抓住不变量解题

有盐水若干千克,加入一定量的水后,盐水浓度降到3%,又加入同样多的水后,盐水浓度降到2%。问:如果再加入同样多的水,盐水浓度将降到多少?     

如何解浓度问题应用题

浓度问题应用题一般有三种类型：稀释、加浓、溶液混合．无论解哪一种类型的问题，首先要弄清港质、溶剂、溶液、浓度这四个基本县及它们之间的关系：溶液＝溶质＋溶剂；浓度＝溶质；溶质＝溶液×浓度．溶液一、稀释问题．在解稀释应用题的过程中，关键是掌握：稀释前溶液中所含的溶质量一稀释后溶液中所含的港质量．即“溶质不变法则．例1有含盐15％的盐水20千克，要使盐水含盐10％，问要加水多少千克？分析本题的溶液是盐水，港质是盐，溶剂是水，这里是在溶质（盐）不变的情况下，增加溶剂（水），把盐水的浓度“变小”，这是稀释问题．…     

溶质质量分数的计算类型

一根据溶质和溶液质量的计算例1将100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液变成溶质质量分数为20%,可采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。问:(1)需蒸发水多少克?(2)需加入KNO3固体多少g?解析:本题应紧扣溶质质量分数的定义求解。(1)蒸发溶剂,溶质质量不变,要使溶液的溶质质量分数增大一倍,溶液的质量应减少一半。即蒸发原溶液质量一半的水。100g×12=50g。(2)加入KNO3固体,溶质质量增加,同时溶液质量也增加。设加入KNO3固体的质量为x,则100g×10% x100g x×100%=20%摇x=12.5g例2 20℃时,食盐的溶解度36g。在20℃时将10g食盐溶于25g水中,求所得溶液…     

关于溶解度计算题的教学

一、关于物质溶解量的计算这类计算涉及的比例式主要是两个:溶质质量:溶剂质量=溶解度:100(或溶解长=溶质质量/溶剂质量×100)溶质质量:溶液质量=溶解度:(100 溶解度)现举一例如下:例今有0℃硝酸钾饱和溶液56.9克,如果在这种溶液里加入200克水,再使温度升高到100℃。问共需加入多少克硝酸钾,才能使溶液达到饱和状态?(硝酸钾0℃的溶解度是13.3克,100℃的溶解度是246克)常见的解法有:一解:设56.9克硝酸钾饱和溶液里含有X克硝酸钾。     

九年义务教育三年制初中数学试用课本(内地版) 初一教案一则

课题3.4列方程解应用题例6(浓度问题) 教学目的使学生了解溶质、溶剂、溶液、百分比浓度的含义和它们的数量关系,能根据溶液问题中的“不变量”解有关溶液的应用题. 教学课时1课时 教学过程 一引人新课(5分钟) 1.盐水就是食盐溶解在水里得到的食盐溶液,即 〔板书〕食盐十(溶质) 水~食盐溶液(溶剂)(溶液) (简要给学生介绍溶质、溶剂、溶液的含义,由此得) 液质+溶剂~溶液(1) 2.把10克食盐溶解在90克水中,食盐溶液的百分比浓度是多少?(提间)2呱,根据题意,得 (5+x)·2%一5 X 85% 2(5十x)=5 X 85 Zx~415 x~207.5 答:加入207.5千克水,才能使农药…     

谈谈初中化学计算问题(四)

四、有关百分比浓度的计算我们知道,一定最的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度.溶液浓度可以用许多方法来表示.用溶质的重量占全部溶液重量的百分比来表示溶液浓度.叫做百分比浓度.也就是在100克溶液里所含深质的克数,可用下式表示:溶液的百分比浓度=溶质重量/溶液重量×100%(溶液重量=溶质重量+溶剂重量)根据这个式子,可以进行有关溶液百分比浓度的计算.计算时要分析问题中的已知和所求的量中哪是溶液,哪是溶质,哪是溶剂,然后根据公式所表明的它们的相互关系,进行计算.     

