揭秘平衡转化率的变化规律

可逆反应达平衡时,某反应物实际消耗量与起始量的比值称为该物质的转化率.转化率恒定是化学平衡状态的标志之一,改变温度或压强使平衡向正反应方向移动时,各反应物的转化率都增大.恒温改变反应物的用量时,反应物转化率变化情况则与各自的反应特征密切相关.     

水煤气转化反应中有关CO平衡转化率问题的证明

针对水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡后,若再增加CO的用量,CO的平衡转化率是否提高这个问题,本文从理论上进行了证明,结果表明,CO的平衡转化率降低了,同时说明了反应物的平衡转化率与反应起始状态有关,要想提高某一反应物的平衡转化率,可以采用增加另一反应物用量的办法。     

化学平衡中的“八大关系”

判断：化学反应速率快，转化率一定高吗?答案是不，化学反应速率的快慢与某一反应物的平衡转化率并无对应关系。如当温度升高时，反应速率会增大，吸热反应的反应物转化率提高，但放热反应的转化率减小；再如当增大某一反应物浓度时，反应速率会加快，其他反应物的转化率提高，而自身转化率则减小；对于反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，反应速率加快，但平衡转化率不变。因此，化学反应速率快，转化率不一定高。     

基础化学中平衡转化率问题之研究

反应物的转化率是指反应达到化学平衡时，反应物转化为产物的百分率——平衡转化率（以下简称转化率），显然转化率表示在平衡时化学反应进行的程度，虽然平衡常数也可代表反应进行的程度，但对某一种反应物转化为产物的情况，转化率描述的更具体，例如某温度时，反应物的初始浓度不同时，转化率会有所不同，其变化可以体现为化学平衡的移动，而平衡常数则不变，因此，有时转化率的作用是平衡常数代替不了的。文献[1]中对转化率的定义大体分为两类：一类以反应物的量（n）定义转化率（αn）；另一类以反应物的浓度（C）定义转化率（αc）。…     

全混流反应器优化组合的讨论

在化工生产中为适应不同产品和不同反应的要求,常常需要各种不同型式的简单反应器(平推流反应器、全混流反应器等)进行各种组合(串联、并联等)。比如若干个全混流反应器的串联,可以减少返混的影响,使每个反应器中反应物的浓度维持在较高的水平。而循环反应器及其串联可以使原为平推流的反应器具有全混流的某种特征。但反应器的组合不仅要满足生产的要求(处理量F_(A0)和转化率XA等)而且要在满足生产要求的前提下尽可能做到优化组合,即使反应器的体积为最小,或者在反应器体积一定的情况下使物料的转化率或收率为最高。本文拟就全混流反应器的优化组合进行讨论。     

“转化率”概念教学的管见

高中化学(试用本)第一册p152中提及可逆反应中“反应物的转化率”这一概念。用定义式表示为:“某个指定反应物的转化率=(指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度)/(指定反应物的起始浓度)×100%”我觉得关于“转化率”概念的教学,必须弄清楚下面两个问题。一、课本上所指的转化率,实际上是指平衡转化率(或叫理论转化率,最高转化率),是可逆反应到达平衡后,某指定反应物转化为产品的百分数。而转化率是指实际情况下,反应进行到某个时刻,某指定反应物转化的百分数。由于实际情况常常不能达到平衡,故实际转化率常低于平衡转化率。平衡转化率是转化率的极限值。前者只依赖于平衡条     

谈化学平衡中转化率的变化

化学平衡中转化率是指某反应物的转化浓度与该反应物的起始浓度比值的百分比．它体现了可逆反应进行的程度和效率。而判断转化率的变化对学生来说更是一个难点,他们往往会因把握不准而丢分。因此我结合自己多年的教学实践,谈谈化学平衡中转化率变化的教学设计,供大家参考。 一、根据增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化     

影响转化率的因素

正转化率是已转化的某反应物的量与转化前该反应物的量之比,一般以百分数表示.在体积不变的情况下,转化率又等于某反应物浓度的改变量与起始浓度之比.平衡转化率是可逆反应达到平衡状态时的转化率,因此是一定条件下的最大转化率,在不特殊说明的情况下,转化率即平衡转化率,可用下式计     

对“平衡常数”的探讨

在现行的几种中学化学课本中,对平衡常数的意义,都是这样叙述的:“平衡常数越大。表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值越大,也就是反应进行得更完全些反应物的转化率也越大;反之,平衡常数越小表示反应进行的程度越小,反应物的转化率越小。”事实上,这种不加分析,简单的定论是不对的。例如,对于反应 N_2O_4(?)2NO_2,在 t=53℃,P=2大气压时,Kp=1.33.在 t=0℃,P=0.5大气压时,Kp=0.143,在这里虽然前一个温度下的 Kp 大于后一个温度下的 Kp;但是,前者在2大气压时的转化率却小于后者在0.5大气压的转化率。此外上述简单的观点也容易使人按照因果关系去推敲出:     

化学平衡中转化率的问题

当一个化学反应达到平衡后,改变外界条件（温度、浓度、压强）会对各反应物的转化率造成什么影响呢？
　　一、温度
　　如,在某温度下,将SO2和O2充入体积不变密闭容器中反应达到平衡。
　　2SO2+O2葑2SO3（正反应放热）升高温度,再次达到平衡时,SO2和O2的转化率如何？     

