“看得见”的离子反应

"离子反应",是高中化学的重要内容,是学生形成微粒观的主要途径。但由于其抽象性,学生往往很难理解物质在水溶液中能以离子的形式存在。通过增设实验的方法,通过"看得见"的实验事实,帮助学生更好地建立微粒观,为高中化学学习打下基础。     

函数模型在电解质溶液教学中的应用

电解质溶液中的离子平衡是历年来高考中的热点和难点,主要以选择题和图像的形式呈现。电解质溶液中某些微粒存在相互依存的数量关系。将电解质溶液中各微粒的数量关系构建成反比例函数、一次函数、常数函数这三种函数模型,选用七个实例说明借助三个函数模型解决电解质溶液中离子平衡问题的教学思路。运用函数模型解决电解质中离子平衡问题,可以提高学生运用数学思维解决化学问题的能力,有助于广大教师提升教学智慧和教学效率。     

地质探秘

矿物质组成岩石岩石的基本构成物质称为“矿物质”。矿物质通常以小块、小粒、小片或是微粒的形式出现。它们有的肉眼可见,有的则因为体积小,只能用显微镜观察。     

多平衡体系中微粒数关系的建立和判断

在电解质溶液中，因电解质的电离和水解，往往存在着多个相互影响、彼此制约、程度不同的平衡体系。比较、判断溶液中微粒(离子、分子)数目的大小顺序，确定微粒(离子、分子)数目的恒等关系，不仅能深化学生对有关弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、化学平衡等概念、     

化学综合题归纳与训练

一、化学基本概念和原理1 物质的组成和构成 例1 下列叙述正确的是()。 (A)分子是保持物质化学性质的惟一微粒 (B)物质都是由分子构成的 (C)原子、分子都是构成物质的一种微粒 (D)原子是化学变化中的最小微粒 分析:分子是保持物质化学性质的一种微粒,但不是“惟一”的微粒。在物质的构成上,有的物质由分子构成,有的物质则由原子构成,还有的物质由离子构成。在化学反应中,原来物质的分子被破坏,构成分子的原子经过重新组合,形成了新物质,所以原子是化学变化中的最小微粒。正确答案是(C)和(D)。     

浅议溶液中微粒浓度大小的比较

对溶液中微粒浓度大小比较的类型、规律和方法进行了归纳总结.分别讨论了同一溶液中不同离子、不同溶液中同一种离子、两种不同的溶液混合后离子浓度大小的比较.     

浅谈胶体的稳定性与凝聚作用

当物质分散成胶体的微粒时,一方面胶体微粒倾向于聚结成较大的颗粒,发生凝聚作用而从分散剂里沉淀析出;另一方面胶体微粒的表面具有较强的吸附能力,能从溶液中吸附某种离子,使胶体微粒带正电荷或负电荷,由于同一种胶体微粒带有相同的电荷,微粒间相互排斥而不容易聚集,从而使胶体能稳定存在。胶体微粒的这两种倾向性是由其本身的结构决定的。利用X射线、电子显微镜对胶体进行微观结构的研究,发现胶体微粒内部是由许多分散质分子或原子构成的胶核。胶核具有较强的吸附能力,若溶液中有少量电解质,它就会吸附离子。至于吸附什么离子,这与胶     

如何在高三化学复习中培养学生的“微粒观”

在高三化学复习中尝试从以下三个方面培养学生的"微粒观":物质由分子、原子、离子等不同层次的微粒构成;物质的微观结构决定物质的性质;化学反应是某一层次微粒的相互作用。     

微观粒子与溶质质量分数的求算

这里所谈到的微观粒子指的是:分子、原子或离子.然而,这些微粒又与溶质质量分数的求算有什么关系呢?大家都知道,当物质溶于水形成溶液时,溶液中就存在着溶质的分子或离子以及溶剂的分子等微粒.正因如此,有些试题     

基于大概念“相互作用力”的配合物教学理论与实践

铜离子在水溶液中与不同微粒通过不同类型的相互作用力相结合。在“宏观辨识与微观探析”背景下以形成配位键作为目标,促使学生在学习过程中逐渐理解“相互作用力”学习中的线索,形成整体观念。     

