金属和金属材料单元考试热点透视

一、考查含杂质的计算知识盘点:化学方程式中的各量都是纯物质之间的质量关系,如果题目已知或所求的是不纯的物质,需将不纯物质转化为纯净物再进行计算,转化关系为:(1)物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%;(2)不纯物     

摩尔的计算

有关摩尔的计算,如果归纳出一些公式,能使学生在学懂概念之后易于记忆,运算简练。 1.摩尔数摩尔数与物质质量或标准状况下(SPT)气体体积的关系,可按下列式子计算: n=m/μ………………(1) n=(V/22.4)升……(2) 式中,n是摩尔数,m是物质的质量     

相对分子质量的应用例析

相对分子质量是化学式中各元素相对原子质量的总和，相对分子质量不是物质的实际质量，但在计算中可以代替物质的质量，在计算中如果抓住这一点，灵活运用，就会快而准确地得出答案。     

孕期能用达克宁吗?

正Q我怀孕2个月了,之前皮肤就不太好,皮炎经常发作,常用达克宁。现在是怀孕期间,还能用达克宁吗?A妊娠孕周的计算是依据末次月经时间,但真正的孕龄则是按照受精日期。在受精2周内,胚胎细胞分裂活跃,在此期间如果接触到致畸物质,如果大部分细胞受损,就会发生流产,如果少部分细胞受损,胚胎可以完全修复,这就是所谓的"全或无"效应,而在受精后2~9周期间,是胎儿各器官形成阶段,也     

巧解质量分数四法

在化学计算中,与质量分数相关的填空题、计算题比较多,而且比较抽象。同学们如果掌握一定的解法技巧,就会事半功倍。下面介绍几种方法,仅供参考。一、变形法例1　下列物质中,铁元素的质量分数最大的是(　)A FeS;　　B FeO;　　C Fe2O3;　　D Fe3O4.分析:如果把四种物质中铁的质量分数计算出来比较麻烦。不难看出,上述四种物质中铁原子的最小公倍数是 6,因此依次变形为:Fe6S6、Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8,而 S 的相对原子量大于 O的相对原子量,所以FeO中铁元素的质量分数最大。二、固定法例2　在FeSO4 和 Fe2(SO4)3 的固体混合物中,测…     

巧用原子、分子的相对质量

对一些计算题,如果根据元素的相对原子质量和物质的相对分子质量巧妙地假设出适当的数据,可以简化计算过程,收到事半功倍的效果.     

为什么说ρ与m、V无关

重计算、轻概念,这是一些学生学习物理的通病．例如,对于密度的知识,计算方面同学们不会感到困难,但碰到概念性的问题就很难说了．对待概念问题,不是“背”和“记”就能解决的,更重要的是深刻理解它．有这样一道很常见的选择题：物质的密度可用户一n。／y来计算,于是有如下几种说法,其中正确的是（）A．物质的密度产与物质的质量m成正比B．物质的密度尸与物质的体积V成反比C．物质的密度产既与物质的质量n。成正比,也与物质的体积V成反比D．物质的密度产与物质的质量11和体积V无关如果老师不事先讲,而让同学们直接做这道题,则…     

例析一类求解溶液质量分数的问题

将一定量的物质溶解于一定量的水,求算所得溶液的质量分数是化学计算的基本题型之一.解答这类问题,要求概念清楚,如果简单地套公式计算,很容易犯错误,现将这类问题的     

中学化学计算类型例解(七)

五、有关溶液的计算溶液是指把一种物质以分子或离子状态均匀地分布于另一种物质中所得到的均匀、澄清而稳定的液体.它是由溶质和溶剂以及由溶质和溶剂相互作用所生成的不稳定的化合物等物质所组成的混合物.一般来说,凡是能够溶解其他物质的物质叫溶剂,凡是被溶剂所溶解的物质叫液质.如果两种物质都能互溶成溶液,通常把量多的物质称为溶剂,量少的物质称为溶质.     

根据化学方程式的计算

本知识块中考热点有：1．质量守恒定律的应用，主要包括物质所含元素种类或物质化学式的推断、计算化学反应中物质间的质量比或某物质的质量；2．化学方程式的含义及有关计算，主要包括纯物质的计算、含有杂质或与气体体积有关的计算；3．其他一些稍复杂的计算，如不完全反应、多步反应、无数据和具有隐含条件的计算等．常见题型：计算题、选择题、填空题。     

初中化学解题几种策略

一、应用差量法、巧解计算题 计算题是初中化学试题中的重要题型,解答方法很多.而对于显性条件不足或所给数据目标不明确,诸如只知道化学反应前后物质质量的增减求解参加或生成物质质量的题型,答题者往往会觉得无从人手,或用常规的方法通过繁琐的列式计算,但因方法繁琐易出错,如果采用差量法进行计算,     