侧伸搅拌厌氧反应器流场的数值模拟

侧伸搅拌厌氧反应器是一常用的厌氧反应器。对侧伸搅拌厌氧反应器进行数值模拟。模拟结果表明,流体在反应器内形成循环流动,反应器内的湍流特性分布并不均匀。     

多物料混合放热反应控制系统设计

多物料混合放热反应系统的设计与实现对化工、食品、医疗、冶金制药等行业具有一定的应用价值。反应器中涉及的温度、压力、液位、催化剂及抑制剂等变量直接关系着反应的转化程度及生产安全,因此对被控对象在进行工艺特性分析基础上设计了DCS控制系统,采用西门子PCS7软件与SMPT1000实验仿真设备探究系统可行性,并利用PCS7集成的WinCC完成监控画面组态。通过在半实物仿真实验装置上进行调试,系统满足了控制工艺要求并提高了控制精度。     

UASB厌氧反应器内流场数值模拟

UASB厌氧反应器的流场十分复杂.本文对UASB反应器内流场进行了数值模拟,模拟结果表明,液相在反应器内进行循环,气相直接逸出反应器.气体在反应器内分布不均匀,在空间上变化较大.     

甲烷二氧化碳重整中钴基催化剂催化性能影响因素的研究

采用常压固定床反应器,考察了负载型Co基系列催化剂的焙烧温度、钴含量以及还原温度对甲烷二氧化碳重整过程的影响;筛选出适宜的工艺条件。结果表明,7%Co/BaTiO3催化剂在反应温度为700℃,压力为0.1 MPa,nCO2∶nCH4为1∶1,气相空速GHSV为12 000 h-1的条件下表现出相对良好的催化活性,可得到87.68%的CH4转化率、75.37%的CO选择性和68.31%的H2收率。     

改性三聚氰胺甲醛树脂的合成

1　Ｉｎｔｒｏｄｕｃｔｉｏｎ　Ｆｌｏｃｃｕｌｅｎｔｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｉｏｎｉｓａｎｅｃｏｎｏｍｉｃａｌａｎｄｃｏｎｖｅ ｎｉｅｎｔｍｅｔｈｏｄｗｉｄｅｌｙａｄｏｐｔｅｄｂｙａｎｕｍｂｅｒｏｆｃｏｕｎｔｒｉｅｓａｓａｎａｉｄｔｏｉｍｐｒｏｖｅｔｈｅｗａｔｅｒｑｕａｌｉｔｙ .Ｔｈｅｐｏｌｙｍｅｒｆｌｏｃｃｕｌｅｎｔｍａｋｅｓａｖｅｒｙｉｍｐｏｒｔａｎｔａｃｔｉｏｎｉｎｗａｔｅｒｔｒｅａｔ ｍｅｎｔｂｅｃａｕｓｅｏｆｇｏｏｄｆｌｏｃｃｕｌｅｎｔｐｅｒｆｏｒｍａｎｃｅ,ｄｅｃｏｌｏｒａｎｔｐｏｔｅｎｃｙａ…     

环十二烷空气氧化制环十二醇的研究

本实验从工程放大角度出发,着重研究了以偏硼酸为催化剂,反应温度和搅拌速率对环十二烷氧化反应的影响,在搅拌鼓泡釜中,适宜反应温度为160～170℃,搅拌转速1500rpm以上,通空气量100ml/g烷.hr,催化剂用量5％,转化率可达30～32％,选择性达73～89％,总收率80～98％(重量百分比)。     

阳离子松香施胶剂制备中的酯化反应

本文对制备阳离子松香中性施胶剂中的酯化过程进行了初步的研究。本文主要说明以松香为原料,加热熔融后加入甘油使其脱水酯化,通过改变反应温度、改变催化剂用量以及改变反应物配比,来确定松香酯化反应的最佳条件。     

Synthesis of modified melamine-formaidehyde resin

In this paper, the conditions of modified melaminc-fotmaldchyde resin (MF) used for a flocculent such as the ratio of reactant, reaction time, reaction temperature and the value of pi I, were studied. The preferable synthetic conditions were melamine:formaldehyde: acrylamide (mole)=1:5:(2∼3), reaction temperature 70°C, reaction time 4 h, pH9.0. Supported by the Science Foundation of Shanghai Municipal Commission of Education (97A26)     

厚壁圆筒热冲击作用下的温度场

针对冲击的瞬时特性，在热冲击问题的边界条件中引入6函数，运用Laplace变换的方法求解了厚壁圆筒内部受热冲击作用时的温度场．探讨了温度场随时间和圆筒内外径比的变化．为研究管式反应器热冲击应力场奠定基础．     

MnS细微粉体的制备与工艺研究

在微波水热条件下,以MnCl2.4H2O和C2H5NS为原料制备了MnS细微粉体.研究了微波水热温度、保温时间、反应物浓度、反应物pH对产物结构及形貌的影响,并采用X-射线衍射仪、扫描电子显微镜等分析手段表征了MnS细微粉体的显微结构和形貌,确定了制备单相MnS细微粉体的最佳工艺.