样剧烈的变化。”高二化学(甲种本)第182页仅作了前面的叙述,未提供演示实验操作的方法,而学生很想看看铝在氧气中燃烧,到底亮到什么程度。为满足学生的求知欲,我经多次试验,找到一种现象明显、操作简便的方法。其具体操作步骤如下: 在铁三角架上放一块石棉网,将一角匙氯酸钾粉末平铺在这块石棉网的中央,面积     

纸圈提水

实验一纸圈提水 实验步骤1．裁出长条纸带。首先将一张16开的横格本纸对折后再对折．平分为四部分,每部分的宽度为4～5cm,将其裁开,得到4条长纸带（如图1）。     

黏合剂在化学实验中的妙用

黏合剂是一种常见的日常生活用品,在学习中也经常用到.笔者经过实践,开发了两个运用粘合剂的化学实验. 一、铝在氧气中燃烧的实验由于铝容易被氧化而在其表面形成氧化膜,而氧化铝的熔点又比铝高,故铝箔在空气中加热只能形成熔而不落的小滴,即使在纯氧中也不易燃烧.教材中关于铝在氧气中燃烧的演示实验是这样描述的:把2 cm×5 cm大小的铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴.点燃火柴,待火柴快燃尽时立即把铝箔伸入盛有氧气的集气瓶中,观察发生的现象.此实验的成功率极低,达不到课堂演示效果.为了克服以上不足,笔者重新进行了如下设计.     

飞舞的精灵

step1 先将手工纸对折成三角形,再对折多次成小三角形。打开其中一面三角形袋子并压成正方形。重复完成共四次。 step2 将四方形放成菱形,将连接底尖的边线折向中间, 形成一个鸢形。 step3 重复3直至完成四个鸢形。     

证明络合物内界、外界实验举例

确定络合物内界、外界的方法很多,现就课本要求谈谈对络合物[Cu(NH_3)_4]SO_4和[Ag(NH_3)_2]Cl的内界和外界的简单化学测定方法。一、[Cu(NH_3)_4]SO_4 1.试明Cu~(2+)在内界除用书上所述的方法,在[Cu(NH_3)_4]SO_4溶液中加入少量NaOH溶液,根据无蓝色沉淀生成这一现象,可确定Ca~(2+)在内界,还可     

以NH_3+H_2SNH_4HS平衡证明压强对化学平衡移动的影响

NH_3和H_2S在常温压下可生成白色固体NH_4HS和浅黄色(NH_4)_2S,控制NH_3和H_2S的比例使产物为NH_4HS,NH_4HS不稳定极易完全分解。根据这一性质,在一定压强下使无色气体NH_3和H_2S化合生成白色固体NH_4HS,减小压强,又可使NH_4HS完全分解为NH_3和H_2S。