测量难溶电解质溶解平衡的电导率实验探究

难溶电解质在水中存在溶解平衡。利用电导率传感器测量难溶电解质PbI;悬浊液的稀释过程,论证溶解平衡的存在并获得溶度积常数。通过对比实验,测量溶液的电导率证明难溶电解质也存在溶解平衡的同离子效应和溶度积常数的温度效应。     

关于沉淀溶解平衡教学的思考

普通高中课程标准实验教科书化学选修四《化学反应原理》教材中增添的沉淀溶解平衡涉及到一些定量概念,文章探讨如何在教学中按照课程标准要求准确定性描述这些概念及应用概念解决高考题中的问题。     

例谈以溶度积为核心的溶解平衡计算问题

难溶电解质的溶解平衡同水的电离平衡较为相似,在有关水电离出的H^+(或OH^-)浓度的计算及溶液p H计算问题中,均是以水的离子积常数(Kw)为核心的计算.在难溶电解质的溶解平衡中有关离子开始生成沉淀时的计算、离子沉淀完全时的计算、沉淀发生转化的计算、沉淀滴定的计算等问题则是以溶度积(Ksp)为核心展开的计算.     

难溶电解质的沉淀溶解平衡考点题型分析

难溶电解质的沉淀溶解平衡是高考化学的一个考点,将有关试题分类,提炼方法,有助于提高复习效率。     

"难溶电解质的溶解平衡"教学设计

[教学目标] 知识与技能：1.让学生掌握难溶电解质的沉淀溶解平衡建立和影响因素,并运用平衡移动原理分析沉淀溶解平衡的相关问题。2.初步理解并应用溶度积知识解决有关问题。     

巧设连续性问题,将有效探究进行到底——以“难溶电解质溶解平衡”教学为例

新课程要求教师最大限度地发挥课堂实效性,本文以"难溶电解质溶解平衡"为例,探讨依据学习内容的内在逻辑关系和学生认知发展的特点,如何在课堂中巧设连续性问题,旨在将有效探究进行到底。     

易溶电解质存在溶解平衡吗?

难溶电解质的溶解平衡是高中化学知识体系的重要组成部分,但易溶电解质是否存在溶解平衡呢?作者翻阅国内中学、大学常见化学教材,查阅期刊全文数据库,均未发现答案,仅以饱和氯化钠溶液为研究对象,通过设计实验得出结论:在一定条件下,易溶电解质的饱和水溶液中存在溶解平衡,且溶度积Ksp几乎为一常数。     

沉淀溶解平衡中分步沉淀的教学探讨

从溶度积规则判断沉淀的生成与溶解情况、混合离子沉淀顺序、影响分步沉淀的因素以及分步沉淀的应用等方面进行分析,同时对各部分内容的实际应用及教学方法进行了探讨.     

"沉淀溶解平衡"的教学设计

1教材分析 沉淀溶解平衡作为电解质理论的重要组成部分,是学生曾学过的电离平衡、水解平衡知识的延续和发展,是化学平衡理论知识的综合应用。     

沉淀溶解平衡经典问题探究

“沉淀溶解平衡”是中学化学常见的四大平衡之一,也是新课标下高考的热点问题之一,为使广大师生更好地了解近年来该知识点在高考中所占的地位和所考查的角度,下面以近年来高考试题为例分析说明．     

酸效应在定性分析沉淀分离中的应用

本讨论酸效应对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响，提出条件沉淀形成常数概念，为控制酸度对不同离子进行沉淀分离的可能性提供半定量参考依据。     

新课程背景下课堂教学有效性的实践与思考——“沉淀溶解平衡”教学设计

沉淀的生成可以通过实验现象的观察得到证实,而沉淀的溶解及其在溶液中存在平衡关系,是无法直接观察到的。因此,创设难溶固体沉淀溶解平衡的探究实验,通过实验现象的分析建立沉淀溶解平衡的概念,得出溶度积常数,并利用溶度积常数定性或定量判断难溶电解质在水中的溶解能力大小,解释生产、生活和自然界的现象,让学生明白学以致用,享受学习成功的乐趣。     

探究AgSCN沉淀溶解平衡的实验设计

针对中学化学教材中的实验仅从PbI2悬浊液中检验出I-,难以证明难溶物PbI2在水中存在沉淀溶解平衡的不足,对该实验进行了改进。选用适量AgNO3溶液与KSCN溶液反应生成AgSCN白色悬浊液体系。通过平行试验,分别在3个盛有适量AgSCN白色悬浊液的试管中加入几滴(等量)Fe(NO3)3溶液,然后再向三支试管中分别滴加几滴(等体积)蒸馏水、AgNO3溶液和KI溶液,振荡试管后比较溶液的颜色变化。由此,既可证明AgSCN悬浊液中沉淀溶解平衡的存在,也可证明当组成沉淀的离子浓度发生改变后,难溶物AgSCN沉淀溶解平衡发生了移动。     

促进学生认知障碍化解的概念原理教学——以《难溶电解质的溶解平衡》为例

分析了《难溶电解质的溶解平衡》的教学价值、学生学习的认知障碍点,提出了以实验制造认知冲突、采用定量分析法等手段化解学生的认知障碍的教学思路,并就溶解平衡的建立、理解和应用等教学中的实验活动设计进行了具体阐述。     

"难溶电解质的溶解平衡的应用"教学设计

1教材分析 本节课的基于人教版选修4《化学反应原理》第三章第四节“难溶电解质的溶解平衡”的第二部分“沉淀的溶解和转化”,侧重于如何运用难溶电解质的溶解平衡解决在生产生活中的实际问题,同时也使学生通过学习更为透彻理解在溶液中发生离子反应的原理,认识沉淀转化的本质。     

难溶电解质的溶解平衡(第一课时)

1教学背景分析 1．1学习任务分析 “难溶电解质的溶解平衡”是选修教材《化学反应原理》第三章第四节的内容。在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后,本节将继续学习“难溶电解质的溶解平衡”,可帮助学生更全面的了解水溶液中有关离子平衡的理论,使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。本节内容的基本知识框架是：     

溶度积规则的新观点

沉淀溶解平衡是化学四大平衡之一,而溶度积规则是研究这类平衡反应的理论基础,国内外教材目前对这一规则的应用只是阐述了问题的一个方面,本文就该规则应用于沉淀平衡研究时鲜为人知的另一方面进行阐述。     

溶度积规则的探讨

沉淀溶解平衡是化学四大平衡之一,而溶度积规则是研究这类平衡反应的理论基础。国内外教材目前对这一规则的应用只是阐述了问题的一个方面,本文就该规则应用于沉淀平衡研究时鲜为人知的另一方面进行阐述。