溶解计算的归类

初三化学有关物质溶解度和溶质的质量分数计算是大纲所要求的重点,也是难点。如果我们能够对溶液问题进行分析、比较而概括出一般规律,完成由题及类的学习过程,就能举一反三,触类旁通。为此,同学们应掌握以下计算。     

巧用公式“ρ=△m/△V”和“V=△m/△ρ”

如果是同种物质，密度相同，可适用公式ρ=m1/V1=m2/V2=△m/△V；如果是不同种物质，当它们体积V相同时，可适用公式V=m1/ρ1=m2/ρ2=△m/△ρ．合理使用这两个公式，会很容易地分析某些复杂的密度问题。     

混合物计算--高考化学计算热点题型

混合物计算是高中化学计算题中最基本、最常见的题型,是建立在相关物质性质基础上的定量计算。既考查了有关物质的性质,又考查了相关物质之间发生反应的定量关系。本文汇集了2004年各份高考试卷中的有关混合物计算试题,进行了归类解析,供读者参考。1 混合物中只有一种成份发生反应的类型例1(上海卷-17)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8,9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为:     

关于“物质悖论”的教学分析与运用

在高二哲学常识关于物质概念的理解和应用中 ,常有学生提出这样一些问题 :( 1)桌子是不是物质 ?( 2 )信息是不是物质 ?( 3 )张三的思想相对于李四是不是物质等等诸如此类的问题。如果单从教材中的物质定义出发简单地回答“是” ,那么依次推论 :“桌子是物质 ,信息是物质 ,什么都是物质” ,显然是荒谬的 ;如果回答“不” ,又与物质定义相左 :明明具有不依赖于人的意识并能为人的意识所反映的客观实在性的东西怎能不是物质了呢 ?于是我们就把发生在物质问题上的两难选择称谓“物质悖论”。那么“物质悖论”是如何产生的呢 ?是教材中列宁关于物…     

相变热随温度变化的探讨

相变热是一种重要的基础热化学数据。由于过程热与过程的始终态有关,因此当温度变化时,相变热亦随之变化。例如,液体的气化热随温度的升高而降低。各种物质的相变热随温度变化的实测数据很不完全,以气化热为例,从有关手册上常常只能查到物质在正常沸点(即在101325 Pa 的压力下)时的实测值。如果已知温度 T_1时的相变热为△H_(m,1),能否用基尔霍夫定律计算温度 T_2时的相变热△H(m,2)呢?现行     

分析化学的基本要求及例解

1 酸碱滴定法1.1 水溶液中酸碱平衡及氢离子浓度的计算1.1.1 从“质子理论”出发会判断酸、碱和两性物质例1 指出下列物质是酸?是碱?还是两性物质?NaAc,NH_4Cl,NaH_2PO_4,NaCN,H_2O,HCOOH解 NH_4Cl、HCOOH 是酸(能给出质子)NaAc、NaCN 是碱(能接受质子)NaH_2PO_4、H_2O 是两性物质(既能给出质子又能接受质子)1.1.2 会判断共轭酸碱对并对其 K_a、K_b 值进行计算例2 写出 H_2PO_4~-、H_2O、HCO_3~-、H_2S 等物质的     

混合物计算中的“不变量”

混合物的计算是化学计算中比较复杂的计算,它综合性强,学生感到解题时无从下手,主要原因是没有弄清题目中所涉及到的反应．已知的数据是混合物或是纯净物的质量,反应是否完全．如果已知质量是混合物质量,则要弄清楚它的质量增加或减少的原因,是元素质量或是哪种物质的质量．     

中学化学计算的钥匙

如果把中学化学计算题比作锁,那么,这些题目的解答方法就相当于开锁的钥匙。这里,我们试图用交钥匙的办法,力求使学生在达到熟练掌握化学计算的基本技能,从量的方面理解物质及其变化规律之目的。 在这篇短文里,针对中学的化学计算,介绍了九把钥匙即解法。     

大则大矣 小就小罢——一个有关化学平衡移动的结论及应用

常温下 ,将一定量红棕色的NO2 吸入注射器 ,立即发生反应 2NO2 N2 O4 ,生成无色的N2 O4 并建立平衡 .之后 ,如果压缩活塞 ,混合气体的颜色在瞬时变深后又逐渐变浅 ,但最终比最初平衡时深 ;如果抽动活塞 ,混合气体的颜色在瞬时变浅后又逐渐变深 ,但最终比最初平衡时浅 .这个实验告诉我们 :当其他条件不变时 ,增大平衡体系中一种或几种物质的浓度 ,不管平衡怎样移动 ,达到新平衡时该物质的浓度一定比原平衡时增大了 ;减小平衡体系中一种或几种物质的浓度 ,不管平衡怎样移动 ,达到新平衡时该物质的浓度一定比原平衡时减小了 .这是一个重要…