一种精确计算弱酸和强酸混合物[H~ ]的方法

对于一种弱酸和一种强酸组成的混合物,其氢离子浓度的计算在一般情况下是采取近似处理的方法,即氢离子浓度近似等于强酸的浓度。作这种近似处理的前提条件是建立在:①混合酸中强酸的浓度在较大的情况下,离解产生的大量氢离子对弱酸的离解产生较大的抑制作用,这样弱酸的离解即可忽略。②弱酸的浓度较大,离解常数较小,离解产生的氢离子很少。但是,如果体系在不具备上述条件的前提下,而采取这种近似处理的方法,就会使结果产生很大的误差。     

对“酸度”和“酸的浓度”概念的分析

本文对“酸度”和“酸的浓度”在强酸和弱酸中的共同点作了全面的分析。     

判断酸、碱强弱的几种方法

探究酸是强酸还是弱酸,碱是强碱还是弱碱,实质是看它在水溶液中的电离程度,完全电离即为强酸(或强碱),部分电离即为弱酸(或弱碱).设计实验时要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸(或碱)的性质差异.常用的实验方法有:1.相同条件下,比较两种酸(或碱)溶液的导电性;2.配制一定浓度的酸或某酸的强碱盐溶液,测定pH;配制一定浓度的碱或某碱的强酸     

酸的浓度和酸度

有人认为酸的浓度就可以简称为酸度,这是非常错误的概念,酸的浓度和酸度在概念上是不相同的,酸度是指溶液中氢离子浓度(严格地讲应为氢离子的活度),常用pH值表示,它的大小与酸的种类及其浓度有关。酸的浓度也就是酸的分析浓度,它是在一定体积的溶液     

要防止酸度与酸的浓度概念的混淆

常州轻工业学校郭建明来信指出:在中专化学教育中,常遇到酸度与酸的浓度概念的混淆,现简述如下: 酸度和酸的浓度不是完全等同的两个概念,不能简单地用酸度代替酸的浓度,应根据具体情况进行分析。在强酸溶液中,酸度等于酸的浓度。因为强酸在溶液中完全电离,(不考虑     

浅议pH值相同的强酸与弱酸的鉴别

1990年高考化学试卷第38题:有两瓶 pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水,而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:本题意在考查考生对强、弱酸在水中电离程度不同和弱酸的电离度随浓度变化改变的理解,以及运用指示剂去检测溶液酸、碱性强弱的能力。     

九年级“酸的化学性质”教学中的实验问题与分析

对九年级“酸的化学性质”教学中,酸与指示剂作用异常现象探究,发现强酸性条件下,酚酞试剂变为橙色.对盐酸和硫酸溶液与锈蚀铁钉反应现象的差异性进行分析,最终得出结论:酸具有通性是因为电离出相同阳离子(H+),但相同的酸由于氢离子浓度不同或不同的酸氢离子浓度相同由于阴离子不同,均可能对反应产生影响.     

以“盐类的水解”为例谈高中化学解题策略

<正>盐类水解是指在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化,使溶液分别显酸性或碱性。本文以高中化学的重点内容为例,就高中化学的解题谈几点笔者的看法,希望给广大的中在高中化学学习带来帮助。     

酸、碱、盐概念中的“一定”、“不一定”

"酸碱盐"是初中化学的重点内容,也是难点较多的章节,这里涉及的物质多、实验多、化学用语多,概念的逻辑性强,要想获取理想的学习效果,只有吃透基本概念和原理,方能以不变应万变.1.酸电离时一定产生H+,电离时能产生H+的化合物不一定是酸.从酸的定义:"电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸"得知,酸电离时生成的阳离子有且仅有氢离子,而电离时能产生氢     

水电离的“过程量”与“结果量”深度辨析

<正>水是最常见的溶剂,而对电解质溶液中水电离出的氢离子浓度的理解和认知,却是高中化学教与学的难点。尤其是部分模拟试题中对于水电离出的氢离子浓度的“指代不明”往往引起争议。本文试从水电离的“过程量”和“结果量”两个角度,分析在不同情况下,水电离出的氢离子浓度的“具体内涵”,以减少今后对此类问题的争议。一、问题的提出【案例一】在一次课堂教学过程中,笔者提问学生：25℃时,pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的氢离子浓度为多少,     