化繁为简 快捷解题

为了扩大知识面,下面介绍一种解计算型选择题或填空题的方法.这种方法简化思路,运算简便,解题迅速,结果准确.一有关溶液质量分数改变的选择题或填空题.[例1]有A克某物质的溶液质量分数为30%,若将其溶液质量分数改变为60%,可采用的方法是A、蒸发掉A/2克溶剂;B、蒸发溶剂的1/2;C、加入3/4A克溶质;D、加入A/2克溶质.解(一):设应蒸发掉溶剂为x克.30%溶液A克     

寻找规律 活解浓度配比问题

浓度配比问题因其概念多、题型复杂，一直是数学学习中的一个难点。如果同学们借助生活中的小实验就很容易理解这一问题中的概念和基本关系式了。比如：我们有一杯水（溶剂）和一包盐（溶质）。 （１）把盐（溶质）溶于水（溶剂）中，得到盐水（溶液）则有关系式： 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。 变形后可得： 溶质质量＝溶液质量－溶剂质量， 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。 （２）在单位体积的溶液中所含纯物质的量即浓度，则有关系式： 浓度＝溶质质量×１００％． 浓度＝×１００％。 溶液质量 变形后可得： 溶质质量＝溶液质量×浓…     

浓度应用题的解法

浓度应用题常见的有三种类型:稀释、加浓、溶液混合.解这类应用题,首先必须弄清溶质、溶剂、溶液、浓度的概念及它们间的关系:溶液=溶质+溶剂;浓度=溶质/溶液×100％;溶质=溶液×浓度,其次要抓住“溶质的相等关系”. 一、稀释问题     

溶质质量分数计算的几种特殊题型

一、物质与水反应型例 1　将 8克ＳＯ3 完全溶于 92ｇ水中 ,所得溶液中溶质的质量分数为 .解析　ＳＯ3 溶于水生成硫酸 ,所得溶液中的溶质是Ｈ2 ＳＯ4 而不是ＳＯ3.设 8ｇＳＯ3与水反应 ,生成Ｈ2 ＳＯ4 的质量为ｘ.ＳＯ3+Ｈ2 Ｏ =Ｈ2 ＳＯ480 988ｇｘｘ=98× 8ｇ80 =9 8ｇ所得硫酸溶液中溶质的质量分数为 :9 88+ 92 × 1 0 0 % =9 8%二、结晶水合物溶于水型例 2　将 2 5ｇ胆矾 (ＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 Ｏ)晶体完全溶于 75ｇ水中 ,所得溶液中溶质的质量分数为 .解析　结晶水合物溶于水后 ,结晶水变成溶剂 .溶质是不含结晶水的化合物 .2 5ｇ胆矾中…     

有关质量分数的四种常见题型

一、溶液中溶质的质量分数1.溶质在不同情况下的处理方法溶液中溶质的质量分数定义式:w=mm((溶溶质液))×100%=m(溶质)m(溶质) m(溶剂)×100%。在实际计算中,m(溶质)的取值与物质的组成和性质有着密切的关系。有些物质溶解于水,只发生电离;有些物质本身带有结晶水,溶解于水后,这些结晶水就变成了溶剂;有些物质溶解于水,首先与水发生反应,然后生成的产物再电离;有些物质与水反应后的产物是稳定的,而有些物质与水反应后的产物是不稳定的。鉴于此,在溶质质量分数计算中,m(溶质)的取值就应综合考虑上述因素,现归纳如下:(1)溶质为稳定的无水化合…     

列方程解浓度题

浓度题是应用题的一种常见题型,这类问题涉及的量有四个:溶质、溶剂、溶液、浓度．它们之间的等量关系是: 溶液=溶质+溶剂,溶质=溶液×浓度解浓度题,应注意区分它的不同类型,弄清各类浓度题浓度变化前后溶     

例析中考应用性问题

本文通过举例,对中考试题中的应用性问题作一分析。 例1 要把450克浓度为60％的硝酸铵溶液配置成浓度为40％的硝酸铵溶液。某同学未经考虑先加了300克水,试通过计算说明该同学加进的水是否过量了,如不过量,还应加入30％的硝酸铵溶液多少克?如果过量,则需加入纯硝酸铵多少克?(1996年江苏省苏州市中考题) 简析:据化学中“溶液重量×浓度=溶质重量”,计算知加水后浓度为36％,故加水过量。     

