有关溶液的基本计算专题复习

一、复习要求1．正确理解溶解度的概念,应用饱和溶液与溶质、溶剂间的质量关系,熟练地进行有关溶解度的基本计算。2．掌握关于溶液质量、溶质质量与溶质的质量分数间的互求,溶液稀释、混合的计算,溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的换算。二、知识体系三、主要内容提示三．关于溶解度的计算（豆）正确理解固体溶解度的概念是基础。固体的溶解度是指一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。这个概念包含四个要点：①温度一定;②溶剂（无说明时则指水）的质量为100克;③溶质在溶剂中溶解达到他和状态;④溶…     

有关溶液pH的计算

有关溶液pH的计算,是高考的必考知识,掌握计算的思路技巧,会对解题起着事半功倍的效果．现把各种计算类型归结如下：     

21 有关溶液的计算

1．溶液是由_____和_______组成的混合物。溶液质量=溶质质量＋溶剂质量，需注意的是溶液中溶质的质量是指溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的物质的质量。可溶性氧化物溶于水形成溶液时，溶质是氧化物与水反应的生成物，如CaO＋H2O=Ca（OH）2，溶质为Ca（OH）2。     

有关溶液浓度的计算

如果溶质和溶液的量都用克作单位时,由(1)计算出来的数化成百分数,这种浓度就叫做百分浓度。由(1)式将它记作α％。     

有关溶液pH的计算

结合化学教学实践,探讨了酸、碱、盐、缓冲溶液及溶液稀释时pH的计算方法及规律。     

有关化学方程式计算的复习

化学计算在新课程标准中的要求虽然有所降低,但化学计算是从量的角度来体现化学概念、理论、物质的性质、化学实验等,所以搞好化学计算总复习,对提高学生的分析问题、解决问题的能力都有很大的帮助．     

有关溶液的计算学习辅导

溶液的知识是初中化学重要的基础知识之一 ,有关固体溶解度的理解和溶液中溶质的质量分数计算是第七章学习的难点 ,要突破难点 ,应注意以下内容。一、正确理解固体溶解度的含义     

解析溶液浓度的有关计算

有关溶液浓度的计算是中学化学学习的一项重要内容,其中主要包括了溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的溶解度三方面的计算及其相互结合的有关计算。     

有关化学方程式的计算复习导引

一、复习要求(1 )掌握有关反应物、生成物质量的计算 .(2 )掌握含有一定量杂质的反应物或生成物的计算 (杂质不参加反应) .二、知识结构有关化学方程式的计算有关质量守恒定律的计算纯物质间的质量比的计算反应物与生成物的质量的计算涉及气体体积的计算涉及化学实验数据的计算综合计算三、主要内容提示1 根据化学方程式的计算是从量的方面来研究物质变化的一种方法 .计算的依据是反应物和生成物间有一定的质量比 .理解化学方程式的涵义 ,正确书写化学式和化学方程式 (包括配平系数 )是进行计算的基础 .2 根据化学方程式计算的思路和步骤 …     

第三讲 有关溶液的计算

1．知道溶液、溶质、溶剂的概念,掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量间的关系; 2．理解溶液中溶质质量分数的含义,熟练地掌握溶质质量、溶剂质量和溶质的质量分数的相互换算（包括溶液的密度、体积、质量间的换算）;     

谈谈有关溶液PH值的计算

有关溶液PH值的计算大致可分为:(H~+〕和PH值的换算,计算酸、碱、盐溶液的PH值,计算稀释液的PH值和计算混和液的PH值四种类型。前两种计算类型,许多化学书籍中均有介绍,现着重谈谈后两种计算类型。一、计算稀释液的PH值1、计算强酸稀释液的PH值1、酸浓度大于10~8M时:计算时只考虑酸的电离。例如:将0.01MHCI溶液10毫升,加水到1升;求稀释后溶液的PH值?解:〔H~+〕=0.01×10/1000=10~4(M)PH=-lg〔H~+〕=-lg(10~4)=4Ⅱ、酸浓度小于10~6M时:计算时除应考虑酸的电离外,还应考虑水的电离。例如:将10~8M的HCI溶液用水稀释100倍后,溶液的PH值是多少?     

溶液的稀释和混和的有关计算

在初中化学“溶液的浓度”一节教学中,我们不但要求学生深刻理解浓度的概念,而且还要求学生熟悉掌握溶液的稀释和混和的有关计算。对于这类计算题,其一般方法是根据溶质的质量在溶液的稀释、混和过程中前后保持不变这一特征,用代数关系式求解。在教学中,我们先重点讲清溶液混和时的有关计算,再由一般到特殊,把溶液的稀释视为溶液混和的特例。让学生首先掌握用代数法求解这类问题。在此基础上,对代数关系式做适当变换,推出简便易行的“杠杆规则法”和“十字交叉法”。 为便于介绍和推证,溶液混和前后的质量和浓度用下表给出。     

有关溶解度的基本计算复习指导

复习好初中化学中有关溶解度的基本计算,必须解决好以下问题：一、明确复习的基本要求1．理解固体溶解度的概念,了解温度对一些固体物质溶解度的影响。2．了解溶解度曲线的意义,能根据溶解反曲线（或溶解度表）查找物质在某温度时的溶解度。3．了解饱和溶液、溶剂、溶质各量     

有关溶液中溶质质量分数的计算

一、知识要点 1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2．常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量／溶液质量×100％。注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。（2）溶液质量与体积之间的换算。溶液质量（克）：溶液体积（毫升）×溶液密度（克,毫升）。     

气体溶于水或溶液的有关计算

气体溶于水或溶液的有关计算是中学化学的重点内容 ,因其知识面广 ,综合度高 ,已成为各级考试的热点 ,现以典型习题为例作一归类分析 ,供读者参考。一、单一气体完全溶于水的计算单一气体完全溶于水的计算是这类题目的基本题型。其涉及的气体为溶解度极大的气体 ,如HCl、NH3。在解答充有该气体的容器倒置于水中的有关计算时 ,要抓住进入容器内水的体积与溶于水的气体体积相等这一解题要点。例 1　标准状况下 ,用一只充满干燥HCl气体的烧瓶倒置在足量的水中 ,请回答下列问题 :( 1 )能观察到的实验现象是　　。( 2 )若烧瓶中溶液未扩散 ,其…