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王满燕 《中学化学教学参考》2000,(4):54-55
在学习《电解质溶液》一章时 ,学生对于电解质溶液中微粒浓度的比较 ,尤其是有等量关系的微粒浓度问题 ,常感到棘手 ,解答非常困难。对此 ,在教学中我尝试扩大知识面 ,补充引入三种等衡式的讲授 ,发现学生普遍能够接受 ,教学效果显著提高。三种等衡式其实是电解质溶液中三种平衡的数学表达式。一、物料平衡在反应前后 ,某物质在溶液中可能离解成多种型体 ,或者因化学反应而生成多种型体的产物 ,在平衡状态时 ,该物质的各型体浓度之和必然等于该物质的分析浓度 ,这一规律称为物料平衡 (或质量平衡 )。它的数学表达式叫做物料等衡式或质量等衡… 相似文献
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正电解质溶液中三种守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识.从近几年高考命题不难看出,这是每年必考的内容.从高考题难度分析,历年高考题以中档题、较难题为主,重点考查学生的分析能力,题型主要为选择题.学生在复习时,如何把握好溶液中的三大守恒关系,尤其是有等量关系的微粒浓度问题,常常感到无从下手或者混淆这些问题,导致做题时常常出错,若能掌握好这三种守恒关系,这类问题便迎刃而解. 相似文献
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溶液中离子浓度问题综合性强,学生在解答此类题时常常感到无从下手.若能掌握电解质溶液中三种守恒关系,这类题便迎刃而解. 相似文献
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运用质子平衡式,提出了对多元强酸强碱、缓冲溶液、酸碱滴定体系进行处理的新思想。在符合分析化学理论基础上,数学推导严密,结论正确。 相似文献
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唐纪轩 《中学生数理化(高中版)》2008,(10)
在电解质溶液中存在多种守恒关系,比较常见的是物料守恒和电荷守恒.在物料守恒中存在着一种特殊的守恒关系,就是质子(H+)守恒.对于质子守恒,同学们比较陌生,但习题中常常涉及,因此有必要对这一守 相似文献
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正水溶液中的离子平衡与化学平衡知识密切相关,是化学平衡原理的具体化,因此,本章又是化学平衡学习的继续与拓展.尤其溶液中三个守恒关系的应用更是难点和重点,也是学生易错的地方.我将对此作出分析,浅谈一下自己的看法,以便让学生建构完整的平衡知识体系和更灵活的应用.一、基础的守恒关系1.电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性,即电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数,而与溶液的 相似文献
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电解质溶液中的三个守恒规律在高考中有着重要的地位,每年必考,能够熟练地运用该规律去解决问题就显得很重要。作者探讨了三个守恒的规律。 相似文献
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申双龙 《晋东南师范专科学校学报》2001,18(3):35-37
运用质子平衡式,提出了对多元强酸强碱、缓冲溶液、酸碱滴定体系进行处理的新思路。在符合分析化学理论基础上,数学推导严密,结论正确。 相似文献
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董顺 《青苹果(高中版)》2014,(10):8-13
电解质溶液中微粒浓度大小的比较是近年高考的热点,也是高中化学的重点和难点。本文介绍几种技巧,以便同学们快速、准确地判断微粒浓度的大小关系。一、图示法快速书写质子守恒式1.质子守恒的概念以Na2CO3溶液为例,Na2CO3溶于水可电离出Na+和CO2-3,CO2-3是弱酸H2CO3的酸根离子,因而CO2-3可发生水解——结合水电离出来的H+(即质子)生成HCO-3;HCO-3还会进一步结合H+生成H2CO3。除此之外,溶液中由水电离出来的H+都会与另一部分H2O结合成H3O+(通常仍写为H+)。 相似文献
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判断电解质溶液中粒子浓度关系是近年高考的热点之一.决定粒子浓度大小的因素很多,如物质的量、溶解度、电离程度、水解、化学反应等.另外,要正确快速解决该类题还应熟练掌握各种平衡和守恒知识,如电离平衡、水解平衡、电荷守恒、原子守恒等.因此,离子浓度大小比较题是一类难度大、综合性强的题型,笔者现对此类题的解题方法进行归纳和总结,供参考. 相似文献
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一、酸碱质子理论简述酸碱质子理论其定义为:凡能给出质子(H^(+))的物质(阳离子、阴离子或分子)称为质子酸;凡能接受质子的物质(离子、阴离子或分子),称为质子碱.如H_(2)SO_(4)、HCl、CH_(3)COOH、H_(2)CO_(3)、H_(2)C_(2)O_(4)、NH_(4)^(+)等都是酸;NaOH、Ba... 相似文献
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初中物理是一门以生活为基础的学科,几乎每个概念的获得都少不了生活经验的参与.对于生活现象的感知让学生在潜移默化中产生了很多表象认识,这些认识构成了学生的前,本文笔者依托物理教学,简单探讨前意识对教学的影响以及错误前意识的转化策略. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2015,(6)
电解质溶液中微粒浓度关系,是围绕电解质电离、盐类水解、离子反应、氧化还原反应、平衡移动等核心概念展开的,溶液中各粒子间浓度存在恒等式关系和大小关系. 相似文献
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本文分别定量地讨论了盐效应对电解质溶液化学平衡的影响。说明盐效应能增大弱电解质的电离度、对弱酸强碱(弱碱强酸)盐的水解度没有影响、能减小弱酸弱碱盐的水解度、能增大难溶电解质的溶解度。 相似文献