“差量法”在化学计算中的应用

“差量”是指在化学反应过程中某始态与终态量的差值，差量法是利用差量与反应中各物质问存在的一定比例关系进行解题的方法，应用差量法解题，可使化学计算化繁为简，变难为易。解题的关键是找出化学方程式中的理论值和发生反应的实际差量，这些差量是化学反应前后同一种物质(固态、液态、气态)的差量，差量通常有质量差、体积差、质量分数差及溶解度差等，但较多的是利用质量差来进行计算。     

“差量法”巧解化学计算题

化学计算题的求解常常会采用一些计算技巧,这样可以大大简化运算量,提高运算准确度．差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系,列出比例式求解的解题方法．差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比．我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差等都可用差量法求解．解题的关键是做到明察秋毫,     

“差量法”解题浅议

一、差量法的解题原理 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出所谓“理论差量”,这个差量可以是质量．气相物质的体积、压强,也可以是物质的量：反应过程中的热量等．“理论差量”与“题给差量”成正比,这样可快速列出比列式,求出答案．     

差量比例法在解化学方程式计算题中的应用

差量法是解有质量差的计算题的简便方法，是利用数学中的比例导出的来解题的方法。在一个化学反应中：反应物生成物质量差关系式AB关系量已未知列比例或在化学反应中，有固体、液体、气体存在质量差三种情况，与此对应，可用差量法解题的题型也有三种：一、反应前后气体有质量差例1度将CO和CO2混合气体29．362克通过灼热的氧化铜粉末，充分反应后，测得气体质量量增加了10克，求混合气体中CO和CO2的质显比。分析混合气体由CO和CO2组成，通过灼热CuO时，CO与CuO反应转化为CO2，使反应后气体质量增加了，因此通过气体质量差可计算出…     

突破化学解题障碍有妙方

<正>在高中化学的解题过程中,同学们往往会因为对化学概念和规律的理解不够透彻而出现各种各样的错误,要想突破化学解题障碍就必须掌握一定的求解方法。一、合理选用差量法突破反应前后的差量问题例1将100g Na_2CO_3和NaHCO_3的固体混合物充分加热后,冷却称量剩余96.9g,求原混合物中Na_2CO_3的质量分数。思维误区:不少同学会先假设一个物质的质量,然后根据加热前后的质量差列出方     

差量法在解化学计算题中的应用

差量法是利用化学反应前后某些成分在物质的量、质量、体积等的变化来进行解题的有效方法.这种方法很多时候也给大家的解题带来便利,可将两个反应的计算合为一个.在高中化学解题过程中常常要用到差量法,以减少大量的计算过程.而我们在教学时要引导学生恰当使用差量法,为解题服务.在学习时要注重归纳与分析,总结各个类型的差量法     

如何培养学生差量法解题的能力

在近几年的高考及化学竞赛中,有相当数量的计算题使用差量法,此法可大大提高计算的速度和准确率。现就教学中如何培养学生使用差量法解题能力谈谈自己的做法和体会。 １．使学生深刻认识和理解差量法存在的理论依据。 在化学计算中,为什么会出现差量法这种解题模式呢？我们知道,任何事物除了具有和同类事物相同的一面,即共性之外,还应具有自己独特的性质,即个性。化学方程式表示化学反应这一事实也不例外。其共性的一面在于任何一个化学反应都遵循质量守恒定律,即参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。其个性的…     

差量法巧解化学计算题

在化学计算过程中,经常利用差量法来简化运算过程,提高运算准确度和计算的速度．差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系,列出比例式求解的解题方法．差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比．我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解．鹪题的关键是做到明察秋毫,抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案．     

差量思维例析

化学反应中的差量,往往是化学计算思维中的“突破口”郾有些同学由于对差量的理解不够,在解题时找不到简捷的解题方法郾本文拟通过对差量的具体分析和实际应用,帮助同学们拓展思维视野,掌握有关的解题技巧郾一、找差量究其源我们一起审视一下下列化学反应中的差量:如氯酸钾与二氧化锰的混合物m摇g,加热一段时间后试管内残留固体的质量为n摇g郾显然,m与n之差为反应一段时间内生成氧气的质量郾上述反应中,若反应前二氧化锰在固体混合物中的质量分数为a%,反应一段时间后二氧化锰在固体残留物中的质量分数为b%(显然b>a)郾因二氧化锰在这一反应中…     

两种常用的化学计算解题方法

化学计算是中学化学的一个难点和重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的，下面介绍两种常用的化学计算题的解题方法——守恒法和差量法．     

