FeCL_3和Na_2CO_3,NaHCO_3反应探讨

FeCl_3和Na_2CO_3反应的产物书本上一直持有两种书写形式,第一种:生成沉淀2Fe~(3+)+3CO_3~(2-)=Fe_2(CO_3)_3↓,第二种:双水解2Fe~(3+)+3CO_3~(2-)+3H_2O=2Fe(OH)_3(胶体)+3CO_2↑。高一化学课本中“酸、碱、盐溶解性表”注明“不”,意思是沉淀,应该写成第一种形式。但是许多书上指出第一种形式是错误的;应该写成第二种双水解形式。那么正确的是哪一种呢?     

碳作还原剂时氧化产物的讨论

在初中化学教材中,有碳还原氧化铜的演示实验,碳的氧化产物为CO_2;紧接着在习题中要求学生写出碳与氧化锌反应的化学方程式,这样学生就会模仿书上的化学方程式,把碳的氧化产物也写成CO_2,而教学参考书上的答案却是CO。在高中化学教材中有碳还原氧化铁,氧化产物为CO_2,而炼钢时氧化亚铁与碳的反应产物却是CO。     

连续反应的加合效果与平行反应的界限分析

例1.将 nmol 木炭粉和1molFeO 在反应器中混合,隔绝空气加强热。(1)可能发生的反应有①FeO+C=Fe+CO②2FeO+C=2Fe+CO_2 ③FeO+CO=Fe+CO_2④______。(2)若 n<1/4,充分反应后,反应器中固体物质是____,气体产物是____。(3)若 n>4,充分反应后,反应器中固体物质是____,气体产物是 ___。(4)若反应的气体产物是混合物,且混合物中 CO 和CO_2的物质的量相等,则 n 值为____。解析:(1)反应④为 C+CO_2=2CO。这四个反应之间的关系为:①与②属平行反应;①与③属连续反应,加合可得②;②与④属连续反应,加合可得①。整个反应器中所有反应相当于只发生①与②、①与③或②与④中任意一组反应。通常需判断产物或进行范围讨论时常选择①与②两平行反应,也可根据题给条件选择     

复合铁、镍、铜催化剂用于二氧化碳的资源化（英文）

目的:1.对现有的CO_2重整系统中铁系催化剂进行改进以期获得更高的产率和产物选择性;2.实现反应体系中催化剂的高效回收以延长反应体系的可持续性。创新点:1.开发复合铁、镍、铜催化剂用于水煤气变换反应,获得了更高的产物选择性;2.提高了CO_2重整体系在常压条件下液态烃类的产率。方法:1.由核心沉淀法制得复合铁/氧化铝催化剂;2.在固定床反应器中进行CO_2重整反应。结论:1.干、湿条件下的CO_2重整过程产生相同数量的CO;当温度高于500°C时,CO的产率达到饱和。2.采用镍作为铁催化剂助剂时,CO的选择性从85%降低到76%,但是产物中可检出9%的甲烷。3.采用铜作为铁催化剂助剂时,尽管CO_2的转化率降低了一半,然而CO的选择性提高到了95%。     

Na2O2与CO2反应的实验设计

在高一化学教材第二章第二节钠的化合物中,关于Na2O_2与 CO_2的反应。教师通常采用的实验是:用棉花包住少量的 Na2O_2,然后放入装满 CO_2气体的集气瓶中。我认为,此实验有如下缺陷:反应瞬间完成,具有一定的危险性;不能很好地观察到白色产物 Na_2CO_3;不能形象地说明反应有氧气生成。为了克服以上缺陷,特设计 Na_2O_2与 CO_2反应的实验装置如下图所示:     

CO_2与一元强碱反应计算题探讨

一、基本反应原理CO_2与NaOH的反应,实质上就是碳酸(H_2CO_3)与NaOH的反应。当n(CO_2):n(NaOH)≤1:2时,发生反应①CO_2 2 NaOH=Na_2CO_3 H_2O,溶液中的溶质为Na_2CO_3和NaOH,或只有Na_2CO_3;再向其中通入CO_2,则发生反应②Na_2CO_3 CO_2 H_2O=2 NaHCO_3;①②为连续的两个反应,可叠加得反应③CO_2 NaOH=NaHCO_3。即当n(CO_2):n(NaOH)≥1:1时,反应后溶液中的溶质为NaHCO_3;当1:2相似文献   

从热力学角度解释C还原CuO、SiO_2氧化产物

针对学生初三学过的碳还原氧化铜的氧化产物是二氧化碳,而高一同样碳还原二氧化硅的氧化产物却是一氧化碳,假定反应分两步进行,碳还原氧化铜、二氧化硅先到CO,再CO与氧化物反应生成CO_2,从热力学角度解释最终的氧化产物。     

如何解释强酸弱碱滴定中所发生的现象?

在强酸弱碱滴定中,出现一种“奇怪”的现象。用HCl滴定Na_2CO_3时(酚酞作指示剂)无气泡产生;若用Na_2CO_3滴定HCl时(指示剂同前),产生大量气泡。为什么两种相同的物质参加反应,出现这种“奇怪”的现象,其反应生成物是否相同呢?对此问题谈谈我的一点看法。用HCl滴定Na_2CO_3为什么无气泡产生,生成的产物是什么?我们知道,Na_2CO_3是二元弱碱,它在溶液中产生二级水解。     

物理化学教学中的哲学问题初探

物理化学教学中存在着质量互变、多样统一、对立统一等哲学问题 :凡是ΔH项和Δ(TS)项符号一致的反应 ,都存在改变反应条件使ΔG变号的问题。突破ΔG =0这一点 ,事物的质就发生根本变化 ,即ΔG =0是量变到质变的关节点。相图中的三相点、电导滴定曲线中的转折点以及溶胶中的 ξ=0都是量变到质变的关节点。凸液面和凹液面产生的附加压力均指向曲面的球心方向 ,由此导致溶液难沸腾 ,云中雨滴难形成 ,都表现了新相难生成这一规律 ,是多样统一的体现。稳态近似法就是建立在自由基的生成与消耗速率相等这一矛盾统一体的基础之上的。     