谈化学中的统一性——以“酸和碱”为例

化学教学中经常存在一组一组的概念,有的是对应性关系,如酸与碱、酸与碱"分子"构成的作用力;有的是相反的概念,如强酸与弱酸;有的是相反的过程,如中和反应与水解反应,Al(OH)3的酸式与碱式电离;有的是相反的原理,如拉平效应与区分效应等等,其学科本质是统一的。     

如何复习“水的电离”

纯水中水存在电离平衡,而外加酸、碱会抑制水的电离,使水的电离平衡向生成水的方向移动。强酸强碱盐溶液中,因盐电离出的离子均不能发生水解,水的电离平衡未遭到破坏。强碱弱酸盐、强酸弱碱盐溶液中水的电离平衡向电离方向移动。水的电离是个吸热过程,当温度升高时,水的电离平衡向电离方向移动。     

破解高考化学中弱酸的“考点密码”

有关弱酸知识的考查是历年高考命题的热点,同时也是高考的难点。该内容的考点具体有:弱酸的判断,弱酸与强酸中和碱的能力大小比较,弱酸与强酸稀释结果的大小对比,弱酸参与的中和热大小比较,弱酸的酸性及电离度的比较,等等。解此类型题要充分运用电离理论、水解理论、三大守恒定律等理论进行分析,进而顺利解题。     

“盐类水解”变式训练与反思

<正>一、基础类问题变式训练例1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析:如果弱酸、弱碱的电离程度相当,则生成的盐的水溶液也呈中性,如CH_3COONH_4;含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO_3溶液呈酸性;强酸强     

关于pH计算的重要题型归类

一、定义型(指单一溶质的溶液pH的计算)实质:解题的关键是求[H ]是电解质已电离出的H 离子的物质的量浓度.各种情况下的[H ]:对于酸(HnA),浓度为c.当其为强酸时:[H ]=nc;当其为弱酸时:[H ]=ac(a为电离程度);对于碱(B(OH)n),浓度为c.当     

如何正确理解酸、碱、盐的概念

酸、碱、盐的概念是进行第八章学习的关键,学习时首先要理解概念中的关键字词,再从电离的观点对概念加以理解,最后做到从组成上直接判断出物质的类别。1.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,不能理解为只要电离时有氢离子生成的化合物就属于酸。如:NaHSO4=Na H SO42-,虽然NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子中有H ,但阳离子不全部是H ,其中还有Na ,因此NaHSO4不属于酸,而属于盐。从组成上判断     

强电解质 强酸 强酸性

强电解质●强酸●强酸性陕西师范大学王军翔强酸是强电解质。强电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够完全电离的物质。这就是说强酸在水溶液里是完全电离的,全部是以离子的形式存在的,无分子状态存在;反过来就是说在水溶液里完全电离的酸就一定是强酸,否则就是弱酸。...     

理解酸、碱概念的四种方法

酸和碱的概念是初中化学第八章的重点内容 ,深刻理解其内涵、把握其外延是学好该章的基础 .下面介绍几种理解酸、碱概念的方法 .1 分析语句法对酸、碱概念进行语句分析 ,不难发现 ,“全部”、“化合物”是这两个概念的关键词 .其具体含义是 :如果一种化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子 ,该化合物就是酸 ;如果一种化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 ,该化合物就是碱 (氨水可看作碱的一种特殊情况 ) .2 变换角度法( 1 )从物质在一定条件下电离产物的特点来看 :酸电离时产生的阳离子全部是氢离子 ;碱电离时生成的阴离子全部是氢…     

三大强酸“量变”到“质变”

盐酸、硫酸和硝酸被称为工业上的三大强酸。这三种酸也是实验室制取气体的重要试剂。酸的浓度不同。除了造成电离产生的H+离子浓度不同外。还会引起酸的氧化性或还原性的显著变化。     

抓住六点 学好盐类水解

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解.要想学好盐类水解,必须抓住以下六点.一、抓实质在溶液中,由于弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,破坏了水的电离平衡,使水的平