变换思维解化学计算题

有些化学计算题看上去简单且平淡无奇 ,但变换思维、深入挖掘 ,便也妙趣横生 .例题　将一定质量的Cu(OH) 2 和Cu粉的混合物在空气中充分灼烧后 ,发现固体质量在灼烧前后保持不变 .求灼烧前混合物中Cu与Cu(OH) 2 的质量比 .分析 :混合物在空气中充分灼烧 ,Cu氧化成CuO ,Cu(OH)2 分解成CuO、H2 O ,最后剩余固体为CuO .解法一 :常规法 .根据本题涉及的化学反应可知 ,要使反应前后固体质量不变 ,以下两个反应生成CuO质量之和必等于原混合物的质量 .设原混合物中Cu的质量为x,Cu(OH) 2的质量为y .有2Cu +O2△ 2CuO1 2 81 6 0x 1 6 0x1…     

差量法原理在化学计算中的应用

差量法是根据化学反应中反应物与生成物之间的差量与造成这种差量的实质及其比例关系求解的一种解题方法。我们可以把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物,在计算时以一个特定的量出现在化学方程式中。该差量与化学方程式中相关量成正比。一般说来,化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫,准确找出造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案。     

运用差量法解题例析

差量法是利用化学反应中某些化学量从始态到终态的差量，作为已知量或未知量的对应关系列比例式进行计算的一利一常用方法，差量的大小跟参加反应的物质的有关量成正比，差量法就是借助这利一比例关系来解题。差量法解题的基本思路是：首先确定“理论差量”，然后再根据题给条件找出“实际差量”，即可列出比例式求解。     

巧用元素质量守恒解题

化学计算题的解题方法有很多,如差量法、估算法、关系式法、整体分析法、守恒法等等.这其中尤以守恒法中的元素质量守恒较为多见.[例1]现有85克CuO加热(4C uO△2Cu2O+O2邙)反应一段时间后测得铜元素质量分数为85%,则此时产生O2多少克?[解析]此题隐含了反应前后铜元素质量守恒,如能挖出这一隐蔽关系,可快速求解.反应前CuO中的Cu:85克×6480=68克,反应一段时间后残余物质量:68克÷85%=80克,由物质质量守恒知:O2质量=(85-80)克=5克.[例2]有CaC O3、C aO组成的混合物,测得其中钙元素质量分数为57.2%,取混合物7.0克高温煅烧,冷却后将固体…     

差量法在高考化学中的应用

在中学化学计算中,差量法是一种常用的解题技法,是利用差量与化学反应中某物质相对应量之间存在一定比例关系进行解题的方法,它包括质量差量法、气体体积差量法、物质的量差量法、压强差量法、反应过程的热量差量法、溶解度差量法、     

抓守恒 巧解题

一、抓质量守恒 题 有一包由C和Cu组成的固体混合物，在一定条件下与O2完全反应后生成了固体CuO和气体CO2，并测知反应前后固体的质量不变．原固体混合物中C的质量分数是（ ）     

如何用差量法解决天平平衡问题

在历年的化学竞赛、中考等试题中，经常出现天平平衡问题．天平平衡问题与化学反应前后质量变化关系甚密，而差量法恰恰是解决化学反应前后物质质量变化的一种有效解题方法，因此用差量法解决天平平衡问题同样有效．下面以几道典型的例题作分析说明。     

技巧解题中的“差量法”

“差量法”是一种技巧解题法,在中学化学中“差量法”,主要用在化学方程式的题型中．在化学反应中,根据反应前后的生成物与反应物的量（质量、物质的量、气体体积、压强等）的变化值——差值与某些量存在的比例关系,进行的解题便是“差量法”二利用“差量法”解题往往十分简捷,起到事半功倍的效果．现举例如下：例1将质量为叙克的铁片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后,取出烘干称重附有铜的铁片,质量为42克．求有多少克铁参与反应？I简析」此题的解法多种,但其它解法繁而不易理解（这里不再赘述）．那么解此题的关键是弄清楚为什么…     

高中化学计算题解题方法探究

<正>一、差量法差量法解题的关键是准确找出反应方程式中的差量(理论差量)和发生反应的差量(实际差量),这些差量常常是反应前后同一物态(固态、液态或气态)、同一物理量(质量、体积、物质的量)的差量或相当量,选准差量进行计算会提高效率。遇到下列情形,可尝试用"差量法"解题:1反应前后固体或液体的质量发生变化;2反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化。     

剖析一道运用差量法计算的错解题

差量法是进行化学计算时常用的方法之一。下面笔者将对一道运用差量法进行计算的解题过程进行剖析,借以说明在运用差量法解题时,应注意的问题。某温度下4mol NO与x mol O_2放在恒压条件下的密闭容器中进行反应,刚开始时气体的体积为2体积。当反应达到平衡时,气体混合物为1.5体积,O_2为0.5mol,求此温度下NO的转化率是多少?