探究AgSCN沉淀溶解平衡的实验设计

针对中学化学教材中的实验仅从PbI2悬浊液中检验出I-,难以证明难溶物PbI2在水中存在沉淀溶解平衡的不足,对该实验进行了改进。选用适量AgNO3溶液与KSCN溶液反应生成AgSCN白色悬浊液体系。通过平行试验,分别在3个盛有适量AgSCN白色悬浊液的试管中加入几滴(等量)Fe(NO3)3溶液,然后再向三支试管中分别滴加几滴(等体积)蒸馏水、AgNO3溶液和KI溶液,振荡试管后比较溶液的颜色变化。由此,既可证明AgSCN悬浊液中沉淀溶解平衡的存在,也可证明当组成沉淀的离子浓度发生改变后,难溶物AgSCN沉淀溶解平衡发生了移动。     

难溶电解质溶度积的应用

<正>高中化学选修4《化学反应原理》第三章第四节"难溶电解质的溶解平衡"内容指出:在一定条件下,难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立了动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。以AgCl溶解为例:AgCl(s)幑幐Ag+(aq)+Cl-(aq)。AgCl在溶液中存在以下两个过程:一方面,在水分子的作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl固体表面溶入水中;另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受AgCl固体表面正、负离子的吸引,     

如何促使沉淀溶解

如何促使沉淀溶解米脂中学高治平我们通常所说的“沉淀”，指的是难溶物质。难溶物质在水中并不是一点也不溶，只是溶解的量极少。难溶物在水溶液中存在着沉淀溶解的动态平衡。例如：因此，根据平衡移动原理，改变平衡体系的条件，就可以使沉淀溶解。要使沉淀溶解，使上面...     

测量难溶电解质溶解平衡的电导率实验探究

难溶电解质在水中存在溶解平衡。利用电导率传感器测量难溶电解质PbI;悬浊液的稀释过程,论证溶解平衡的存在并获得溶度积常数。通过对比实验,测量溶液的电导率证明难溶电解质也存在溶解平衡的同离子效应和溶度积常数的温度效应。     

“数轴”在初中化学中的应用

在化学中灵活应用数轴,对巧记化学知识,启迪思维,提高解题能力大有裨益。1 利用数轴记忆知识 初中化学中,机械记忆的知识较多,如借助数轴记忆,直观形象,简明易记,既能激发学习兴趣,又能达到最佳的记忆效果。如: 1.物质的溶解难易分类难溶物质 微溶物质 可溶物质 易溶物质 溶解度(克) 2.溶液的酸碱性 中性     

有同离子存在时计算难溶物质溶解度简化公式的适用范围

我们在实际工作中或无机化学、分析化学教学中,经常碰到这样的问题:计算在有同离子存在的情况下,难溶物质的溶解度。通常,我们在计算中都是采用简化公式,即忽略难溶物质所溶解的那部分同离子。但是,在某些情况下,难溶物质所溶解的那部分同离子的作用必须考虑。例如:当难溶物质的溶度积较大,且同离子浓度又不太高时,忽略溶解度的影响将带来很大的误差。因此在这种情况必须进行严格计算。     

"难溶电解质的溶解平衡的应用"教学设计

1教材分析 本节课的基于人教版选修4《化学反应原理》第三章第四节“难溶电解质的溶解平衡”的第二部分“沉淀的溶解和转化”,侧重于如何运用难溶电解质的溶解平衡解决在生产生活中的实际问题,同时也使学生通过学习更为透彻理解在溶液中发生离子反应的原理,认识沉淀转化的本质。     

关于溶液问题的探讨

溶液问题在整个初中化学教学中占据着很重要的作用,也是学生初学时比较容易混淆的问题,本人结合教学实践,谈一下在溶液教学中需要注意的问题。首先溶液是什么?溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一和稳定的混合物,能溶解其他物质的物质叫做溶剂,被溶解的物质叫做溶质,溶质溶解在溶剂中形成溶液。在这个概念中我们教师首先要强调的是溶液中的溶质不一定是一种,比如将蔗糖和食盐溶     

例谈以溶度积为核心的溶解平衡计算问题

难溶电解质的溶解平衡同水的电离平衡较为相似,在有关水电离出的H^+(或OH^-)浓度的计算及溶液p H计算问题中,均是以水的离子积常数(Kw)为核心的计算.在难溶电解质的溶解平衡中有关离子开始生成沉淀时的计算、离子沉淀完全时的计算、沉淀发生转化的计算、沉淀滴定的计算等问题则是以溶度积(Ksp)为核心展开的计算.     