浓度配比问题

由于初中一年级学生尚未读化学,对浓度、溶液、溶质、溶剂这些名词和它们之间的关系很难理解,学习起来比较困难,不容易懂。在教学中,我们必须通过实验来解释清楚这几个名词和它们之间的关系,然后解决浓度配比的各种问题。一实验盐(溶质) 水(溶剂)(?)盐水(溶液)     

化学计算分类复习要点

专题一有关溶液的计算一、基本关系式1.溶解度:S=m(溶质)m(溶剂)x 100(饱和溶液)2.溶质的质量分数:w=m(溶质)m(溶液)Xl《洲)%出溶液的密度,一定要利用密度求V(总)。 例1.将80℃时制得的310 9 Cuso‘饱和溶液蒸发掉100g水,并冷却到so℃,问可析出CuS氏·5乓O多少克?(30℃,S二259;即℃,S二559) 解析:设析出CuSO;·5H20的质量为x。则用图1表示变化的始态和终态如下:3·溶质的物质的量浓度:“=带二、有关溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶解度间关系的计算对于某一温度下的饱和溶液来说:m(溶质):m(溶剂)=5:100m(溶质):m(溶液)=s:(100+s)m(…     

21 有关溶液的计算

1．溶液是由_____和_______组成的混合物。溶液质量=溶质质量＋溶剂质量，需注意的是溶液中溶质的质量是指溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的物质的质量。可溶性氧化物溶于水形成溶液时，溶质是氧化物与水反应的生成物，如CaO＋H2O=Ca（OH）2，溶质为Ca（OH）2。     

谈中考应用题的解题技巧

1996年中考题中的应用题,形式多样,新老结合,丰富多彩。下面以一些典型试题为例,介绍其解题技巧。 1.浓度问题 中考中的“浓度问题”多以“混合溶液”形式出现。解此类应用题时,列方程一般应以“物质的纯量”或“水含量”两种方法之一进行。 例1.一桶中装满浓度为20％的盐水40千克,若倒出一部分盐水后,再加入一部分水,倒入水的重量是倒出盐水重量的一半,此时盐水的浓度是15％,求倒出盐水多少千克?     

中考中溶质质量分数计算的基本题型和解法

溶质质量分数的计算作为初中化学计算的重点和难点 ,是各省市中考重点考查之内容 .解题关键是 ,找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量 .现将中考题中溶质质量分数计算的基本题型和解法总结如下 :一、定义型基本公式 :溶质的质量分数 =溶质的质量溶液的质量 × 1 0 0 %=溶质的质量溶质的质量 溶剂的质量 × 1 0 0 %例 1　把 1 0克氯化钠放入 4 0克水中 ,完全溶解后 ,溶液中氯化钠的质量分数为 (　　 ) .(Ａ) 1 0 %　 (Ｂ) 2 0 %　 (Ｃ) 2 5%　 (Ｄ) 33 3%( 1 999年北京市中考题 )解　氯化钠的质量分数 =1 0克1 0克 40克 × 1 0 0 % =2 0 …     

列表解浓度问题

浓度问题在近年来中考中时有出现。本文通过实例说明用列表法解这类问题的技巧,供读者参考。 例1 桶中装满浓度为20％的盐水40千克,若倒出一部分盐水后,再加入一部分水,倒入水的重量是倒出盐水重量的一半,此时盐水的浓度是15％,求倒出盐水多少千克?     

溶质质量分数计算的探讨

初中化学课本对物质质量分数的定义是:溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示方法为:溶质质量分数=溶溶液质的的质质量量×100%其中溶液质量=溶剂质量 溶质质量。解这类题时必须弄清溶液的质量发生怎样变化,溶液中溶质和溶剂分别是什么物质,溶质和溶剂的质量各是多少。一般地,溶质的质量是指分散了(溶解)的那部分溶质,如果没有分散进溶剂里(没溶进),就不能计算在内。溶质可以是一种、两种或两种以上,而溶剂只能有一种。固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶质,液体是溶剂;当两种液体互相溶解时,通常把量多的一种叫做溶剂,量少的一种…