物理化学教学中的哲学问题初探

物理化学教学中存在着质量互变、多样统一、对立统一等哲学问题：凡是ΔH项和Δ(TS)项符号一致的反应，都存在改变反应条件使ΔG变号的问题。突破ΔG=0这一点，事物的质就发生根本变化，即ΔG=0是量变到质变的关节点。相图中的三相点、电导滴定曲线中的转折点以及溶胶中的ξ=0都是量变到质变的关节点。凸液面和凹液面产生的附加压力均指向曲面的球心方向，由此导致溶液难沸腾，云中雨滴难形成，都表现了新相难生成这一规律，是多样统一的体现。稳态近似法就是建立在自由基的生成与消耗速率相等这一矛盾统一体的基础之上的。     

小议“碳酸钠与盐酸的反应”

碳酸钠是钠的一种重要的化合物,是一种白粉末状固体,俗称纯碱或苏打。盐酸是实验室最常用的三强酸之一,碳酸钠与盐酸的反应,也是高考考查的重要知识点,弄清它们之间反应的特点和规律对学好其他物质之间反应规律有很大的帮助和启示。 Na_2CO_3溶液与盐酸反应的特点:滴加顺序不同,现象不同,产物也不同。 1.若将盐酸逐滴加入Na_2CO_3溶液中,反应分两步进行:     

基于学科本原，探究“化学反应的方向”的两种不同解读

<正>正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。在工业生产中,对能够发生的化学反应,研究和选择合适的反应条件才有实际意义,否则可能是徒劳无功。自由能的变化综合反映了体系的焓变和熵变对自发过程的影响：ΔG=ΔH-TΔS。这时,化学反应总是向着自由能减小的方向进行,     

关于电池反应方向判据的讨论

目前,某些教科书在论述电池反应能否自发进行时,直接引用热力学判据ΔG=—zFE≤0 (1)即当E>0时,ΔG<0,说明该电池反应在所给条件下可以自发进行;当E<0时,ΔG>0,说明该电池反应在所给条件下不能自发进行。根据热力学基本原理,在恒温、恒压条件下,封闭体系中过程的方向和限度的     

浅析C和SiO_2的反应

据调查,对于C的还原性弱于Si,C却能够还原SiO_2,以及C和SiO_2的反应产物是CO而不是CO_2的原理,高中学生理解困难,大部分学生理解有误区,本文主要从氧化还原的反应规律以及热力学角度进行分析,并得出相应的结论。     

同中有异——硫酸钙在三个反应中的不同情况

众所周知,实验室制取二氧化碳,是用石灰石与盐酸反应,而不能用硫酸,这是因为产物中的硫酸钙微溶于水,反应所生成的硫酸钙会包裹在固体石灰石的表面,使反应逐渐终止.表示这一反应的化学方程式如下:CaCO_3 H_2SO_4=CaSO_4 H_2O CO_2↑……①     

重心的一个等价性质及其应用

一、三角形重心的一个筹价性质 G是ΔABC的重心S_(ΔAGB)=S_(ΔBGC)=S_(ΔCGA) 证明:充分性(如图1)设G是重心,延AG交BC于D,则D是BC的中点,从而 S_(ΔABD)=S_(ΔADC) (1) S_(ΔBGD)=S_(ΔCDG) (2) (1)-(2)得S_(△AGB)=S_(ΔAGC)。     

三正则图的连通度与条件着色

文献[2]给出了图的条件色数χ3（G）,猜想：除Petersen图外,任意Δ（G）≥3的图G都有χ3（G）≤Δ（G）＋5。本文证明了连通度为1和2时的三正则图的3-条件着色数的上界为8,满足上述猜想。     

CH_3+O(~3P)反应机理的理论研究

利用泛函密度理论方法在B3LYP/6-311++G(d,p)//CCSD(T)/6-311++G(d,p)水平上对CH3+O(3P)反应进行了理论研究.在B3LYP/6-311++G(d,p)水平上优化了反应途径上反应物、中间体、过渡态和产物的几何结构.通过谐振频率和内禀反应坐标(IRC)计算,验证了反应物、中间体、过渡态和产物之间的相关性,并在CCSD(T)/6-311++G(d,p)水平上进行了单点能计算.结构表明,该反应有多个通道,产物分别是H2CO+H,HCO+H2,CO+H+H2和OH+CH2,主要反应通道为c5.这与实验观察到的结果相一致.     

碳与氧气化合时产物判断例析

碳与氧气化合时,由于氧气量的不同会引起产物的不同:O_2充足时,C O_2点燃CO_2,碳和氧气反应时质量比为3:8;O_2不充足时,2C O_2点燃2CO,碳和氧气反应时质量比为3:4。而所给一些习题质量比并不正好是3:8或3:4。因此,常难以判断它的产物。不过,只要我们弄清下列关系,此类习题便会迎刃而解的。 设碳和氧气质量比为m。用下列数轴以便讨论不同比值范围内的产物:     

化学变化和化学平衡的几个问题

化学变化和化学平衡是《普通化学》(浙江大学普通化学教研组编,1981年修订本)一书中的主线之一,它贯穿于全书,并在前四章中进行了集中的论述。现在仅就学习化学变化和化学平衡中应该重视的几个问题阐述如下:一、反应能自发进行的条件1.ΔG综合了ΔH与ΔS两种因素,作为反应自发性的统一衡量标准。