探究数字在元素符号不同位置时的意义

一、微粒及有关符号的书写 微粒在这里是指分子、原子、离子。分子的符号用化学式表示,原子用元素符号表示,离子用离子符号表示。     

基于微粒观的盐溶液性质复习研究 ——以NaHSO3溶液的性质为例

以NaHSO3溶液性质的教学设计为例,介绍了溶液中存在微粒的判断方法、微粒之间的平衡关系;从静态到动态、定性到定量、单相体系到多相体系等视角了解离子平衡的应用等.构建了微粒观统领下认识溶液性质的思路,有利于学生加深宏观现象与微观探析关系的理解,提高问题解决的能力,同时也促进教师专业素养提升.     

溶液酸碱性对氧化—还原反应的影响

溶液中进行的氧化一还原反应大多数是以离子形式进行的,因此介质中的H^＋或OH^-不同程度地影响着某些离子存在的数量与活性。从而使反应进行的程度与可能性也受到一定程度的影响。     

突破高考“物质的量与阿伏加德罗常数相关计算”

<正>物质的量与阿伏加德罗常数是高考的重点知识,涉及的知识面广,灵活性强,是高考的热点之一,主要以选择题的形式进行考查.掌握以下几点可以轻松突破高考中有关物质的量与阿伏加德罗常数的相关题目.一、熟悉物质的量相关公式及注意事项1.物质的量与微粒数N=nNA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.计算时要特别注意对应关系,哪种微粒数的计算要用相应微粒的物质的量     

高考试题中有关电子的考查方式

一、对原子或离子结构中电子的考查原子或离子结构中核外电子与其它微粒间存在如下量的关系:(1)原子的核外电子数=质子数=质量数-中子数,(2)离子电荷=质子数-离子的核外电子数。     

植物缺乏必需矿质元素的两个问题

1植物缺钙为何会患“枯心病”? 植物从氯化钙等盐类中吸收钙离子，吸收进入植物体内的钙有的呈盐形式，有的与有机物结合。由于它是一种比较不易移动的元素，所以钙主要存在于老的叶子或老的组织和器官中。     

原子结构与元素性质间的是非关系

一、元素种类决定于核内质子数，而非核内中子数与核外电子论元素种类是由质子数决定的。质子数相同，而中子数或电子数不同的单核微粒属于同一种元素的微粒。如Na与Na“均有11个质子，虽然电子数不同，但都属于钠元素的微粒；中子数为8的氧原子与中子数为9的氧原子，因质子数都为8同属于氧元素的原子。中子数相同或电子数相同的微粒不一定属于同种元素的微粒。如Na”与Mg’”，虽两者的核外电子数相同，却属于不同种元素的离子；又如NH。“与Na“，虽然它们的质子数、电子数都相同，但NH。”为多核离子，不属于元素之列。二、原子量大…     

复习四种晶体要唱好“四步曲”

根据晶胞内部微粒的种类和微粒间的作用力性质的不同,晶体又可分为四个基本类型:离子晶体、原子晶体、金属晶体和分子晶体.怎样更好的有效复习四种晶体呢?1.分清类型,掌握四种基本晶体类型(见表1)     

梳理原子结构知识

构成物质的微粒有分子、离子和原子等,其中分子和离子均是由原子组成的,因此,原子是构成物质的最小微粒.原子结构决定着物质的化学性质,所以掌握原子结构知识是     

具有相同质子数的两种微粒一定是同一种元素吗

有这样一道判断题:具有相同质子数的两种微粒一定是同一种元素。有很多同学对此题都回答是正确的。 此题前提是“具有相同的质子数的两种微粒”,微粒应包括原子、分子和离子。根据上述前提,应有以下几种可能性。 (1)两种微粒是同一种元素的原子和离子,如氧原子和氧离子都具有8个质子,钾原子和钾离子都具有19个质子,…,所以是同一种元素。