沉淀的溶解和转化

难溶性的沉淀物质并不是绝对不溶的,也就是说它仅是难溶而已,它还是可以在一定条件下溶解的,只是溶解的量极少。在水溶液中存在着下列的沉淀——溶解平衡。设沉淀物为M_mN_n。它的平衡表达式如下:     

溶度积常数的灵活应用

难溶物质MmAn在水溶液中存在沉淀溶解平衡．MmAn（s）→←mM^n＋（aq）＋nA^m-（aq）,像电离、水解平衡一样,它也有平衡常数,Ksp=[c（M^n＋）]^m&#183;[c（A^m-）]^n,Ksp通常称为溶度积常数。溶度积常数的大小反映了难溶物质在水溶液中的溶解情况,利用溶度积常数可进行一系列推断和计算。     

如何判断离子方程式的正误

要快速准确地判断离子方程式的正误 ,就必须牢固地掌握书写离子方程式的规则。根据规则写出正确的离子方程式。一、书写离子方程式的规则写出配平的分子方程式 ;将难溶的固态物质 ,难电离的物质和气态物质写成分子式 (或化学式 ) ;完全溶解的强电解质写成离子式 ;消去方程式等号两边未参加反应的离子 ,即得离子方程式。1.将难溶的固态物质写成分子式　例如 ,硝酸银溶液和氯化钠溶液反应的离子方程式的书写过程为 :ＡｇＮＯ3 ＮａＣｌ=ＡｇＣｌ↓ ＮａＮＯ3Ａｇ ＮＯ3- Ｎａ Ｃｌ- =ＡｇＣｌ↓ Ｎａ ＮＯ3-离子方程式为 :Ａｇ Ｃｌ…     

化学第七章《溶液》学习指导

一、学习指导(一)溶液1.溶液:溶液由溶质和溶剂组成,溶液中的溶质可以是一种或儿种物质,溶液是均一、稳定的混合物。2.溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体)。溶质必须是已溶解的,未溶解的不是溶液的     

沉淀溶解平衡实验设计及定量计算

难溶电解质的溶解平衡是高中化学选修4《化学反应原理》继化学平衡、电离平衡和水解平衡之后的又一平衡体系,是大平衡观下一种新的拓展。对于难溶电解质的溶解平衡学生存在以下问题:难溶物等同于不溶物;难溶物的饱和溶液中是没有溶质的离子存在的;对难溶物形成饱和溶液的微观过程不清楚。因为人教版化学教材没有设置相关实验,所以学生对该部分内容理解有一定困难。若能设计实验证明,在难溶电解质的溶液中存在平衡的移动,则以上问     

与溶液相关的概念考点举要

「一、考查溶液概念 厕下列关洲容液的说法,碱的是(). ·(A)溶液都是无色透明的 (B)只有水才可以作溶剂 (C)溶液是纯净物一」 (D)溶液是均一、稳定的、-雍豁藻粼娜项说法错课;通过对溶液才既念的联想,可得出(C)说法也错误,只有(D)说法正确.几 二、考查固体溶解度概念 :}春西习下列物质在一定温度下溶解并恰好协成饱和得朝夏.李酥中俗角牟度最大的是(). (人)29物质溶解在109水里溶解磨 娜)溶碑中甲、乙溶质者卜减少’、孕一爵一砷℃(B)509物质溶解在5009水里叫冲g脚户乡蟹弃早009杏等(D)铁5琶物顶俗解在SUg水里 一(2003年广西中考题) 评…     

微溶性物质不能忽视

与常见易溶、难溶物质相比,微溶性物质似乎不那么重要,因为在书写化学方程式中的生成物时不知是否应视为沉淀?在各类考试命题时,也往往回避之。但这并不能说明微溶物质不重要,更不能被忽视,本文仅用Ca(0H)2、CaS02、Ag7S04的微溶性来解释几个重要问题,以说明以上观点。     

沉淀与溶解的转化和平衡

对于难溶性沉淀物质来说，并不是绝对不溶解的，它只是难溶而已，在一定条件下是可以溶解的。只是溶解量极少，在水溶液中存在着下列的沉淀一溶解平衡。设沉淀物为MmNn，它的平衡表达式为：     

溶解平衡问题解题探究

<正>溶解平衡问题经常作为高考化学选择题的压轴题,难度较大。高考常考查两种类型,一是已知难溶物的溶度积常数,和某离子浓度,根据Q_c与K_sp的关系,计算出难溶物中另一离子沉淀时的最小浓度或溶液的pH。多种难溶物含有同一离子时,用同样的方法计算后可比较沉淀的先后顺序。二是沉淀溶解平衡曲线问题,解答时要明确沉淀溶解平,     

溶质质量分数计算中不可忽视的几类问题

1.被溶物质未完全溶解例1 20℃时,把30克NaCl放入70克水中搅拌,求所得溶液中溶质的质量分数(已知20℃时NaCl的溶解度是36g). 分析:计算溶质质量分数时“溶质的质量”是指已溶解的溶质质量,未溶解的物质既不能算入溶质质量,也不能算到溶液的质量中.     

常见音近字辨识(五)

正"溶""熔"和"融"的不同"溶""熔"和"融"三个字读音相同,都读róng,因此常被用混,例如"樟脑融化于酒精"(应该用"溶化")"盛夏的烈日烤得柏油路都溶化了"(应该用"熔化")"溶为一体"(应该用"融")等。这三个字的意义不同。"溶"的形旁是"水(氵)",基本义是溶解、溶化,即一种物质以分子、离子等状态均匀地分布在另一种物质中成为溶液。能溶解其他物质的液态物质叫溶剂,溶解在溶剂中的物质叫溶质。例如食盐或食糖放在水中化成盐水或糖水。"熔"的形旁是"火",基本义指固体物质吸热到一定程度